Обобщение сведений о классах неорганических соединений.Урок химии в 8 классе

Урок по теме «ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Цели урока:

Образовательные:

• уметь применять полученные знания и умения при характеристике состава и свойств оксидов, оснований, кислот и солей

• определять, между какими из предложенных веществ возможно протекание необратимых реакций обмена

Развивающие:

• развивать умение высказывать самостоятельные суждения в ходе урока;

• формирование умений формулировать определения;

• разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность действий при определении валентности по формуле вещества;

• развивать умение работать коллективно, оценивать ответы своих товарищей.

Ход урока:

I.Повторение и обобщение знаний

1.Вспоминаем четыре класса изученных неорганических соединений, даем краткие определения этих классов. Размещаем их названия на первом слайд

2. Повторяем классификацию веществ каждого класса. На схеме указываем классификацию оксидов и оснований, она имеет значение при записи химических свойств. Дополняем схему. Слайд2

3.С помощью стрелки указываем на схеме пары веществ, взаимодействующих друг с другом. Вдоль стрелки подписываем названия классов образующихся веществ или типы реакций.

Слайд 3

Поскольку химических свойств много, мы используем три правила, они помогают в создании таблицы.

Правило 1.

В природе взаимодействуют противоположности: кислое - основное. Благодаря этому правилу находим на схеме четыре пары веществ:

кислота основание,

кислота основной оксид,

кислотный оксид основание,

кислотный оксид основной оксид.

Во всех случаях образуются нейтральные вещества - соль и вода. Только в последней паре - соль.

</<font face="Times New Roman, serif">Правило 2.

Кислоты могут взаимодействовать и с солями.

Растворимые соли могут взаимодействовать со щелочами. Причем реакция протекают до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Растворимые соли взаимодействуют друг с другом.

Вода соединяется с кислотными оксидами ( кроме SiO₂), с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов. При этом образуются растворимые Р соединения (кислота или основание).

Вводим в схему воду и указываем еще четыре пары веществ:

соль кислота,

соль основание,

вода основной оксид,

вода кислотный оксид.

Правило 3.

Специфические свойства веществ каждого класса.

Кислоты:

взаимодействие с металлами;в) взаимодействуют с индикаторами.

г) некоторые разлагаются

Слайд 4.

Основания:

а) нерастворимые разлагаются при нагревании;

б) растворимые взаимодействуют с индикаторами.

Слайд 5

Соли:

а) взаимодействуют с металлами (реакция замещения).Реакция идет в том случае, когда вытесняющий металл стоит в ряду напряжений левее того металла, который входит в состав соли.

б) нерастворимые соли при нагревании разлагаются.

в) гидролизуются водой

.

Окончательный вид схемы приведен на слайде 6.

II.Закрепление материала с использованием схемы. Здесь можно предложить два типа заданий:

- определение соединения (к какому классу относится);

- составление уравнений химических реакций.