- Учителю
- Рабочая программа по химии 12 класс
Рабочая программа по химии 12 класс
МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 8
г. РОССОШИ ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
на заседании
методического совета
протокол № 11
от «25» августа 2015 г
СОГЛАСОВАННО
Заместитель директора
по УВР
________ Т.Г. Псалтырева
«25» августа 2015 г
УТВЕРЖДАЮ:
Директор школы
________ А.Я.Савченко
Приказ № 66
от «26» августа 2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 12 класса
Ступень обучения: среднее общее образование
Составитель: Псалтырева Татьяна Григорьевна
2015 - 2016 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена в соответствии с
-
Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
-
Базисным учебным планом вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения РФ, утвержденный приказом Министерства общего и профессионального образования РФ от 09.02.1998 № 322;
-
Примерными учебными планами для вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Воронежской области, реализующих государственные образовательные стандарты основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденные Департаментом образования, науки и молодежной политики Воронежской области от 27.08.2012 № 831
-
Федеральным перечнем учебников, рекомендованных Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год.
-
Рабочей программой разработанной на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2007;
-
Учебным планом МКОУ ВСОШ № 8 г. Россоши.
Назначение программы: улучшение результатов обучения химии, усовершенствование технологии обучения в условиях заочной формы обучения.
Программа выполняет две основные функции:
-
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития, учащихся средствами данного учебного предмета.
-
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом этапе, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Структура программы по химии ориентируется, прежде всего, на формирование общей культуры и мировоззрения школьников, а так же решение воспитательных и развивающих задач общего образования, задач социализации личности.
Цели:
-
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнении химических реакций;
-
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 12 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Особенностью построения курса химии в вечерней (заочной) школе является использование зачетной системы. Количество зачетов в 9 кл. по предмету определяется на педагогическом совете:
- 2 зачета в год.
В каждом зачетном разделе выделен основной материал, глубокого и прочного освоения которого следует добиваться, не загружая память учащихся множеством частных фактов.
На зачетах проверяются:
- усвоение основных теоретических положений (базовые понятия. законы, химические формулы),
- умение применять теоретические знания для решения практических задач,
- овладение биологической, химической и географической терминологией и символикой.
Программа предназначена для реализации в группах 12 класса заочного обучения по учебнику «Химия. 11 класс. Базовый уровень», «Дрофа», 2013. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Программа рассчитана на 54 часа в год:
в неделю - 1,5 час,
практических работ - 1,
контрольных работ -2.
зачеты- 2;
Технологии, методики:
-
уровневая дифференциация;
-
проблемное обучение;
-
информационно-коммуникационные технологии;
-
здоровьесберегающие технологии;
-
коллективный способ обучения.
-
индивидуальные;
-
групповые;
-
фронтальные;
-
практические работы
-
лабораторные работы
Формы контроля ЗУН :
-
наблюдение;
-
беседа;
-
фронтальный опрос;
-
контрольные работы
-
тестирование
-
самостоятельные работы
Учебно - тематический план
Контроль
12.11.15
Контрольные работы
«Периодический закон и строение вещества»
23.11.15
«ТЭД и химические реакции»
04.04.16
Зачеты
№ 1 - «Периодический закон и строение атома»
с 10.12.15
№ 2 - «Химические реакции» и « Вещества и их свойства»
с 23.05.16
Содержание рабочей программы
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (6 часов)
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Электронные конфигурации атомов химических элементов Особенности строения электронных оболочек 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И.Менделеева (переходных элементов). Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
знать / понимать
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
основные законы химии: периодический закон;
уметь
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
Строение вещества (16 часов)
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения.
Т в ё р д о е с о с то я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твёрдые вещества в природе и в жизни человека, их значение применение. Кристаллическое строение вещества.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й . Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
определять: степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
Химические реакции (20 часов)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в а.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы . Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и я х. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах: кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. О к и с л и т ел ь н о - в о с с т ан о в и те л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно - восстановительный процесс.
знать / понимать
важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
основные теории химии: электролитической диссоциации,
уметь
определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
Вещества и их свойства (12 часов)
М е т а л л ы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства основных классов неорганических соединений-металлов:
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии..
Н е м е т а л л ы. Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы
Химические свойства основных классов неорганических соединений:
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е .Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот.
О с н о в а н и я о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и . Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й .
знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, аллотропия, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
Лабораторные опыты:
-
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.
-
Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
-
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
-
Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
-
Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Календарно - тематическое планирование
чание
по плану
фактич.
Тема «Периодический закон и строение атома»
1.
Важнейшие законы и понятия химии
3.09
2.
Периодический закон и Периодическая система
Д. И. Менделеева
10. 09
3.
