Итоговая контрольная работа 9 класс

Тестовый контроль

Вариант I

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 - 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1.Ядро атома натрия (²³Na) образовано

1. 12 протонами и 11 электронами

2. 11 нейтронами и 12 электронами

3. 12 протонами и 11 нейтронами

4. 11 протонами и 12 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме аргона соответствует ряд чисел 1) 2,8 2) 2,6,8 3) 2,8,3 4) 2,8,8

3) Атомные радиусы уменьшаются в ряду

1) Li → Na →K 2) F→ O→ N 3) Li→ Be→ B 4 ) F →Cl→ Br

4. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид брома(VII); 2) оксид цинка;

3) оксид серы(IV); 4) оксид рубидия

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна: 1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

6. Электрический ток проводит:

1) водный раствор сахарозы; 2) водный раствор глюкозы;

3) расплав поваренной соли; 4) расплав оксида кремния.

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1. серной кислоты и хлорида натрия;

2. хлорида калия и нитрата серебра;

3. сульфата натрия и гидроксида калия;

4. нитрата натрия и хлорида железа(III).

8. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) карбонат натрия; 2) вода; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид фосфора (V).

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Твердую щелочь можно брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только Б; 2) верно только А; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 48 %; 3) 27%; 4) 54 %.

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является окислителем:

1) N₂ + O₂ = 2NO; 4) 2NO + O₂ = 2NO₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃; 5) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂;

3) N₂ + 6Li = 2Li₃N.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.Исходные вещества

Продукты реакции

А) СO₂ + H₂O -> .

1) H₂SO₄.

Б) СO₂ + NaOH -> .

2) H₂СO₃.

В) H₂SO₄ + Na₂O -> .

3) SO₃ + H₂О + Na₂SO₄

4) Na₂СO₃ + H₂O.

5) Na₂SO₄ + H₂О

А

Б

В

.

Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al ^+HCl AlCl₃ -> Al (OН )₃ Al₂O₃

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для второго составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте массу соли , полученной при взаимодействии 160 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида алюминия.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант II

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 - 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1.Ядро атома натрия (¹⁹F) образовано

1. 10 протонами и 9 электронами

2. 9 нейтронами и 10 электронами

3. 10 протонами и 9 нейтронами

4. 9 протонами и 10 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел 1) 2,8, 2) 2,6 3) 2,4 4) 2,8,4

3. Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду

1) P→ S →Cl 2) C→ Si→ Ge 3) P→ Si → Al 4 ) C →N→P

4. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид фосфора(V); 3) оксид калия; 4) оксид меди(II).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой равна: 1) 11; 2) 9; 3)10; 4) 12.

6. Электрический ток не проводит:

1) раствор сахарозы; 2) раствор соляной кислоты;

3) раствор гидроксида натрия; 4) расплав гидроксида натрия.

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и сульфата калия; 3) серной кислоты и нитрата натрия;

2) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и нитрата серебра.

8. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) соляная кислота;

3) серебро; 4) водород.

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

Часть 2

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является восстановителем:

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; 3) FeO + H₂ = Fe + H₂O; 5) Fe + H₂O = FeO + H₂;

2) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂; 4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакцииИсходные вещества

Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + CO₂ -> .

1) CaCO₃ + H₂.

Б) CaCO₃ + HCl -> .

2) CaCO₃ + H₂O.

В) Ca + H₂O -> .

3) CaCl₂ + H₂O + CO₂.

4) CaO + H₂.

5) Ca(OH)₂ + H₂.

Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₂ -> SO₃-> Н₂SO₄ -> BaSO₄.

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для третьего составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с достаточным количеством гидроксида натрия.

