- Учителю
- Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 2 Часа
Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 2 Часа
Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.
70 часов
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2011
№
Тема урока
Лабораторные, практические работы
Дата
Домашнее задание
Введение. 5 часов
1
Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Вводный инструктаж по охране труда
§ 1-2, упр.2
§ 3 (ознаком)
2
Практическая работа № 1. «Основные приемы работы с лабораторным оборудованием. Строение пламени».
Инструктаж по охране труда
Повт. § 2.
3
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 4, упр. 2, 3
4
Химические формулы. Расчеты Mr по химическим формулам.
§ 5, упр. 4
5
Расчеты по химическим формулам массовой доли ХЭ.
§ 5, упр. 2
Тема № 1. Атомы химических элементов. 10 часов
1
Основные сведения о строении атомов.
§ 6, упр. 1
2
Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
§ 7, упр. 2, 4
3
Строение электронных оболочек атомов.
§ 8, упр.1
4
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
§ 9, упр. 2
5
Ионная связь.
§ 9, упр. 3
6
Взаимодействие атомов неметаллов между собой.
§ 10, упр. 2
7
Ковалентная полярная химическая связь.
§ 11, упр. 4
8
Металлическая химическая связь.
§ 12, упр. 3
9
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы ХЭ».
Подг. к КР № 1.
10
Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов.
Тема № 2. Простые вещества. 7 часов
1
Анализ контрольной работы № 1. Простые вещества - металлы. Общие физические свойства.
§ 13, упр. 3
2
Простые вещества. Неметаллы.
§ 14. упр. 2
3
Количество вещества. Молярная масса.
§ 15, упр..
4
Молярный объем газов.
§ 16, упр.1,2.
5
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».
Повт. § 15
6
Расчеты с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Повт. § 16
7
Решение расчетных задач.
Повт. § 15,16
Тема № 3. Соединения химических элементов. 15 часов
1
Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.
§ 17, упр. 2
2
Составление формулы химического соединения по степени окисления.
§ 17, упр. 2, 5
3
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
ЛО 1.
§ 18, упр. 3
4
Основания
ЛО 1.
§ 19, упр. 2
5
Кислоты.
ЛО 1.
§ 20, упр. 2
6
Соли, их состав, номенклатура.
ЛО 1.
§ 21, упр. 1,2
7
Типичные представители солей.
§ 21, упр. 5
8
Кристаллические решетки.
§ 22, упр. 2
9
Чистые вещества и смеси.
ЛО 2.
§ 23, упр. 2
10
Практическая работа № 2. «Анализ почвы (Очистка загрязненной поваренной соли)».
Инструктаж по охране труда
§ 23, упр. 3
11-12
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
§ 24, упр. 2,3
13
Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».
Инструктаж по охране труда
14
Обобщение и систематизация знаний по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».
Подготовка к КР № 3.
15
Контрольная работа № 2 по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».
Задание в тетр.
Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами. 13 часов
1
Анализ контрольной работы № 2. Физические явления в химии.
§ 25, упр. 2 Повт. § 2.
2
Химические реакции.
§ 26, упр. 3,5
3
Химические уравнения.
§ 27, упр. 2
4
Практическая работа № 4. «Наблюдения за горящей свечой».
5
Расчеты по химическим уравнениям.
§ 28, упр.2,3
6
Расчеты по химическим уравнениям.
Повт. § 28
6
Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы.
ЛО 3.
§ 29, упр.3
7
Реакции соединения. Обратимые, необратимые реакции. Каталитические, некаталитические реакции.
ЛО 4.
§ 30, упр.2,5
8
Реакции замещения. Ряд активности металлов.
ЛО 7.
§ 31, упр.1
9
Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
ЛО 5,6.
§ 32, упр.2
ПР № 4.
10
Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций».
Инструктаж по охране труда
Задание в тетр.
11
Типы химических реакций на примере свойств воды.
§ 33, упр.3,4
12
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Подготовка к КР № 3.
13
Контрольная работа № 3. «Изменения, происходящие с веществами».
Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов. 20 часов
1
Анализ контрольной работы № 3. Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов.
§ 34, упр.
2
Электролитическая диссоциация.
ЛО. Растворимость веществ при разных температурах
§ 35, упр.4
3
Основные положения теории электролитической диссоциации.
§ 36, упр.3
4
Ионные уравнения.
ЛО. Реакции, идущие до конца.
§ 37, упр.2, 4
5
Кислоты в свете ТЭД.
ЛО 8.
§ 38, упр. 1 Повторить основания.
6
Основания в свете ТЭД.
ЛО 9,10.
§ 39, упр. 1 Повторить соли.
7
Соли в свете ТЭД.
ЛО 11.
§ 41, упр. 2,3 Повторить оксиды.
8-9
Оксиды.
ЛО 12,13.
§ 40, упр.2
10-11
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
§ 42, упр.3,5
12
Практическая работа № 6. Свойства солей, оснований, кислот, оксидов.
Инструктаж по охране труда
Повт. § 36
13
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.
Инструктаж по охране труда
Задание в тетр..
14
Окислительно-восстановительные реакции.
§ 43, упр.2,3
15
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.
§ 43, упр.4
16
Решение расчетных задач.
17
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».
Подготовка к КР № 4.
18
Контрольная работа № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».
19
Анализ контрольной работы № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».
20
Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 8 класса.
Итого: 70 часов
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
3. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе соли меди железом.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, н-р гидроксида меди (II).
11. Реакции, характерные для растворов солей, н-р, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов, н-р, для оксида кальция.
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов, н-р, для углекислого газа.