Рабочая программа по химии (БУП 2004) НА ОСНОВЕ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ

Краснодарский край, муниципальное образование Кавказский район, станица Казанская, муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение СОШ№20 имени Н.Г. Чернышева станицы Казанская, муниципальное образование Кавказский район

УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол № 1

от « _____ » августа 2015 года

председатель педсовета

____________ /Р.А.Сухорученко/

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По _химии

Уровень обучения (класс) основное (9 класс)

Количество часов _68(2 ч.в неделю)

Учитель Серопян И.С.

Программа разработана на основе

Программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений:, О.С.Габриелян. М.: «Дрофа»2010г.

Пояснительная записка.

Рабочая программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования разработана на основе нормативных актов:

-Федеральный Закон РФ от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

-основная образовательная программа основного общего образования МБОУ СОШ № 20 имени Н.Г.Чернышева;

-Постановление главного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 года № 189«Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательном учреждении»;

- Примерная программа учебного предмета, курса, включенная в содержательный раздел основной образовательной программы основного общего образования МБОУСОШ № 20 имени Н.Г.Чернышева;

-Письмо Министерства образования и науки Краснодарского края от 17.07.2015 № 47-10474/15-14 «О рекомендациях по составлению рабочих программ учебных предметов, курсов и календарно-тематического планирования»;

- Письмо Министерства образования и науки Краснодарского края от 20.08.2015 № 47-12606/15-14 «О внесении дополнений в рекомендации по составлению рабочих программ учебных предметов, курсов».

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Общая характеристика предмета химия.

Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

- материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов - конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

- законы природы объективны и познавательны; знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологические безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

- наука и практика взаимосвязаны; требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Описание места учебного предмета в учебном плане.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане МБОУ СОШ №20 этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №20 на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.

для 9 класса№ п/п

Разделы, темы

Количество часов

авторская программа

Рабочая программа

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

6

1

Тема №1Металлы.

15

15

1.1

Общая характеристика щелочных металлов.

8

1.2

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

2

1.3

Алюминий.

3

1.4

Железо.

3

2

Тема №2 Практикум №1.Свойства металлов и их соединений.

3

3

3

Тема №3 Неметаллы.

23

23

3.1

Водород.

2

3.2

Общая характеристика галогенов.

3

3.3

Сера.

3

3.4

Азот.

5

3.5

Фосфор.

2

3.6

Углерод.

2

3.7

Кремний.

6

4

Тема №4.Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

3

3

5

Тема №5.Органические соединения.

10

10

6

Тема №6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

8

8

итого

68ч

68ч

Содержание учебного курса

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро-и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe⁺и Fe⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов.3. Ознакомление с образцами металлов и их сплавов. 4. Ознакомление с коллекциями руд. 5. Образцами природных соединений щелочных металлов. 6. Ознакомление с образцами соединений кальция. 7. Свойства негашёной извести. 8. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия. 9. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и солями. 10. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 11. Ознакомление с природными соединениями алюминия. 12.Свойства гидроксидов железа. 13. Качественные реакции на ионы Fe⁺² и Fe⁺³

ТЕМА 2 ПРАКТИКУМ №1Свойства металлов и их соединений.3ч

Практическая работа 1«Осуществление цепочки химических превращений металлов»

Практическая работа 2«Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа 3«решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ» Контрольная работа 1по теме «Металлы»

ТЕМА3

Неметаллы (23часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 14. Образцы природных галогенов.15 Качественная реакция на хлорид-ион. 16. Ознакомление с образцами сульфатов. 17. Качественная реакция на сульфат-ион. 18. Распознавание солей аммония. 19. Ознакомление с образцами нитратов. 20. Качественная реакция на нитрат-анионы. 21. Свойства ортофосфорной кислоты. 22. Качественная реакция на фосфат-анионы. 23. Ознакомление с фосфорными удобрениями. 24. Качественная реакция на карбонат-ион. 25. Ознакомление с карбонатами. 26. Ознакомление с природными силикатами. 27. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Решение задач: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 4. Расчёты на практический выход

ТЕМА4практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений 3ч.

Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа 6 «Получение, собирание и распознавание газов». Контрольная работа 2 по теме неметаллы

ТЕМА 5Органические соединения (10часов)Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Контрольная работа 3по теме «Органические соединения»

ТЕМА 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления Контрольная работа 4 «Итоговая работа за курс основной школы»

Учебно-тематический планХарактеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Вводный инструктаж по технике безопасности.

1 час

План характеристик элементов. химические элементы по положению в П.С.Х.Э.

2

2

Свойства оксидов,оснований,солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-востановления.

1 час

Получение и характерные свойства основного оксида и кислотного оксида»

3

3

Генетические ряды металла и неметалла.

1 час

4

4

Понятие о переходных элементах.

1 час

5

5

Амоферность.

1 час

Понятие амфотерность.

Уметь характеризовать свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

6

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1 час

Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева

Периодическая система

Тема 1 Металлы.

15ч.

7

1

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева.

1 час

физические свойства металлов, их классификация, химические свойства металлов.

Составление уравнений реакций металлов с водой, солями, кислотой. Основные способы получения металлов в промышленности.

8

2

Сплавы, их свойства и значение.

1 час

9

3

Химические свойства металлов как восстановителей.

1 час

10

4

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

1 час

11

5

Металлы в природе, общие способы их получения.

1 час

12

6

Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики хим. свойств конкр.Ме.

1 час

13

7

Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

1 час

положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения.

14

8

Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли.

1 час

основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства и применение.

15

9

Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

1 час

положение щелочноземельных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения.

16

10

Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли.

1 час

составление уравнений химических реакций.

17

11

Алюминий.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

1 час

Положение алюминия в периодической системе, строение, зависимость свойств от строения.

18

12

Соединения алюминия - оксиды, гидроксид, их амфотерный характер.

1 час

19

13

Железо.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

1 час

положение железа в периодической системе, строение, зависимость свойств от строения.уравнения химических реакций.

20

14

Генетические ряды железа (II) и (III).

1 час

21

15

Контрольная работа №1. по теме « Металлы».

1 час

Тема 2Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

3ч

22

1

Практическая работа №1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.

1 час

Обращаться с химической посудой, химическими веществами. Использовать приобретённые знания и умения.

23

2

Практическая работа №2.Получение и свойства соединений металлов.

1 час

24

3

Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению вещества

1 час

Тема 2 Неметаллы

23ч

25

1

Водород. Положение в периодической системе Д. И. Менделеева.

1 час

положение неметаллов в П.С.Х.Э. Особенности строения атомов неметаллов, электроотрицательность, аллотропия. Строение и свойства галогенов. Уметь составлять схемы строения атомов галогенов, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.

26

2

Строение атома и молекулы.

1 час

27

3

Общая характеристика галогенов. Строение

атомов.

1 час

28

4

Основные соединения галогенов их свойства.

1 час

29

5

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

1 час

30

6

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

1 час

31

7

Сероводородная и сернистая кислоты.

1 час

32

8

Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

1 час

состав и свойства серой кислоты в свете ОВР. Производство серной кислоты: сырьё, химизм. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве.

33

9

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

1 час

строение, физические и химические свойства азота. Уметь составлять схему строения атома азота. уравнения реакций с участием азота с точки зрения ОВР

34

10

Аммиак, строение, свойства получение и применение.

1 час

состав и строение, химические свойства аммиака.

свойства и действие аммиака на организм.

35

11

Соли аммония, их свойства и применение.

1 час

Состав солей аммония, их получение и свойства.

36

12

Оксиды азота (II) (IV).

1 час

особенности химических свойств азотной кислоты их соединения.

37

13

Азотная кислота и ее свойства и применение.

