7


  • Учителю
  • Разработка урока химии 'Химические свойства кислот' (8 класс)

Разработка урока химии 'Химические свойства кислот' (8 класс)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Данный урок проводится при изучении темы "Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции".Учащиеся уже умеют писать уравнения реакций соединения, разложения, замещения и обмена. Пройден материал, посвященный теории электролитич
предварительный просмотр материала

Урок

Химические свойства кислот (8 класс)


Цели:

Развивать умение составлять молекулярные и ионные формы уравнений химических реакций, выполнять химический эксперимент.

Формировать отношения сотрудничества при выполнении заданий.


Оборудование: пробирки, штативы для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатели.

Реактивы:.растворы лакмуса, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария; магний, оксид меди (II).

Этапы урока:

№ п/п

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.

Постановка цели урока

Запись темы урока в тетрадь

2.

Актуализация знаний:

  1. Дать определение кислот.

  2. Пользуясь схемой генетической связи между классами неорганических соединений определить вещества с которыми кислоты будут вступать в реакцию.

  3. Закончить уравнения реакций, предложенные учителем (составить молекулярные формы уравнений реакций):

цинк + хлороводородная кислота

оксид цинка + хлороводородная кислота

хлороводородная кислота + гидрокид калия

нитрат бария + хлороводородная кислота

Фронтальная работа

3.

Составить уравнения диссоциации для хлороводородной кислоты, серной кислоты

Сформулировать определение кислот с точки зрения ТЭД

Работа в тетради.

Проверка задания (1 ученик записывает уравнения на доске)

Формулировка определения

4.

Инструктаж по технике безопасности.

Работа в парах.

Выполнение эксперимента:

магний + серная кислота

оксид меди (II) + серная кислота

гидроксид натрия + серная кислота

хлорид бария + серная кислота

Выполнение эксперимента.

Составление молекулярных и ионных форм уравнений.

Отчеты о работе в паре. Описание выполнения эксперимента.

Формулировка вывода: химические свойства кислот обеспечены наличием катионов водорода

5.

Составление молекулярных форм уравнений реакций по краткой ионной форме:

Ва + 2Н+ = Ва2+ + Н2

ВаО+ 2Н+ = Ва2+ + Н2О

OH- + Н+ = H2О

Ва2+ + SO42- = Ва SO4

Самостоятельная работа в тетради.

Проверка выполненных заданий на доске.

7.

Формулировка выводов:

  1. Кислоты вступают во взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.

  2. Химические свойства кислот обеспечены наличием катиона водорода.

Формулировка выводов

8.

Домашнее задание: составить и решить задачу по любому из уравнений реакций


Химические свойства щелочей

1. С какими классами веществ будут реагировать щелочи?


Металл Неметалл

О2

Основной оксид Кислотный оксид

Н2О

Основание Кислота

Соль


2. Составьте уравнения реакций

Форма ур.реак


Тип реакции

Молек. Ф.

SO3 + KOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

HCl + KOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

AlCl3 + KOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


3. Составьте уравнения диссоциации

KOH →

ВаОН →

4.Выполните эксперимент и составьте уравнения реакций

Форма ур.реак


Тип реакции

Молек. Ф.

СO2 + NaOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

H2SO4 + NaOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

Cu SO4 + NaOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


5.Составьте молекулярные формы уравнений реакций

Форма ур.реак


Тип реакции

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф

SO2 + 2OH- = SO32- + H2О

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф

OH- + Н+ = H2О

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф

Fe3+ + 3OH- = Fe(ОH)3



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал