Методическая разработка открытого урока по теме 'Железо'

ГБОУ СПО профессиональный лицей №16

Открытый урок

Тема: Железо

Объявление

Цели урока:

• сформировать представление о физических и химических свойствах железа в зависимости от проявляемой им степени окисления и природы окислителя;

• развивать теоретическое мышление учащихся и их умения прогнозировать свойства вещества, опираясь на знания о его строении;

• развивать понятийное мышление таких операций, как анализ, сравнение, обобщение, систематизация;

• развивать такие качества мышления, как объективность, лаконизм и ясность, самоконтроль и активность.

Задачи урока:

• актуализировать знания учащихся по теме: "Строение атома";

• организовать коллективную работу учащихся от постановки учебной задачи до конечного результата (составить опорную схему к уроку);

• обобщить материал по теме: "Металлы" и рассмотреть свойства железа и его применение;

• организовать самостоятельную исследовательскую работу в парах по изучению химических свойств железа;

• организовать взаимоконтроль учащихся на уроке.

Тип урока: изучение нового материала.

Реактивы и оборудование:

• железо (порошок, пластина, скрепка),

• сера,

• соляная кислота,

• сульфат меди (II),

• кристаллическая решетка железа,

• плакаты для игры,

• магнит,

• подборка иллюстраций по теме,

• пробирки,

• спиртовка,

• спички,

• ложка для сжигания горючих веществ,

• географические карты.

Структура урока

1. Вводная часть.

2. Изучение нового материала.

3. Сообщение домашнего задания.

4. Закрепление изученного материала.

Ход урока

1. Вводная часть

Организационный момент.

Проверка наличия учащихся.

Сообщение темы урока. Запись темы на доске и в тетрадях учащихся.

2. Изучение нового материала

- Как вы думаете, как будет звучать тема нашего сегодняшнего урока?

1. Появление железа в человеческой цивилизации положило начало железному веку.

Откуда же древние люди брали железо в то время, когда еще не умели добывать его из руды? Железо в переводе с шумерского языка - это металл, "капнувший с неба, небесный". Первое железо, с которым столкнулось человечество, было железом из метеоритов. Впервые доказал, что "железные камни падают с неба", в 1775 г. русский ученый П.С. Палас, который привез в Петербург глыбу самородного железного метеорита весом 600 кг. Самым крупным железным метеоритом является найденный в 1920 г. в Юго-Западной Африке метеорит "Гоба" весом около 60 т. Вспомним гробницу Тутанхамона: золото, золото. Великолепная работа восхищает, блеск слепит глаза. Но вот что пишет К.Керрам в книге "Боги, гробницы, ученые" о маленьком железном амулете Тутанхамона: "Амулет относится к числу наиболее ранних изделий Египта, и …в гробнице, наполненной чуть ли не до отказа золотом, именно эта скромная находка имела наибольшую с точки зрения истории культуры ценность". Всего несколько железных изделий было найдено в гробнице фараона, среди них железный амулет бога Гора, небольшой кинжальчик с железным клинком и золотой рукояткой, маленькая железная скамеечка "Урс".

Ученые предполагают, что именно страны Малой Азии, где проживали племена хеттов, были местом возникновения черной металлургии. В Европу железо пришло из Малой Азии уже в I тыс. до н.э.; так в Европе начался железный век.

Знаменитую булатную сталь (или булат) делали на Востоке еще во времена Аристотеля (IV в. до н.э.). Но технология ее изготовления держалась в секрете много веков.

Мне приснилась иная печаль
Про седую дамасскую сталь.
Я увидел, как сталь закалялась,
Как из юных рабов одного
Выбирали, кормили его,
Чтобы плоть его сил набиралась.
Выжидали положенный срок,
А потом раскаленный клинок
В мускулистую плоть погружали,
Вынимали готовый клинок.
Крепче стали, не видел Восток,
Крепче стали и горше печали.

Поскольку булат - это сталь с очень большой твердостью и упругостью, изготовленные из нее изделия обладают способностью не тупиться, будучи остро заточенными. Раскрыл секрет булата русский металлург П.П. Аносов. Он очень медленно охлаждал раскаленную сталь в специальном растворе технического масла, подогретого до определенной температуры; в процессе охлаждения сталь ковалась.

(Демонстрация рисунков.)

2. Положение железа в ПСХЭМ.

Выясняем положение железа в ПСХЭМ, заряд ядра и распределение электронов в атоме.

3. Физические свойства железа.