1 час

38

14

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства красного и белого фосфора, их применения.

1 час

строение и свойства фосфора. схема строения атома, уравнения с участием фосфора

39

15

Фосфорные удобрения.

1 час

40

16

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

1 час

Строение атома углерода, аллотропные модификации углерода. уравнения реакции с углеродом.

41

17

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

1 час

42

18

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

1 час

«Знакомство с природными силикатами»

43

19

Оксид кремния IV , его природные разновидности

1 час

значимость соединений кремния

44

20

Силикаты.

1 час

45

21

Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

1 час

46

22

Понятие о силикатной промышленности.

1 час

47

23

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

1 час

Урок контроля

Тема 4 Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений

3ч

48

1

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1 час

Обращение с химической посудой, химическими веществами. Использование приобретённых знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни.

49

2

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

1 час

50

3

Практическая работа №6. «Получение, собирание и распознавание газов».

1 час

Тема 5

Органические соединения

10 часов

51

1

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».

1 час

Особенности органических соединений, основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова

52

2

Метан и этан: строение молекул.

1 час

53

3

Дегидрирование этана.

1 час

54

4

Химическое строение молекулы этилена.

1 час

55

5

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

1 час

Состав, изомериюя,номенклатура одноатомных спиртов и глицерина.

56

6

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

1 час

Состав, изомерия, номенклатура, предельных карбоновых кислот, их химические свойства, способы получения.

57

7

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

1 час

Свойства, состав, получение и применение жиров.

58

8

Понятие об аминокислотах.

1 час

Состав, особые свойства аминокислот и их биологическая роль.

59

9

Понятие об углеводах.

1 час

Состав, особые свойства углеводов и их биологическую роль.

60

10

Контрольная работа №3 по теме: Органические вещества.

1 час

Урок контроля

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8 часов

61

1

Значение периодического закона.

1 час

Периодический закон Д.И.Менделеева

периодическая система

62

2

Типы химических реакций и типы кристаллических решеток.

1 час

63

3

Классификация химических реакций по различным признакам.

1 час

основные соединения, их характер, свойства и применение.

Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов

64

4

Простые и сложные вещества.

1 час

65

5

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

1 час

66

6

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания амфотерные, гидроксиды и кислоты) и соли.

1 час

уравнения реакций химических свойств с (.) зрения ОВР и ТЭД

67

7

Контрольная работа 4 «Итоговая работа за курс основной школы»

1 час

Урок контроля

68

8

Взаимосвязь строения и свойств веществ.

1 час

Урок обобщение

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности.

Состав учебно-методического комплекта:

Учебники:

1Габриелян О.Сучебник химия 9 класс- М.: Дрофа.

Перечень технических средств кабинета:

Мультимедийный проектор,

интерактивная доска,

доска маркерная.

шкаф вытяжной.

. Цифровые и электронные образовательные ресурсы.

1. www.fipi.ru - портал информационной поддержки ОГЭ.yandex.ru/chemistry/

2. chem.reshuege.ru/</</font>

3. himege.ru/

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудования

Натуральные обьекты.

4. Реактивы

Набор № 1С «Кислоты».

Кислота серная

Кислота соляная

1

Набор № 1В «Кислоты».

Кислота азотная

Кислота ортофосфорная

1

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Калия гидроксид

Кальция гидроксид

Натрия гидроксид

1

Набор № 5 С «Органические вещества»

Анилин технический

Анилин гидрохлорид

Ацетон

Бензол

Дихлорэтан технический

Кислота аминоуксусная

Кислота олеиновая

Кислота стеариновая

Нефть

Пальмитиновая кислота

Сахароза

Бутанол

Спирт Изоамиловый

Спирт изобутиловый

Толуол

Углерод четыреххлористый

Фенол синтетический

Хлороформ

Циклогексан

1

Набор 6 С «Органические вещества»

