Урок химии на тему 'Свойства кислорода' 8 класс

М2.«Свойства кислорода, его применение. Озон» (комбинированный урок)

Цель: научить доказывать химические свойства кислорода: составлять уравнения реакций, формулы оксидов и давать им названия; знать области применения кислорода, его значение для живых организмов; познакомить с явлением аллотропии и аллотропной модификацией кислорода - озоном.

Технологические этапы урока:

Сценарий урока:

II. Входной контроль

Вариант I

1.Впервые кислород был получен

1) Дж. Дальтоном 2) Дж. Пристли 3) А. Лавуазье 4) М.В.Ломоносовым

2.Кислород нельзя получить в результате реакции разложения

1. воды 3) перманганата калия

2. бертоллетовой соли 4) карбида кальция

3.Получение кислорода из воздуха основано

1. на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

2. на способности кислорода поддерживать процесс горения

3. на разнице относительных молекулярных масс азота и кислорода

4. на малой растворимости кислорода в воде

4.Кислород при обычных условиях

1. твердое вещество, голубоватого цвета, без вкуса и запаха

2. газообразное вещество, голубого цвета, без вкуса, с запахом свежести

3. бесцветный газ, без вкуса и запаха

4. твердые бесцветные кристаллы, сладковатого вкуса, без запаха

5. Процесс горения - это

1. физическое явление

2. химическая реакция, идущая с поглощением теплоты

3. химическая реакция, идущая с выделением теплоты

4. химическая реакция окисления веществ, идущая с выделением теплоты и света

   6. Вещество, являющееся оксидом, имеет химическую формулу:

1) СuS 2) СuО 3) Си(ОН)₂ 4) СuС0₃

4. 6. Основными компонентами воздуха являются газы

      1. кислород, водород, аргон

      2. азот, кислород, благородные газы

      3. кислород, сероводород, углекислый газ

      4. азот, благородные газы, углекислый газ

   7. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются

      1. эндотермическими 3) реакциями разложения

      2. каталитическими 4) экзотермическими

Вариант II

1. Впервые кислород был получен

   1. при разложении воды электрическим током

   2. при разложении пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

   3. при разложении перманганата калия при нагревании

   4. при разложении оксида ртути при накаливании

2. Состав воздуха экспериментально доказал

1) Дж. Пристли 2) А. Лавуазье 3) М. В. Ломоносов 4) Дж. Дальтон

3. В промышленности кислород получают

   1. из воды 3) из перманганата калия

   2. из бертоллетовой соли 4) из воздуха

4. Катализаторы - это вещества, которые

   1. замедляют химическую реакцию

   2. участвуют в химической реакции с образованием новых веществ

   3. ускоряют химическую реакцию, но при этом не расходуются

   4. образуются в результате химической реакции

5. Воздух обогащается кислородом в результате процесса

1) дыхания 2) гниения 3) горения 4) фотосинтеза

6. Вещество, не являющееся оксидом, имеет химическую формулу

1) СuО 2) СаО 3) НI 4) Н₂O

7. Вещество, непосредственно не взаимодействующее с кислородом, - это

1) Fе 2) S 3) А1 4) Аu

8. Эндотермическим процессом является

   1. горение угля

   2. разложение перманганата калия

   3. образование воды путем горения водорода в кислороде

   4. окисление железа на воздухе

Ключ: 1в.: 2,4,1,3,4,2,2,4 2в.: 4,2,4,3,4,3,4,2

III . 1)Мотивационная и целевая установка на урок.( Создание проблемной ситуации, лежащей в зоне ближайшего развития учащихся. Формирование интереса к проблеме)

Примерно два века назад

Открыт он был случайно.

Сейчас знаком с ним стар и млад.

Он для вас давно не тайна.

Известно, что горят отлично

В нем сера, фосфор, углерод,

Железо, магний. Энергично

Сгорает также водород.

Без газа этого на свете

Не жили б звери и народ.

Его назвать могли бы дети,

Ведь всем известен…(Кислород).