7


  • Учителю
  • карточка-инструкция при изучении галогенов

карточка-инструкция при изучении галогенов

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Карточка к уроку 9класс «Галогены»

1) К галогенам относятся элементы___ __ ___ ____ ___В периодической системе галогены находятся в ---группе _________подгруппе, поэтому содержат _____электронов на внешнем уровне, отсюда минимальная степень окисления галогенов____ а максимальная____ она характерна для всех галогенов кроме ___, потому что это самый электроотрицательный элемент.Кроме этого галогены способны проявлять и промежуточные степени окисления 0.+1,+3.+5.

Определите степень окисления элементов в веществе:


СL2O7 ,HCLO4, HCLO3, HCLO, HCLO2, CL2, NaCL, PCL5


2) Сверху вниз в группе галогенов число электронных слоёв в атоме___________, пэтому радиус атома__________, Составьте схемы строения атомов CL, F,


3)Для галогенов характерно молекулярное строение, они образуют двухатомные молекулы(CL2, F2) запишите схему образования этих молекул ,укажите тип связи

CL2,_______________________________ F2_________________________________

4) Галогены образуют оксиды все кроме F, составьте формулы оксидов хлора со степенью окисления хлора +1______+3________+5________+7_______, все они проявляют

( кислотные, амфотерные, основные свойства) подчеркните и им соответствуют гидроксиды ___________ __________ ___________ _____________ ______________

Самая сильная из кислот____________, т к с увеличением степени окисления элементов сила кислот возрастает

5) ) Галогены образуют летучие водородные соединеия _____ _____ ______ ______, сила кислот увеличивается с увеличением радиуса атома галогена, поэтому самой сильной и менее прочной кислотой является____

6) в основном в химических реакциях галогены являются окислителями, т.е в процессе реакции они __________________электроны, проявляя приэтом степень окисления -1

Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

Ca+CL2=


H2+Br2=

AL+ Br2=

H2+Cl2= Р+Cl2=

Но в реакциях диспропорционирования проявляют и восстановительные и окислительные свойства


H2O+ Cl2=HСlO+ HClNaOH([холод)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH(горячий)+Cl2=NaCl+NaClO3+H2O

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты

1 с металлом до водорода HCl+Zn =

2 с основным и амфотерным оксидомHCl+ CaO=

3с основанием HCl+NaOH=

4 с солями, если при этом выделяется газ HCl+ CaCO3=

или образуется осадок HCl+AgNO3 =

1 Cl2→HCl→FeCl2→AgCl к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 - ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

Карточка к уроку 9класс «Галогены»

1) К галогенам относятся элементы___ __ ___ ____ ___В периодической системе галогены находятся в ---группе _________подгруппе, поэтому содержат _____электронов на внешнем уровне, отсюда минимальная степень окисления галогенов____ а максимальная____ она характерна для всех галогенов кроме ___, потому что это самый электроотрицательный элемент.Кроме этого галогены способны проявлять и промежуточные степени окисления 0.+1,+3.+5.

Определите степень окисления элементов в веществе:


СL2O7 ,HCLO4, HCLO3, HCLO, HCLO2, CL2, NaCL, PCL5


2) Сверху вниз в группе галогенов число электронных слоёв в атоме___________, пэтому радиус атома__________, Составьте схемы строения атомов CL, F,


3)Для галогенов характерно молекулярное строение, они образуют двухатомные молекулы(CL2, F2) запишите схему образования этих молекул ,укажите тип связи

CL2,_______________________________ F2_________________________________

4) Галогены образуют оксиды все кроме F, составьте формулы оксидов хлора со степенью окисления хлора +1______+3________+5________+7_______, все они проявляют

( кислотные, амфотерные, основные свойства) подчеркните и им соответствуют гидроксиды ___________ __________ ___________ _____________ ______________

Самая сильная из кислот____________, т к с увеличением степени окисления элементов сила кислот возрастает

5) ) Галогены образуют летучие водородные соединеия _____ _____ ______ ______, сила кислот увеличивается с увеличением радиуса атома галогена, поэтому самой сильной и менее прочной кислотой является____

6) в основном в химических реакциях галогены являются окислителями, т.е в процессе реакции они __________________электроны, проявляя приэтом степень окисления -1

Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

Ca+CL2=


H2+Br2=

AL+ Br2=

H2+Cl2= Р+Cl2=

Но в реакциях диспропорционирования проявляют и восстановительные и окислительные свойства


H2O+ Cl2=HСlO+ HClNaOH([холод)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH(горячий)+Cl2=NaCl+NaClO3+H2O

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты

1 с металлом до водорода HCl+Zn =

2 с основным и амфотерным оксидомHCl+ CaO=

3с основанием HCl+NaOH=

4 с солями, если при этом выделяется газ HCl+ CaCO3=

или образуется осадок HCl+AgNO3 =

1 Cl2→HCl→FeCl2→AgCl к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 - ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал