Рабочая программа по химии. 9 класс. 2016-2017

Рабочая программа по химии для 9 класса.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 9 класса составлена на основе следующих нормативных документов:

- Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании»;

- Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции);

- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

- Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам Федерального базисного учебного плана»); авторской программы Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: 2012

- Учебного плана школы на 2016-2017 учебный год (химия класс, 2 часа в неделю, в год 68 часов по плану школы)

- Учебник «Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. - М.: Просвещение, 20012г., допущенный МО и Н РФ - приложение к приказу МО и Н РФ №253 от 31.03.2014 года

- Положения о рабочей программе школы _________________________________________

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Место предмета в базисном учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю.

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:

Общекультурная - владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;

Информационная - умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;

Коммуникативная- это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;

Рефлексная - умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки ее.

Формы организации общеобразовательного процесса:

• Урок-диалог;

• Уроки-практикумы;

• Уроки с применением информационных технологий;

• Уроки-исследования;

• Уроки-защита проектов;

• Уроки экскурсии.

В обучении используются следующие технологии:

• Игровые;

• ИКТ;

• Проблемное обучение;

• Развивающее обучение;

Для оценки знаний обучающихся используются виды и формы контроля:

• самостоятельная работа;

• контрольная работа;

• выполнение тестовых заданий;

• проверочная работа.

Распределение часов по темам в основном составлено по авторской программе с использованием резервного времени.Формулировка названий разделов и тем - соответствует авторской программе.

Изменения в программе:

1. 1 раздел «Электролитическая диссоциация» с 10 ч увеличен до 12 ч (по авторской программе) на решение задач, на выполнение расчётов по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избыткеи на обобщение темы.

2. Раздел «Кислород и сера»расширен на 3 часа(по авторской программе), так как темы данного раздела важны для дальнейшего изучения химии (включено в ОГЭ и ЕГЭ).

3. Раздел «Первоначальные представления об органических веществах» сокращен на 1ч (по примерной программе), так как на изучение данного материала отводится целый учебный год в 10 классе.

Структура курса

Перечень контрольных работ

Перечень практических работ

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

9 класс - 68 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия. Повторение основных вопросов 8 класса (2ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атом.Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства

Тема 1. Электролитическая диссоциация. (12 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера. (10 часов)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатовЛабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор. (1о часов)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы.Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний. (9 часов)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов. (14 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Органическая химия (9ч)

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

УглеводородыПредельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Карбоновые кислоты. Жиры.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Углеводы. Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки. Полимеры. Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Повторение (2ч)

Планируемые предметные результаты

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 1.безопасного обращения с веществами и материалами;

2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3.оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5. приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно - тематическое планирование. Химия. 9 класс. (68ч, 2ч в неделю)

№ уро -ков

№ уро-ка по теме

Тема урока

Тип

уро ка

Виды учебной деятельности

Химический

эксперимент

(оборудование)

Планируемые результаты

Дата

проведения

План.

Факт.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (2 ч)

1

1

Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов

УОИСЗ

Работа с учебником, с периодической таблицей

Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

5.09

2

2

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства

УОИСЗ

самостоятельная работа

Периодическая система

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций

6.09

Тема 1. Электролитическая диссоциация(12ч)

3

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

УИНЗ

Работа в тетради

Демонстрации:

- испытание веществ и их растворов на электропроводность;

- образцы кристаллогидратов;

- видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н* и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

12.09

4

2

Диссоциация кислот, щелочей и солей

КУ

Работа в тетради

Знать определение электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД,.Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде

13.09

5

3

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Л./о.1 Испытание веществ и ихрастворов на электрическую проводимость;

УИНЗ

Текущий опрос

Л./о.1Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость;

Знать определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации

19.09

6

4

Л/о. № 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

УИНЗ

Текущий опрос

Л/о. № 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

20.09

7

5

Упражнение в составлении реакций ионного обмена.

Работа с учебником, групповая работа

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД.

26.09

8

6

Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

27.09

9

7

Окислительно-восстановительные реакции

УИНЗ

Работа в тетради

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

3.10

10

8

Отработка умения составлять окислительно-восстановительные реакции.

КУ

Работа в тетради Фронтальный опрос.

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

4.10

11

9

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

УЗЗ

Практическая работа

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

10.10

12

10

Гидролиз солей.

УИНЗ

Текущий опрос.

Демонстрации:

- некоторые химические свойства кислот, оснований, солей;

- гидролиз некоторых солей

Л/о № 3. Действие индика торов на растворы солей.

Знать гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

11.10

13

11

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Электролитическая диссоциация».

УОИСЗ

Работа в тетради

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

17.10

14

12

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Электролитическая диссоциация».

18.10

Тема 2. Кислород и сера (11ч)

15

1

Анализ контрольной работы Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов. Аллотропия кислорода.

КУ

Работа с учебником, с периодической таблицей

Демонстрации:

- взаимодействие серы с металлами,

водородом,кислородом;

- получение пластичной серы;

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

24.10

16

2

Сера: аллотропия, свойства и применение.