.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант III

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 - 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1. Ядро атома натрия (³¹Р) образовано

1. 15 протонами и 16 электронами

2. 15 нейтронами и 16 электронами

3. 15 протонами и 16нейтронами

4. 16 протонами и 15 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кальция соответствует ряд чисел 1) 2,8, 10 2) 2,8,8,2 3) 2,6,8,4 4) 2,8,4

3. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO→ SiO₂ →SO₃ 2) CO₂→ Al₂O₃→ MgO

3) SO₃→ P ₂O₅→ Al₂O₃ 4 ) Na₂O →MgO→Al₂O₃

4. Косновным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой равна: 1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

6. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта; 2) расплав хлорида натрия

3) расплав сахара; 4) водный раствор глюкозы;

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом натрия и сульфатом меди(II); 2) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) хлоридом кальция и нитратом бария

8. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди(II); 2) вода; 3 ) соляная кислота ; 4) хлорид натрия;

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.

Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.

1) Верно только А; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H₂ = СH₄; 4) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O; 5) N₂+3H₂ = 2NH₃

3) 2Li + H₂ = 2LiH.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакцииИсходные вещества

Продукты реакции

А) P + O₂ -> .

1) H₃PO₄.

Б) P₂O₅ + NaOH -> .

2) P₂O₅.

В) H₃PO₄ + Na₂O -> .

3) Na₃PO₄ + H₂.

4) Na₃PO₄ + H₂O.

5) H₃PO₄ + H₂O.

А

Б

В

Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe -> FeCl₃ -> Fe(OH)₃ -> Fe(NO₃)₃

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для третьего составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) При взаимодействии 200 г раствора сульфата магния с достаточным количеством хлорида бария , выпало 46,6г осадка. Рассчитайте массовую долю сульфата магния в исходном растворе.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант IV

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 - 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный .

1. Ядро атома натрия (³²S) образовано

1. 16 протонами и 14 электронами

2. 16 нейтронами и 16 электронами

3. 16 протонами и 16нейтронами

4. 18 протонами и 14 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме натрия соответствует ряд чисел 1) 2,8,1 2) 2,6,3 3) 2,8,8,1 4) 2,8,2

3. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO→ SiO₂ →SO₃ 2) SO₃→ P ₂O₅→ Al₂O₃

3) CO₂→ Al₂O₃→ MgO 4 ) Na₂O →MgO→Al₂O₃

4. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом хрома (III) и соляной кислотой равна: 1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.

6. Электрический ток не проводит:

1) водный раствор спирта; 2) расплав хлорида натрия

3) расплав гидроксида калия ; 4) раствор серной кислоты;

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом калия и сульфатом железа (II); 2) сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия;

3) гидроксидом бария и нитратом натрия; 4) хлоридом лития и нитратом кальция

8. В реакцию с раствором серной кислоты вступает:

1) оксид углерода(II); 2) вода; 3 ) соляная кислота ; 4) цинк;

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А.При нагревании пробирки с жидкостью пробирку необходимо держать наклонно, направляя отверстие в сторону от людей.

Б. Кислород в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа..

1) Верно только А; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 ,3%.

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) C + 2H₂ = СH₄; 4) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O; 5) Са+H₂ = СаH₂

3) 2Li + H₂ = 2LiH.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакцииИсходные вещества

Продукты реакции

А) N₂+ O₂ -> .

1) NO

Б) N₂O₅ + NaOH -> .

2) N₂O₅.

В) HNO₃ + Na₂O -> .

3) NaNO₃ + H₂O

4) NaNO ₂ + H₂O.

5) NaNO₃+ H₂O+NO

А

Б

В

Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO₄ -> Cu(OH)₂-> CuO →Cu

Третье уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для первого составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) При взаимодействии 200 г раствора гидроксида натрия с достаточным количеством сульфата меди (II) , выпало29,4г осадка. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Критерии оценивания

0-9 - баллов - «2» (0-39%)

10-14- баллов - «3» (40%-59%)

15-19 - балл - «4» (60%-79%)

20-25 - баллов - «5» (8 0%-100%)