Гексан

Д-глюкоза

Глицерин

Кислота Уксусная

Кислота муравьинная

1

Набор № 7С «Минеральные удобрения»

Аммофос

Карбамид

Натрий азотнокислый технический

Селитра кальциевая техническая

Сульфат аммония

Калий хлористый технический

Суперфосфат гранулированный

1

Набор 8С «Иониты»

Анионит

Катионит

1

Набор 9 ВС «Образование неорганических веществ»

Алюминий азотнокислый

Алюминиевые квасцы

Калий фосфорнокислый двухзамещенный

Кобальт сернокислый 7-водный

Кислота борная

Литий фторид

Марганец (2)сернокислый 5-водный

Марганец (2)хлористый

Натрий кремнекислый мета9-водный

Никель сернокислый

Свинец(2)окись

1

Набор №11С «Соли для демонстрации опытов»

Аммиак водный

Соли углеаммонийные

Калий углекислый «Ч»

Калий углекислый кислый

Калий фосфорнокислый 2-х замещенный

Кальций фосфорнокислый 2-х замещенный

Кальций фосфорнокислый

Кальций фосфорнокислый 1- замещенный 1-водный

Натрий углекислый

Натрий фосфорнокислый 12-водный

1

Набор №12 ВС «Неорганические вещества»

Калий роданистый «ч»

Калий йодистый «ч»

Калий железисто-синеродистый 3-водный «ч»

Натрий углекислый «ч»

Натрий бромистый «ч»

Натрий сернокислый кислый «ч»

Натрий фтористый «ч»

Натрий сернокислый

Сера молотая техническая

1

Набор № 13 ВС «Галогениды»

Алюминий хлористый 6-водный

Аммоний хлористый

Барий хлористый высшего сорта технический

Железа хлорное техническое

Калий хлористый технический

Кальций хлористый технический

Магний хлористый технический

Медь хлорная

Натрий хлористый очищенный технический

Цинк хлористый марки Атехнический

Хром треххлористый 6-водный

1

Набор № 14 ВС «Сульфаты. Сульфиты.»

Аммоний сернокислый технический

Алюминий сернокислый

Железный купорос технический

Железа (II) сульфат 7-ми водный

Калий сернокислый технический

Калий сернокислый кислый

Кальций сернокислый 2-водный

Медный купорос технический

Сульфит натрия безводный технический

Натрий сернокислый безводный

Цинковый купорос технический

1

Набор № 15 ВС«Галогены»

Бром

Йод

1

Набор № 16 ВС «Металлы,оксиды»

Алюминий (гранулы)

Железо (3)окись

Железо восстановл. (порошок)

Меди окись

Цинк (гранулы)

1

Набор № 17С «Нитраты»

Алюминий азотнокислый

Аммоний азотнокислый

Калий азотнокислый

Натрий азотнокислый

Серебро азотнокислое

Барий азотнокислый

1

Набор № 18 С «Соединения хрома»

Аммония двухромовокислый

Калия двухромовокислый

Калия хромовокислый

1

Набор № 19 ВС «Соединения марганца»

Калий марганцевокислый

Марганца (IV) окись

1

Набор № 20 ВС «Кислоты».

Кислота серная

Кислота соляная

1

Набор №21 ВС «Неорганические вещества»

Кальция окись

Медь (2) сернокислая безводная

Медь (2) углекислая безводная

Натрий углекислый

Натрий углекислый кислый

1

Набор № 22ВС «Индикаторы»

Лакмоид

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

1

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций

Литий

Натрий

1

Набор № 12 ОС «Фосфаты.Силикаты»

Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный)

Натрия силикат 9-ти водный

Натрия ортофосфат трехзамещенный

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)

1

СОГЛАСОВАНО

Протокол № 1 заседания методического объединения учителей химии биологии

от «26» августа 2015года

руководитель ШМО

Серопян И С

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР

____________ /Е.А. Кудинова/

«____» августа 2015 года