КУ

Текущий опрос

.

Л/о № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы.

25.10

17

3

Сероводород. Сульфиды.

КУ

Текущий опрос Лабораторная работа

Л/о№ 5. Распознавание сульфид-ионов в растворе

Знать строение и свойства сероводорода, области их применения, качественную реакцию на сульфад-ион. Уметь доказывать свойства сероводорода, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

7.11

18

4

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

КУ

Текущий опрос. Работа по карточкам

Л/о № 6. Распознавание сульфит-ионов в растворе.

Знать строение и свойства оксидов серы, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сернистой кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

8.11

19

5

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

Текущий опрос. Работа по карточкам

Л/о.№ 7. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Знать строение и свойства оксидов серы, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

14.11

20

6

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

КУ

Фронтальный опрос

Знать строение и свойства серной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать серной концентрированной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

15.11

21

7

П/р № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

УЗЗ

Практическая работа № 2.

Практическая работа № 2.

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций, определять вещества при помощи качественных реакций.

21.11

22

8

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.

УИНЗ

Текущий опрос.

Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

«

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

22.11

23

9

Химическое равновесие. Условия его смещения

КУ

Текущий опрос.

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа ЛеШателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

28.11

24

10

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

УИНЗ

Текущий опрос,

решение задач

Работа в тетради, решение задач, работа с учебником

Уметь производить вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

29.11

Тема 3. Азот и фосфор (10ч)

25

1

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Текущий опрос

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота.

Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерно сти протекания ОВР

5.12

26

2

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

УИНЗ

Текущий опрос. Работа по карточкам

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств

Демонстрации:

-получение аммиака;

-взаимодействие аммиака с водой;

-получение хлорида аммония

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

6.12

27

3

Соли аммония. Л/о№ 8. Взаимодействие солей аммония со щелочами .

КУ

Текущий опрос.

Л/о№ 8. Взаимодействие солей аммония со щелочами .Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитраты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

12.12

28

4

Азотная кислота: строение молекулы и получение.

Соли азотной кислоты

КУ

Текущий опрос

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации некоторых химических свойств азотной кислоты

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты. Знать состав, строение, свойства и применение нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства нитратов

13.12

29

5

Окислительные свойства азотной кислоты.

КУ

Текущий опрос

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

19.12.

30

6

Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

УИНЗ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий Решение задач на выход продукта реакции

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)

20.12

31

7

Контрольная работа за 1 полугодие

УК

Контрольная работа

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

26.12

32

8

Фосфор: аллотропия и свойства.

УИНЗ

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации:

-горение фосфора;

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества,

27. 12

33

9

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

КУ

Тематический опрос. Работа по карточкам

Демонстрации:

-горение фосфора;

-взаимодействие

оксида фосфора (V)

с водой; -качественная реакция на фосфат-ион

Л/о№ 8. Определение фосфорных минеральных удобрений

Знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

16.01

34

10

Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений

УЗЗ

Практическая работа

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы

17.01

Углерод и кремний (9ч)

35

1

Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Химические свойства углерода

УИНЗ

Текущий опрос

Демонстрация: - поглощение углем растворённых веществ и газов

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углеродаУметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

23.01

36

2

Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ

КУ

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода .Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (П), (IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

24.01

37

3

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

УИНЗ

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

30.01

38

4

Угольная кислота и ее соли. Л/о № 9. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов

КУ

Фронтальный опрос

Демонстрации:

- получение и некоторые свойстваугольной кислоты;

Л/о № 9. Ознакомление со свойствами и взаимопре вращениями карбонатов и гидрокарбонатов

Знать состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и ее солей. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

31.01

39

5

П/р. № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

КУ

Практическая работа №

Практическая работа №

Знать способы получения оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Уметь распознавать карбонат-ионы..

6.02

40

6

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

КУ

Текущий опрос

Л/о№ 10. Ознакомление с видами стекла.

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства кремния

7.02

41

7

Силикатная промышленость. Стекло. Цемент. Л/о№ 10. Ознакомление с видами стекла.

КУ

Демонстрации:

- коллекция «Стеклои изделия из стекла»;

Иметь представление о силикатной промышленности, о видах стекла

13.02

42

8

Обобщение и повторение темы «Углерод и кремний».

УОИСЗ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации:

-- видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений.

14.02

43

9

К/р. № 3 по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».

УК

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Кислород и сера»

20.02

Общие свойства металлов (14 ч)

44

1

Положение металлов в периодической таблице химических элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов..

УИНЗ

Текущий опрос

Демонстрации:-ознакомление с образцами важнейшихсолей натрия, калия,кальция, алюминия;- применение некоторых свойств алюминия

Л/о.№ 11. Рассмотрение образцов металлов

Знать области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС. Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-IIIгрупп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I-III групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

21.02

45

2

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

КУ

Текущий опрос

Л/о. № 12. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1 группы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде

27.02

46

3

Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства и применение.

КУ

Текущий опрос

Л/о. № 13. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы 1 группы ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na⁺,К⁺.

28.02

47

4

Кальций и его соединения.