- Какие физические свойства железа вы знаете?

Железо - это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539^оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.

Различают химически чистое и технически чистое железо. Технически чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02 -0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора - еще меньше. Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо - серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии (вспомним, что такое коррозия? Демонстрация коррозионного гвоздя) и хорошо сопротивляется действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный свойств.

4. Химические свойства железа.

Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо?

Демонстрация опытов.

• Взаимодействие железа с серой.

Практическая работа.

• Взаимодействие железа с соляной кислотой.

• Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).

5. Применение железа.

Беседа по вопросам:

- Как выдумаете, каково распространение железа в природе?

Железо - один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила автоматическая станция "Луна", обнаружено железо в неокисленном состоянии.

Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа.

- В виде, каких соединений железо встречается в природе?

Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более. Основными железными рудами являются: магнетит - Fe₃O₄ содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии; гематит - Fe₂O₃ содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе; лимонит - Fe₂O_3*nH₂O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму; пирит - FeS₂ содержит примерно 47% железа, месторождения встречаются на Урале. (Работа с контурными картами).

- Какова роль железа в жизни человека и растений?

Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина - перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении - CO₂.

Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату - и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.

Так от одной и той же причины - наличия железа в соках и тканях - весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.

Примерно 90% используемых человечеством металлов - это сплавы на основе железа. Железа выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше, чем алюминия, не говоря уже о прочих металлах. Сплавы на основе железа универсальны, технологичны, доступны, дешевы. Железу еще долго быть фундаментом цивилизации.

3. Сообщение домашнего материала

14, упр. № 6, 8, 9 (по рабочей тетради к учебнику О.С Габриелян "Химия 9", 2003 г.).

4. Закрепление изученного материала

1. Используя , записанную на доске, сделайте вывод: что же представляет собой железо и каковы его свойства?

2. Графический диктант (заранее приготовить листочки с начерченной прямой, разделенной на 8 отрезков и пронумерованной соответственно вопросам диктанта. Отметить шалашиком "^" на отрезке номер положения, которое считается верным).

Вариант 1.

1. Железо - это активный щелочной металл.

2. Железо легко куется.

3. Железо входит в состав сплава бронзы.

4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.

5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

6. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

7. Железо не взаимодействует с кислородом.

8. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

Вариант 2.

1. Железо - это металл серебристо-белого цвета.

2. Железо не обладает способностью намагничиваться.

3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.

5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.

6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.

7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).

8. Железо не подвергается коррозии.

После выполнения задания учащиеся меняются своими работами и проверяют их (ответы к работам вывешены на доске, или показать через проектор).

Критерии отметки:

• "5" - 0 ошибок,

• "4" - 1-2 ошибки,

• "3" - 3-4 ошибки,

• "2" - 5 и больше ошибок.

Используемая литература

1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. - М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С. Книга для учителя. - М.: Дрофа, 2010.

3. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь. - М.: Дрофа, 2009.

4. Индустрия образования. Сборник статей. Выпуск 3. - М.: МГИУ, 2002.

5. Малышкина В. Занимательная химия. - Санкт-Петербург, "Тригон", 2008.

6. Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. - М.: Дрофа, 2010.

7. Я иду на урок Химии. Книга для учителя. - М.: "Первое сентября", 2000.

Приложения

Интересный материал к уроку

Знаете ли вы, что?

Железо - один из важнейших элементов жизни. Кровь содержит железо, и именно оно определяет цвет крови, а также ее основное свойство - способность связывать и отдавать кислород. Такой способностью обладает комплексное соединение - гем - составная часть молекулы гемоглобина. Кроме гемоглобина железо в нашем организме есть еще в миоглобине - белке, запасающем кислород в мышцах. Есть также железосодержащие ферменты.

Близ г. Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст почти 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой около семи метров и массой 6.5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в IX в. До н. э. Ржавление железа - образование метагидроксида железа - связано с взаимодействием его с влагой и кислородом воздуха.

Однако эта реакция при отсутствии в железе различных примесей, и прежде всего углерода, кремния и серы, не протекает. Колонна была изготовлена из очень чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72%. Этим и объясняется ее долговечность и коррозионная устойчивость.

В 1934 г. в "Горном журнале" появилась статья "Улучшение железа и стали посредством...ржавления в земле". Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям с глубокой древности. Например, черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а откопав его через 10-15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит, кости врага.

