Урок па хіміі Рад актыўнасці металаў

Тэма: Рад актыўнасці металаў. Ўзаемадзеянне металаў з

разведзенымі кіслотамі

Мэта: развіць паняцце аб выцясняльнам радзе металаў як рад актыўнасці

і пазнаёміць з прынцыпам яго фарміравання; пашырыць уяўленні вучняў

аб хімічных уласцівасцях металаў на прыкладзе іх узаемадзеяння з кіслотамі.

Задачы:

- Сістэматызаваць веды пра рад актыўнасці металаў;

- Абагульніць і пашырыць веды аб хімічных уласцівасцях металаў;

- Замацаваць уменне праводзіць эксперыментальнае вывучэнне уласцівасцяў металаў

і рабіць высновы аб іх параўнальнай актыўнасці;

- Прадоўжыць фарміраванне светапоглядных поглядаў: ўмення ўсталёўваць

прычынна-выніковыя сувязі паміж становішчам металу ў радзе актыўнасці і яго

хімічнымі ўласцівасцямі.

Арг. Момант

Актуалізацыя ведаў

Для паўтарэння вучэбнага матэрыялу правядзем

самастойную працу (5 варыянтаў) .Вучні запісваюць ўраўненні рэакцый на

картках, затым мяняюцца імі і ажыццяўляюць Узаемаправерку.

Вывучэнне новага матэрылу

Усе металы ўсталі ў шэраг,

Хто наперад, а хто назад

Хто лявей - той больш актыўна,

Хто правей - той пасіўна.

Выбачайце, але адкуль

З'явілася гэты цуд!

У металічны народ

Зачасаўся вадарод.

Ён напэўна заблудзіўся.

Ад сваіх калег адбіўся.

Не ў сваю шарэнгу ўстаў -

Я б гэта не сказаў.

Тыя, хто ўсталі ўперад,

Выцясняюць з кіслот

Газ з назваю - вадарод!

Дэталёва разглядаючы рад актыўнасці металаў, можна адзначыць асаблівае месца

вадароду. Падкрэслівае, што па становішчы металу ў радзе актыўнасці можна судзіць аб

яго аднаўленчых уласцівасцях. Чым бліжэй да пачатку рада размешчаны метал, тым

лягчэй яго атамы аддаюць электроны, удзельнічаючы ў акісляльна-аднаўленчых

працэсах у водных растворах. Іншымі словамі, у гэтым радзе (г.зн. справа налева)

аднаўленчыя ўласцівасці простых рэчываў металаў (і вадароду) узмацняюцца.

Для прапрацоўкі матэрыялу вучням прапануецца выбраць больш моцны

аднаўляльнік ў парах металаў: медь- цынк; магний- свінец; срэбра-натрый.

Разглядаючы пытанне аб актыўнасці металаў у рэакцыях з разведзенымі

кіслотамі, металы, якія стаяць у радзе актыўнасці да вадароду

здольныя выцясняць яго з разбаўленых раствораў многіх кіслот (салянай, сернай

і інш.). Варта звярнуць увагу на тое, што гэта правіла не распаўсюджваецца на

шчолачныя і шчолачназямельныя металы.

Асаблівасць рэакцый металаў з разведзенымі кіслотамі заключаецца ў тым,

што якая атрымліваецца соль павінна быць растваральнай, у адваротным выпадку паверхню

металу пакрываецца нерастваральнай плёнкай, і рэакцыя не ідзе. Напрыклад, з-за

утварэннем на паверхні свінцу нерастваральнага сульфату гэты метал не

раствараецца ў сернай кіслаце.

Варта мець на ўвазе таксама тое, што азотная і канцэнтраваная серная

кіслаты рэагуюць з металамі па-асабліваму. Гэтыя рэакцыі будуць разглядацца ў

курсе хіміі 9 і 10 класа.

Для замацавання вывучанага матэрыялу вырашаецца разліковая задача:

Вызначце масу цынку, які ўступіць у рэакцыю з растворам хлороводородной кіслаты

масай 150 г і масавай доляй HCl, роўнай 5%

На рэфлексіўнай этапе ўрока вучням прапануецца ацаніць, якія новыя

ўмення яны набылі ў ходзе ўрока. Пры гэтым на дошцы запісаны пералік уменняў і

навыкаў.

Дамашняе заданне: §40 , заданні 8, 9