Приложение к уроку химии 8 классе по теме 'Кислоты'

Приложение№1

Химический диктант

• Какие вещества (соединения ) называются оксидами?(Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.)

• На какие виды делятся оксиды? (кислотные, основные и амфотерные)

• На карточках: CaO, CI2O7,NaOH, HCI, CO2,Cu(OH)₂ , H₂SO₄ , AL₂O₃, K₂O, N2O5,H₂CO₃ , AI(OH)₃ , SO3-выбрать формулы оксидов, оснований.

Вывод: Какие вещества лишние, почему?

Приложение№2

Вступительное слово учителя (стихи про кислоты)

«Состав, классификация кислот»-

Так называется этот урок.

Он будет совсем необычным у нас.

Представим себе, что это - не класс.

Отправимся все мы на 40 минут

В страну, где сегодня кислоты нас ждут.

И знанья свои мы в дорогу возьмем,

По станциям этим мы их провезем

На каждой станции их умножим

И в память, конечно, свою заложим.

А чтобы домой нас привез паровоз,

На каждой станции ждет нас вопрос.

Итогом урока будет ответ:

«Не узнавших о свойствах кислот в классе нет».

Приложение№3

Станция « Правила Техники Безопасности»

(инструкция)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстия пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество кислоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Запомни:

Сначала - вода,

Затем - кислота -

Иначе случится беда!

Станция «Индикаторная»

Индикаторы - вещества, которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет.

Загадки про индикаторы:

1. Не страшны кислоты мне,

Даже очень сильные.

Но в растворах щелочей

Становлюсь малиновый.

Ярче сока всех малин,

Кто я? (фенолфталеин)

2. В щелочах я очень желтый,

А в кислотах очень красный.

А в среде нейтральной -

Цвет оранжевый, прекрасный.

Индикатор очень важный, Как зовусь я? (Метиловый оранжевый)

3. Эта желтая бумажка

Все покажет без труда:

Посинеет - в колбе щелочь,

Покраснеет - кислота,

Коль нейтральная среда -

Не изменит цвет тогда.

Мы за эти указания

Как зовем ее? (Универсальная)

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И.Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р.Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислоты.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

После некоторых раздумий такие вещества Р.Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Индикаторы помогли Р.Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал ее фосфорной.

Формула

Название

Индикаторы

Фенолфталеин

Лакмус

Универсальная бумага

Метиловый оранжевый

Нейтральная среда

Б\ц

Фиолетовый

Желтый

Оранжевый

H2SO4

Серная

Б\ц

Красный

Красный

Розовый

?

Лимонная

?

?

?

?

Станция «Информационная»

1. Самая первая кислота, которую научился получать и использовать человек, - уксусная кислота.

2. Серная кислота называется «матерью всех кислот»

3. Все кислоты кислые на вкус. ( кроме салициловая - сладкая, никотиновая - горькая).

4. Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

HR R -кислотный остаток

5. Написать формулы кислот по названиям

Азотная кислота -

Азотистая кислота -

Серная кислота -

Сернистая кислота -

Угольная кислота -

Кремниевая кислота -

Фосфорная кислота -

Хлороводородная кислота -

Фтороводородная кислота -

Йодоводородная кислота -

Бромоводородная кислота -

Кислоты

Растворимые

H2SO4, HCl

Нерастворимые

H2SiO3

Кислоты

Стабильные

HNO3, H2S

Нестабильные

H2CO3, H2SO3

Кислоты

Кислородосодержащие

(H3PO4, H2SO4)

Бескислотные

(HCl, HF, HBR и т.д.)

Кислоты

Приложение№4

Первичная проверка знаний

1. Дополните таблицу

Индикатор

Окраска в нейтральной среде

Окраска в кислой среде

Красная

Оранжевая

Фенолфталеин

2. Игра «Крестики - нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.

HCl

H2SiO3

H2CO3

HF

HNO3

H3PO4

H2SO3

H2S

HNO2

Приложение№5

Домашняя работа

«Облегченная»

Дайте характеристику фосфорной кислоты по всем признакам классификации

«Повышенной сложности»

Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.

При попадании необходимо

На кожу раствора 1 смыть химические растворы большим количеством воды

2 промыть место ожога слабым раствором питьевой соды

А - КИСЛОТЫ 3 промыть место ожога раствором борной кислоты или слабым раствором уксусной кислоты

Б - ЩЕЛОЧИ

Ответ

А

Б

«Творческая»

Установите соответствие между свойством или применением кислоты и ее формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины

Свойства кислот и особенности применения

Формулы кислот

HCl

H2SiO3

H2CO3

H2SO3

H2SO4

HF

Нерастворима в воде

ХЛ

ЛИ

СЕ

АЗ

ПЛ

СО

В нее нельзя вливать воду

ОТ

ОР

РН

ЛЯ

МО

АВ

Концентрированная кислота дымит на воздухе

Н

Т

И

Т

Р

С

Нестабильна

Л

М

Н

А

Т

В

Растворяет стекло

В

А

П

Р

Л

Я