Гематит

Гематит, или красный железняк - основная руда главного металла современности - железа. Содержание железа достигает в нем 70%. Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня. У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою. В древности и в Средние века гематит слыл лекарством, останавливающим кровь. Порошок из этого минерала издревле использовали для золотых и серебряных изделий.

Название минерала происходит от греческого дета - кровь, что связано с вишневым или сургучно-красным цветом порошка этого минерала.

Важной особенностью минерала является способность стойко хранить цвет и передавать его другим минералам, в которые попадает хотя бы небольшая примесь гематита. Розовый цвет гранитных колонн Исаакиевского собора - это цвет полевых шпатов, которые в свою очередь окрашены тонкораспыленным гематитом. Живописные узоры яшмы, используемой при отделке станций столичного метро, оранжевые и розовые сердолики Крыма, кораллово-красные прослойки сильвина и карналлита в соляных толщах - все обязаны своим цветом гематиту.

Издавна из гематита делали красную краску. Все известные фрески, выполненные 15-20 тыс. лет назад, - замечательные бизоны Альтамирской пещеры и мамонты из знаменитой Капской пещеры - выполнены и коричневыми оксидами и гидроксидами железа.

Магнетит

Магнетит, или магнитный железняк - минерал, содержащий 72% железа. Это самая богатая железная руда. Замечательное в этом минерале его природный магнетизм - свойство, благодаря которому он был открыт.

Как сообщал римский ученый Плиний, магнетит назван в честь греческого пастуха Магнеса. Магнес пас стадо возле холма над р. Хинду в Фессалии. Неожиданно посох с железным наконечником и подбитые гвоздями сандалии притянула к себе гора, сложенная сплошным серым камнем. Минерал магнетит дал в свою очередь название магниту, магнитному полю и всему загадочному явлению магнетизма, которое пристально изучается со времен Аристотеля и по сей день.

Магнитные свойства этого минерала и сегодня используются, прежде всего для поиска месторождений. Именно так были открыты уникальные месторождения железа на площади Курской магнитной аномалии (КМА). Минерал тяжелый: образец магнетита размером с яблоко весит 1,5 кг.

В древности магнетит наделяли всевозможными лечебными свойствами и способностью творить чудеса. Его использовали для извлечения металла при ранениях, а Иван Грозный среди своих сокровищ наравне с другими камнями хранил его непримечательные кристаллы.

Пирит - минерал, подобный огню

Пирит - один из тех минералов, увидев который хочется воскликнуть: "Неужели это так и было?" Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита - щедрый дар природы.

Пирит получил свое название от греческого слова "пирос" - огонь, что связано с его свойством искрить при ударе стальными предметами. Этот красивый минерал поражает золотистым цветом, ярким блеском на почти всегда четких гранях. Благодаря своим свойствам пирит известен с глубокой древности, а во время эпидемий золотой лихорадки пиритовые блестки в кварцевой жиле вскружили не одну горячую голову. Да и сейчас начинающие любители камня нередко принимают пирит за золото.

Пирит - минерал вездесущий: он образуется из магмы, из паров и растворов, и даже из осадков, каждый раз в специфических формах и сочетаниях. Известен случай, когда за несколько десятилетий в пирит превратилось тело упавшего в шахту рудокопа. Железа в пирите немало - 46,5%, но извлекать его дорого и невыгодно.

Приложение

Тестовая работа к уроку по теме: «Железо и его соединения»

1.Электронная конфигурация атома железа:

а). 1s²2s²2p⁶3s²

б). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

в). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

2. Какой из металлов способен намагничиваться:

а) алюминий

б) железо

в) магний

3. Железо в природе находится в виде:

а) гематита

б) флюорита

в) магнетита

4. Железо металл

а) желтого цвета

б) коричневого цвета

в) серебристо-белого цвета

5.Железо имеет степени окисления

а) +2, +5

б) +2, +3

в) -2, -3

6.На каком свойстве железа основано его использование в сердечниках трансформаторов,электромагнитах, мембранах микрофонов:

а) пластичность

б ) магнетизм

в) ковкость

7.С какими из указанных веществ реагирует железо (11)-оксид?

а) SO₃

б) Na₂O

в) K₂SO₄

8.При обычных условиях железо не реагирует:

а) с HCl

б) CuSO₄

в) H₂SO₄ (конц)

9.Какой из оксидов обладает амфотерными свойствами:

а) FeO

б) Al₂O₃

в) Fe₂O₃

10. Какие вы знаете сплавы железа:

а) бронза

б) чугун

в) латунь

г) сталь