карточка-инструкция при изучении галогенов

Карточка к уроку 9класс «Галогены»

1) К галогенам относятся элементы___ __ ___ ____ ___В периодической системе галогены находятся в ---группе _________подгруппе, поэтому содержат _____электронов на внешнем уровне, отсюда минимальная степень окисления галогенов____ а максимальная____ она характерна для всех галогенов кроме ___, потому что это самый электроотрицательный элемент.Кроме этого галогены способны проявлять и промежуточные степени окисления 0.+1,+3.+5.

Определите степень окисления элементов в веществе:

СL₂O₇ ,HCLO₄, HCLO_3, HCLO, HCLO_2, CL_2, NaCL, PCL₅

2) Сверху вниз в группе галогенов число электронных слоёв в атоме___________, пэтому радиус атома__________, Составьте схемы строения атомов CL, F,

3)Для галогенов характерно молекулярное строение, они образуют двухатомные молекулы(CL2, F2) запишите схему образования этих молекул ,укажите тип связи

CL2,_______________________________ F2_________________________________

4) Галогены образуют оксиды все кроме F, составьте формулы оксидов хлора со степенью окисления хлора +1______+3________+5________+7_______, все они проявляют

( кислотные, амфотерные, основные свойства) подчеркните и им соответствуют гидроксиды ___________ __________ ___________ _____________ ______________

Самая сильная из кислот____________, т к с увеличением степени окисления элементов сила кислот возрастает

5) ) Галогены образуют летучие водородные соединеия _____ _____ ______ ______, сила кислот увеличивается с увеличением радиуса атома галогена, поэтому самой сильной и менее прочной кислотой является____

6) в основном в химических реакциях галогены являются окислителями, т.е в процессе реакции они __________________электроны, проявляя приэтом степень окисления -1

Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

Ca+CL₂=

H₂+Br₂=

AL+ Br₂=

H₂+Cl2= Р+Cl2=

Но в реакциях диспропорционирования проявляют и восстановительные и окислительные свойства

H₂O+ Cl₂₌HСlO+ HClNaOH([холод)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH(горячий)+Cl2=NaCl+NaClO3+H2O

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты

1 с металлом до водорода HCl+Zn ₌

2 с основным и амфотерным оксидомHCl+ CaO=

3_{с основанием} HCl+NaOH=

4 с солями, если при этом выделяется газ HCl+ CaCO3=

или образуется осадок HCl+AgNO3 ₌

1 Cl2→HCl→FeCl2→AgCl к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 - ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

Карточка к уроку 9класс «Галогены»

1) К галогенам относятся элементы___ __ ___ ____ ___В периодической системе галогены находятся в ---группе _________подгруппе, поэтому содержат _____электронов на внешнем уровне, отсюда минимальная степень окисления галогенов____ а максимальная____ она характерна для всех галогенов кроме ___, потому что это самый электроотрицательный элемент.Кроме этого галогены способны проявлять и промежуточные степени окисления 0.+1,+3.+5.

Определите степень окисления элементов в веществе:

СL₂O₇ ,HCLO₄, HCLO_3, HCLO, HCLO_2, CL_2, NaCL, PCL₅

2) Сверху вниз в группе галогенов число электронных слоёв в атоме___________, пэтому радиус атома__________, Составьте схемы строения атомов CL, F,

3)Для галогенов характерно молекулярное строение, они образуют двухатомные молекулы(CL2, F2) запишите схему образования этих молекул ,укажите тип связи

CL2,_______________________________ F2_________________________________

4) Галогены образуют оксиды все кроме F, составьте формулы оксидов хлора со степенью окисления хлора +1______+3________+5________+7_______, все они проявляют

( кислотные, амфотерные, основные свойства) подчеркните и им соответствуют гидроксиды ___________ __________ ___________ _____________ ______________

Самая сильная из кислот____________, т к с увеличением степени окисления элементов сила кислот возрастает

5) ) Галогены образуют летучие водородные соединеия _____ _____ ______ ______, сила кислот увеличивается с увеличением радиуса атома галогена, поэтому самой сильной и менее прочной кислотой является____

6) в основном в химических реакциях галогены являются окислителями, т.е в процессе реакции они __________________электроны, проявляя приэтом степень окисления -1

Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

Ca+CL₂=

H₂+Br₂=

AL+ Br₂=

H₂+Cl2= Р+Cl2=

Но в реакциях диспропорционирования проявляют и восстановительные и окислительные свойства

H₂O+ Cl₂₌HСlO+ HClNaOH([холод)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH(горячий)+Cl2=NaCl+NaClO3+H2O

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты

1 с металлом до водорода HCl+Zn ₌

2 с основным и амфотерным оксидомHCl+ CaO=

3_{с основанием} HCl+NaOH=

4 с солями, если при этом выделяется газ HCl+ CaCO3=

или образуется осадок HCl+AgNO3 ₌

1 Cl2→HCl→FeCl2→AgCl к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 - ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)