Разработка урока химии в 11 классе «Окислительно- восстановительные реакции»

План урока в 11 классе по теме "Окислительно- восстановительные реакции"

1. Помочь учащимся вспомнить и закрепить знания по теме «Окислительно-восстановительные реакции». Вовлечь учащихся в активный познавательный процесс.

2. Развитие знаний учащихся по данной теме, развитие умений определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель в ОВР, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

3. Воспитание умений работать в сотрудничестве при выполнении практических заданий , принимать самостоятельные решения при выполнении тестовых заданий.

План урока

1. Актуализация знаний. Вспомним классификацию химических реакций. По каким признакам классифицируют хим. реакции? .На какие группы делят эти реакции?

2 Окислительно- восстановительные реакции являются наиболее распространенными химическими реакциями и имеют большое практическое значение. С реакциями окисления и восстановления связана жизнь живых организмов, это один из важнейших законов природы. Процессы фотосинтеза, обмена веществ, брожения, гниения - это все окислительно - восстановительные реакции.

3. Какая реакция называется ОВР?

4. Давайте повторим понятие "степень окисления" . Тестовые задания(работа по слайдам).

5. Повторим правила определения степеней окисления. Тестовые задания (работа по слайдам).

Задание:

Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

HCl, S, SO₂, NaH, O₂, PH₃, CaF₂, Al₂S₃, Al ( Написать на доске)

8. Просмотр видеоопыта "Получение железа алюминотермией". Повторение алгоритма составления ОВР ( работа по слайдам). Написание уравнения химической реакции, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

6. Попробуем разобраться какие типы реакций могут являться ОВР, а какие нет. Для этого проведем экспериментальную работу в группах. Задания для 4 групп.

№1. Провести реакцию между магнием и соляной кислотой.

№2 Получить гидроксид железа (II) →гидроксид железа (III)

№3 Провести реакцию разложения дихромата аммония.

№4 Провести реакцию окисления этанола оксидом меди(II)

7. Представители каждой группы перед классом проводят опыты, составляют ОВР и делают соответствующие выводы.

8. Запись в тетрадях формул основных окислителей (простые вещества (F₂, O₂), сложные вещества (содержат атомы в максимальной степени окисления- KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, HNO₃) и восстановителей ( простые вещества-металлы, сложные вещества содержат атомы в минимальной степени окисления- NH₃, H₂S, HBr)

9. Домашнее задание: Расставить коэффициенты методом ОВР, определить окислитель и восстановитель в реакциях:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

10. Рефлексия

Я запомнил........

Я научился..........

Мне понравилось..........

У меня пока не получается..........

№1. Провести реакцию между магнием и соляной кислотой. Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.

№2 Получить из гидроксида железа (II) - гидроксид железа (III) Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.

№3 Провести реакцию разложения дихромата аммония. Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.

№4 Провести реакцию окисления этанола оксидом меди(II). Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.