Конспект урока химии в 11 классе 'Гидролиз солей'

Этапы урока

Учитель

Ученики

Доска и

оборудование

Создание проблемной ситуации.

(5мин)

-Какую тему мы проходили на прошлом уроке?

-Что определяет водородный показатель?

-Определите тип среды в следующих растворах.

-Водородный показатель.

-Концентрацию ионов водорода в растворе т. е его среду, кислую, щелочную или нейтральную.

H₂O- нейтральная_, HCl - кислая, NaOH - щелочная, KNO₃ - нейтральная, AlCl₃- нейтральная, Na₂CO₃ - нейтральная.

На доске фиксируются формулы: H₂O_, HCl, NaOH, KNO₃, AlCl₃, Na₂SiO₃ и значение среды раствора.

Формулирование проблемы (3минут)

-Давайте проверим, я добавлю к этим растворам индикаторы.

- Что вы хотели сделать?

- Какие знания применили?

- Задание выполнено?

- Почему так получилось?

- Определить среду раствора

- Свойства классов электролитов и, исходя из этого, определили характер среды.

-Нет.

- Очевидно, что-то еще мы не знаем о растворах солей. Почему одни соли показывают нейтральную среду, другие щелочную или кислотную.

Проводится Д.Э

Выдвижение гипотез последовательно.

(10 мин)

- Какие есть гипотезы, предложения? (побуждение к выдвижению гипотезы)

- Так, вы с этим согласны?

( побуждение к проверке).

-Как можно проверить эту гипотезу?

- Запишем уравнения диссоциации солей.

- Эта гипотеза верная?

-Какие есть еще гипотезы?

- Как можно проверить данную гипотезу?

- Какой вид превращений происходит между водой и солью?

- Значит соль и вода должны обмениваться ионами. Какие ионы образует соль, это понятно, а вода тоже диссоциирует на ионы?

- Запишем диссоциацию воды.

- А теперь мы можем записать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций ионного обмена в полном и сокращенном виде, между водой и нашими солями.

- Эта гипотеза выдвинутая нами верна?

- Сделайте вывод о поведении соли в

растворе.

- Причина в диссоциации солей, при диссоциации образуются ионы водорода и гидроксид-ионы.

- В растворе соли есть ионы водорода и гидроксид ионы.

- В растворе соли происходит процесс образования либо ионов водорода или гидроксид ионов при их растворении.

- Молчат.

- Написать уравнения их диссоциации

- Нет. Потому что при диссоциации солей ионы водорода и гидроксид ионы не образуются.

- Может соль взаимодействует с молекулами воды и результат этого взаимодействия образование ионов водорода и гидроксид с преобладанием, какого либо из них, или в одинаковом количестве, поэтому цвет индикатора изменяется или остается неизменным (решающая гипотеза).

- Молчат.

- Может если взаимодействуют, сложные вещества происходит реакция ионного обмена между солью и водой.

- Вода мало диссоциирующее вещество при этом она образует ионы водорода и гидроксид ионы.

- Можно попробовать.

- Верна, потому что в результате этих реакций образуются ионы водорода и гидроксида в разных соотношениях.

- В результате первой реакции в растворе присутствует больше ионов водорода, т.к. гидроксид ионы связываются в нерастворимое основание алюминия. Поэтому индикатор показывает кислую среду рН<7.

- В результате второй реакции в растворе присутствует больше гидроксид ионов, т.к. ионы водорода связываются в нерастворимую кремневую кислоту. Поэтому индикатор изменяет цвет, показывая кислую среду рН>7.

- В результате третьей реакции никакого слабого электролита не образуется, а значит, связывание ионов воды не происходит, соотношение их одинаково, следовательно, среда нейтральная рН=7 и реакция не произошла.

Делают вывод (открытие нового знания)

- Соли при растворении в воде подвергаются обменному разложению.

Гипотезы учеников записываются на доске учителем.

Учащиеся записывают уравнения диссоциации солей

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-;

Na₂SiO₃→ 2 Na⁺ +SO^2-₄;

KNO₃→ K⁺ + NO₃^-

Учащиеся записывают уравнение диссоциации воды.

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

Учащиеся записывают реакции обмена в молекулярном и молекулярно - ионном полном и сокращенном виде, происходящие между солью и водой.

1. AlCl₃ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃↓ + 3HCl

Al³⁺+3Cl^-+3H₂O↔Al(OH)₃↓+3H⁺+3Cl^-

Al³⁺+3H₂O↔ Al(OH)₃↓+3H⁺

2. Na₂SiO₃+ H₂O ↔ 2NaOH+H₂SiO₃↓

2Na⁺+SiO^2-₃+H₂O↔2Na⁺+2OH^-+

^-+H₂SiO₃↓

SiO^2-₃+H₂O ↔ 2OH^-+H₂SiO₃↓

3. KNO₃+H₂O↔ KOH + HNO₃

K⁺+NO^-₃ +H₂O ↔ K⁺+OH^-+H⁺+NO^-₃

H₂O↔ H⁺ + OH^-

Воспроизведение материала

(15 минут)

Все соли по-разному ведут себя растворе?

В чем суть различного поведения солей в растворе?

Или, иначе говоря, чем она образована?

- Так, когда соли в растворе проявляют кислую среду?

- Так, когда соли в растворе проявляют щелочную среду?

- Так, когда соли в растворе проявляют нейтральную среду?

- Очевидно, это зависит от состава самой соли.

Группа №1:

- хлорид магния образован слабым основанием и сильной кислотой, значит гидроксогруппы будут связываться с ионами магния, а ионы водорода будут в избытке, т. к ни с чем не связываются. Вот поэтому среда кислая.

- Когда они образованы сильной кислотой и слабым основанием.

Группа №2:

- Силикат калия образован слабой кислотой и сильным основанием, значит силикат ионы будут связываться с ионами водорода, а гидроксид ионы будут в избытке, т.к ни с чем не связываются. Вот поэтому среда будет щелочной.

- Когда они образованы сильным основанием и слабой кислотой.

Группа №3:

- Сульфат натрия образован сильным основанием и кислотой, поэтому ни водород, ни гидроксид ионы связываться не будут, поэтому их количество будет одинаковым. Следовательно, среда нейтральная.

- Когда они образованы сильным основанием и кислотой.

Групповая работа (класс делится на группы, им выдаются карточки с заданием написать процесс гидролиза соли и определить характер среды). Кроме этого, группы думают над вопросом: «Почему их соль в растворе показывает этот характер среды?»

Ответы группы пишут на кодопленке, которые при ответе демонстрируют классу.

Домашнее

задание

- Попробуйте систематизировать полученные знания в виде схемы или таблицы.