Ответы итоговой контрольной работы

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).Задание

1Вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

Баллы

1

4

4

3

3

1

2

4

4

2

1

1

3

3

1

2

3

1

4

2

2

1

3

1

5

2

3

1

1

1

6

3

1

2

1

1

7

2

4

2

2

1

8

1

2

4

4

1

9

4

1

3

1

1

10

2

4

2

4

1

11

235

145

125

345

3

12

245

235

244

133

3

13

6

14

3

Всего

25

1 вариант №13

1) 2 Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ 1 балл

2) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl; 1 балл

3) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O; 1 балл

4) Al ⁺³ + 3OH ^- = Al(OH)₃↓ 1 балл

5,6) Al^{0 -3e}→ Al ⁺³ 3 2 восстановитель 1 балл

2H^+1+2e → H₂⁰ 2 3 окислитель 1 балл

№14 Составлено уравнение химической реакции

3 NaOH+ Al Cl₃= 3NaCl + Al(OH)₃ 1 балл

Найдем массу NaOH m(NaOH)=160*0,2=32г

Найдем количество вещества NaOH n(NaOH)=32/40=0, 8 1 балл

Найдем количество вещества NaCl n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль

Найдем массу NaCl m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г) 1 балл

II Вариант №13

1. 2SO₂ + O₂ 2SO₃. 1 балл

2. SO₃ + H₂O = H₂SO₄; 1 балл

3. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl. 1 балл

4. SO₄²⁺ + Ba^2- = BaSO₄ 1 балл

5. 6) S^{+4 -2e}→ S⁺⁶ 2 2 восстановитель 1 балл

O₂^{0 +4e} →2 O^{- 2} 4 1 окислитель 1 балл

№14 Составлено уравнение химической реакции

2NaOH+CuSO₄= Na₂SO₄ +Cu(OH)₂ ↓ (1 балл)

1. Найдем массу CuSO₄ m(CuSO₄ )=320*0,2=64г (0,5 балл)

2. Найдем количество вещества CuSO₄ n(CuSO₄ )=64/160=0, 4 моль (0,5 балла)

3. Найдем количество вещества Cu(OH)₂ n(Cu(OH)₂)= n(CuSO₄)= 0, 4 моль (0,5балла)

4. Найдем массу Cu(OH)₂ m(Cu(OH)₂)= 0, 4*98=39,2 (г) (0,5 балл)

III вариант

№13

1) 2Fe + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂; 1 балл

2) FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃; 1 балл

3) Fe(OH)₃ +3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O. 1 балл

4) Fe(OH)₃ +3H⁺ = Fe ³⁺ + 3H₂O. 1 балл

5,6) Fe ^{0 -3e}→ Fe ⁺³ 3 2 восстановитель 1 балл

2H^+1+2e → H₂⁰ 2 3 окислитель 1 балл

№ 14 Составлено уравнение химической реакции

MgSO₄+ BaCl₂.= BaSO₄ ↓ + MgCl₂ (1 балл)

1)Найдем количество вещества BaSO₄ n(BaSO₄)=46,6/233=0,2 моль (0,5 балла)

2. Найдем количество вещества MgSO₄ n(BaSO₄)= n(MgSO₄)= 0,2 моль (0,5балла)

3. Найдем массу MgSO₄ m(MgSO₄)= 0,2*120=24 (г) (0,5 балла)

4. ω(MgSO₄)=24/200*100%=12% (0,5 балла)

IVвариант

№13

CuSO₄ -> Cu(OH)₂-> CuO →Cu

1) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂ SO₄ + Cu(OH)₂; 1 балл

2) Cu(OH)₂ CuO + H₂O; . 1 балл

3) CuO + H₂ = Cu + H₂O 1 балл

4) Cu ⁺² + 2OH ^- = Cu(OH)₂ 1 балл

5,6) Cu ^{+2 +2у}→ Cu⁰ 2 1 окислитель 1 балл

H₂^{0 -2е} →2H⁺¹ 2 1 восстановитель 1 балл

C2 Составлено уравнение химической реакции

2NaOH+CuSO₄= Na₂SO₄ +Cu(OH)₂ ↓ (1 балл)

1. Найдем количество вещества (Cu(OH)₂ n (Cu(OH)₂ )=29,4/98=0,3 моль (0,5 балл)

2. Найдем n(NaOH )= 2n (Cu(OH)₂ )=0,6 моль (0,5 балла)

3. Найдем массу NaOH m(NaOH ) = 0, 3*40=12 (г) (0,5 балл)

Найдем массу раствора NaOH m р-ра (NaOH ) =12/200*100% =6% (0,5балла)