КУ

Текущий опрос

Л/о№ 14. Ознакомление с природными соединениями кальция.

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы 2 группы ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Ca²⁺, Ва²⁺.

6.03

48

5

Жесткость воды и способы ее устранения.

УИНЗ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Знать виды жесткости воды и способы ее устранения.

7.03

49

6

Алюминий: физические и химические свойства.

КУ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Знать состав, строение, свойства алюминия. Уметь доказывать химические свойства алюминия

13.03

50

7

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

Текущий опрос

Л/о№ 15. Получение гидроксида алюминия реакцией обмена. Взаимо действие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью

Знать состав, строение, свойства оксида и гидроксида алюминия. Уметь доказывать химические свойства оксида и гидроксида алюминия

14.03

51

8

Обобщение знаний по теме «Элементы IА - IIIА-групп периодической таблицы».

УОИСЗ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

3.04

52

9

Железо: нахождение в природе и свойства.

КУ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации:

-получение гидроксидов железа;

-взаимодействие гидроксидов железа с кислотами;

-качественные реакции на ионы железа

Знать положение железа в ПС.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

4.04

53

10

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

КУ

Текущий опрос

Л/о № 16. Получение гид роксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида же леза (III) и взаимодействие его с кислотами.

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать химические свойства соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

10.04

54

11

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и ох ране окружающей среды.

УИНЗ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах

11.04

55

12

Сплавы.

УИНЗ

Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Знать строение, свойства, способы получения сплавов

17.04

56

13

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

УЗЗ

Практическая работа № 6.

Практическая работа № 6.

Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме

18.04

57

14

Контрольная работа№ 4. по теме «Металлы и их соединения»

УК

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Кислород и сера»

24.04

Первоначальные представления об органических веществах (10ч)

58

1

Многообразие

органических

веществ. Упрощенная классификация органических соединений.

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к

§ 48, 50

Демонстрации: - компакт-диск «Углерод и его соединения»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ

26.04

59

2

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к §49

Уметь записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия

1.05

60

3

Углеводороды. Природные источники углеводородов.

КУ

Текущий опрос. Упр. и задания к §§ 51-54

Демонстрации:

- модели молекул

углеводородов;

- таблицы, слайды;

- видеофильм «Органическая химия.

Ч. 1»

Знать определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова (кратко), определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных

2.05

61

4

Кислородсодержащие органические вещества (спирты, карбоновые кислоты)

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к § 55, 56

Демонстрация разных видов спиртов

Иметь понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот

8.05

62

5

Кислородсодержащие органические вещества (сложные эфиры, жиры, углеводы)

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к §57

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Иметьобщие понятия о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение

9.05

63

6

Белки. Полимеры

КУ

Тематический опрос.

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Иметьпонятие о белках, их состав, биологическое значение.

15.05

64

7

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

УОИСЗ

Письменная проверочная работа

Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения»

16.05

65

8

Итоговая контрольная работа

УОИСЗ

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении химии в 9 классе.

22.05

66

9

Химия и здоровье. Лекарства.

УОИСЗ

Фронтальный опрос

Уметь определять различные лекарственные средства на основе их свойств

</ 23.05

67-68

10

Повторение и обобщение основных понятий курса «Неорганическая химия»

УОИСЗ

Самосто ятельная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении химии в 9 классе.

23.05

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис, Г. Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 2012.

2. Радецкий, А. М, Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. - М.: Просвещение, 2012.

3. Брейгер, Л. М. Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2011.

4. Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна,л.С.Гузея и др;Г.Е,Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.-М.:ВАКО,2012.

Дополнительная литература:

1.Варавва Н.Э.Химия в схемах и таблицах/Н.Э.Варавва.-М.:Эксмо,2011.-208с

1. ДоронькинВ.Н.,Бережная А.Г. и др. Химия. 9 классТематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно- методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина-Изд.2-е,исправ. Идополн.-Ростов н/Д:Легион,2015г-368 с.

2. Иванова Р.Г. Химия. 9 кл. : сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой

аттестации за курс основной школы /Р.Г. Иванова , А.С. Корощенко , А.В. Яшукова.-М.:Дрофа,2013.-207, [1]c-(Готовимся к экзаменам)

3. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015

4. Корощенко А.С. ГИА 2012. Химия 9 класс. Государственная итоговая аттестация

( в новой форме ).Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев-М.:

Издательство «Экзамен»,2012.-94.

5. Минченков Е.Е.,Цветков Л.А.,Зазнобина Л.С. Химия:учебик для 9-го класса средней общ.школы.-3-е изд./Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова.-М.:школьная пресса,2002.

6. Химия. 9 класс. Подготовка к итоговой аттестации 2009: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина.- Ростов н\Д : легион , 2008. - 119 [2]с.-( Итоговая аттестация)

7. .Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2011г.

ИКТ

1. Интернет - ресурсы

2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

3. Материалы ЦОР

4. Репетитор для подготовки к ЕГЭ

5. Презентации к курсу «Неорганическая химия.8 класс»

.