Разработка урока химии 'Химические свойства кислот' (8 класс)

Урок

Химические свойства кислот (8 класс)

Цели:

Развивать умение составлять молекулярные и ионные формы уравнений химических реакций, выполнять химический эксперимент.

Формировать отношения сотрудничества при выполнении заданий.

Оборудование: пробирки, штативы для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатели.

Реактивы:.растворы лакмуса, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария; магний, оксид меди (II).

Этапы урока:

№ п/п

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.

Постановка цели урока

Запись темы урока в тетрадь

2.

Актуализация знаний:

1. Дать определение кислот.

2. Пользуясь схемой генетической связи между классами неорганических соединений определить вещества с которыми кислоты будут вступать в реакцию.

3. Закончить уравнения реакций, предложенные учителем (составить молекулярные формы уравнений реакций):

цинк + хлороводородная кислота

оксид цинка + хлороводородная кислота

хлороводородная кислота + гидрокид калия

нитрат бария + хлороводородная кислота

Фронтальная работа

3.

Составить уравнения диссоциации для хлороводородной кислоты, серной кислоты

Сформулировать определение кислот с точки зрения ТЭД

Работа в тетради.

Проверка задания (1 ученик записывает уравнения на доске)

Формулировка определения

4.

Инструктаж по технике безопасности.

Работа в парах.

Выполнение эксперимента:

магний + серная кислота

оксид меди (II) + серная кислота

гидроксид натрия + серная кислота

хлорид бария + серная кислота

Выполнение эксперимента.

Составление молекулярных и ионных форм уравнений.

Отчеты о работе в паре. Описание выполнения эксперимента.

Формулировка вывода: химические свойства кислот обеспечены наличием катионов водорода

5.

Составление молекулярных форм уравнений реакций по краткой ионной форме:

Ва + 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂

ВаО+ 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂О

OH^- + Н⁺ = H₂О

Ва²⁺ + SO₄^2- = Ва SO₄↓

Самостоятельная работа в тетради.

Проверка выполненных заданий на доске.

7.

Формулировка выводов:

1. Кислоты вступают во взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.

2. Химические свойства кислот обеспечены наличием катиона водорода.

Формулировка выводов

8.

Домашнее задание: составить и решить задачу по любому из уравнений реакций

Химические свойства щелочей

1. С какими классами веществ будут реагировать щелочи?

Металл Неметалл

О₂

Основной оксид Кислотный оксид

Н₂О

Основание Кислота

Соль

2. Составьте уравнения реакций

Форма ур.реак

Тип реакции

Молек. Ф.

SO₃ + KOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

HCl + KOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

AlCl₃ + KOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

3. Составьте уравнения диссоциации

KOH →

ВаОН →

4.Выполните эксперимент и составьте уравнения реакций

Форма ур.реак

Тип реакции

Молек. Ф.

СO₂ + NaOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

H₂SO₄ + NaOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

Cu SO₄ + NaOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

5.Составьте молекулярные формы уравнений реакций

Форма ур.реак

Тип реакции

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂О

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

OH^- + Н⁺ = H₂О

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(ОH)₃