Строение атома. Атом - сложная частица
14. 09
4.
Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления
17. 09
5.
Строение электронных оболочек атомов
24. 09
6.
Электронные формулы атомов химических элементов
28.09
7.
Обобщающий урок по теме «Строение атома»
1.10
Тема «Строение вещества»
8.
Химическая связь. Ковалентная химическая связь
8. 10
9.
Ионная и металлическая химическая связь
12. 10
10.
Водородная химическая связь. Типы кристаллических решеток
15. 10
11.
Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ
22. 10
12
Жидкое состояние вещества. Вода.
26. 10
13.
Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.
29. 10
14
Чистые вещества и смеси
5. 11
15.
Решение задач
9. 11
16.
П.Р. «Получение, собирание и распознавание газов»
12. 11
17.
Подготовка к контрольной работе
19. 11
18.
Контрольная работа по теме «Периодический закон и строение веществ»
23. 11
19.
Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
26.11
20.
Универсальность теории химического строения А. М. Бутлерова. Современные направления развития теории.
03. 12
21.
Виды изомерии
7. 12
22.
Полимеры
10 . 12
Зачет № 1по темам «Периодический закон и строение атома»
Тема «Химические реакции»
23.
Классификация химических реакций.
17 . 12
24.
Классификация химических реакций.
21 . 12
25.
Урок упражнений в составлении химических реакций
24. 12
26.
Окислительно - восстановительные реакции
14.01
II полугодие
27.
Составление ОВР методом электронного баланса
18.01
28.
Скорость химической реакции
21.01
29.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
28.01
30.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения
1.02
31.
Условия смещения химического равновесия.
4.02
32.
Решение задач и упражнений по теме «Скорость химической реакции и химическое равновесие»
11.02
33.
Дисперсные системы
15.02
34.
Растворы. Типы растворов
18.02
35.
Количественная характеристика растворов
25.02
36.
Решение задач
29.02
37.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты
3.03
38.
Реакции ионного обмена
10.03
39.
Реакции ионного обмена
14.03
40.
Гидролиз солей
17.03
41.
Подготовка к контрольной работе
24.03
42.
Контрольная работа по теме «ТЭД и химические реакции»
28.03
Тема «Вещества и их свойства»
43.
Положение металлов в Периодической системе. Физические свойства неметаллов
31.03
44.
Общие химические свойства металлов.
7.04
45.
Получение металлов
11.04
46.
Коррозия металлов
14.04
47.
Электролиз.
21.04
48.
Положение неметаллов в Периодической системе.
25.04
49.
Свойства и получение неметаллов
28.04
50.
Кислоты.
5.05
51.
Основания.
12.05
52
Соли.
16.05
53.
Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблемы охраны окружающей среды.
19.05
54.
Обобщающий урок по теме «Вещества и их свойства»
23.05
Зачет № 2 по темам «Химические реакции» и « Вещества и их свойства»
Требования к уровню подготовки учащихся 12-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
-
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
-
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
-
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
-
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
-
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
-
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
-
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
-
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
-
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
-
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
-
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
-
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
-
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
-
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
-
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
-
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся
Оценка устного ответа
-
Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
-
Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две - три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
-
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
-
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
-
Отметка «1»: отсутствие ответа
Оценка контрольных работ
-
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
-
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
-
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные ошибки.
-
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
-
Отметка «1»: работа не выполнена
Оценка умений решать задачи
-
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
-
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
-
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
-
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
-
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
-
Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно - трудовые умения.
-
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
-
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
-
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
-
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Ресурсное обеспечение программы
литература для учащихся:
Габриелян О.С., Химия. 11 кл. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.учреждений. - М.: Дрофа, 2013.
2.
Я познаю мир. Химия. Л.А.Савина. АСТ-ЛТД, 1997.
3.
2400 задач по химии для школьников и поступающих в ВУЗы. Кузменко Н.Е. М. Дрофа.1999
литература для учителя:
1
Габриелян О.С., Химия. 11 кл. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.учреждений. - М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11кл. : В 2ч. - М.: Дрофа, 2004.
2
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010
3
Савин Г.А.. Тесты по химии для 8-11 классов. «Братья Гринины», 2002. - 56 с.
4
Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и поверочные работы по химии 10-11 кл.: Метод. пособие.-4-е изд., стереотип.-М.:Дрофа,2001.
5.
.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: «Издательство Новая волна», 1996. - 220 с.
Интернет - ресурсы:
-
www.chemistry.ru
-
school-sector.relarn.ru/nsm/
-
www.alhimik.ru
-
schoolchemistry.by.ru</</p>
-
www.chemnet.ru