Урок на тему«Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»

Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;

2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;

3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.

Метод: проблемно-поисковый.

Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.

Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.

Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Ход урока.

Девиз урока:

«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».

Гёте

I. Организация класса.

Определение целей и задач урока

II. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.

Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.

Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.

III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).

Тестирование (работа в парах)

1). К неметаллам относятся все перечисленные:

А: S, O, K, Cu

Б: Cl, He, H, P

В: F, Fe, N, Na

Г: Si, C, Mg, Zn

2) Неметалл того же периода, что и сера:

А: Na

Б: P

В:С

Г: N

3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:

А: T

Б: Pb

В: Si

Г: Be

4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:

А: O и F B: Se и Kr

Б: Cl и Mg Г: F и Cl

5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:

А: N и P В: Li, Na

Б: Al и Sc Г: Cl, Ar

6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:

А: сера, ромбич, сера моноклинная, H₂S

Б: графит, алмаз, карбин

В: фосфор белый, фосфор красный, PH₃

Г: кислород, озон, вода

8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:

1. Гидроген хлорид А. CO₂

2. Гидроген кислорода Б. HCl А3 Б1 В5 Г4

3. Карбон оксид В. NH₃

4. Силиций оксид Г. SiO₂

5. Аммониак

10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:

А: O₂ В: NH₃

Б: H₂ Г: N₂

11. Какому элементу принадлежит формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p³?

А: C В: S

Б: Si Г: P

12. Бария - ионы в растворе можно определить с помощью ионов:

А: Сl^- В: PO₄^3-

Б: NO₃ Г: SO₄^2-

Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек

А - красный; В - зелёный;

Б - жёлтый; Г - синий

IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).

1. Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»

1. Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.

2. Назвать соединения данного элемента.

3. Данные оформить в виде таблиц:

Признаки

Подгруппа элементов неметаллов

(уравнение химических реакций)

№ 1

Взаимодействие с простыми веществами:

а) с неметаллами;

б) с металлами.

№ 2

Взаимодействие со сложными веществами:

а) оксиды;

б) кислоты;

в) основания;

г) соли

Учащиеся разделены на команды:

1. Подгруппа С.

2. Подгруппа N.

3. Подгруппа O.

4. Подгруппа галогены.

5. Инертные газы.

- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;

- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся другой команды, команды оценивает учитель.

2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»

а) определить по электронной формуле элемент;

б) назвать его соединения и их области применения.

№ 1 - 1s²2s²2p² - C

№ 2 - 1s ²2s²2p⁴ - O

№ 3 - 1s ² 2s²2p⁶3s²3p³ - P

№ 4 - 3s² 3p^{5 -} Cl

№ 5 - 3s²3p⁶ - Ar

CH₄ C₂H₂ бензол ВМС

C CO₂ H₂CO_{3 минеральные удобрения}

CO химическая промышленность

3. Задание «Удиви меня».

1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:

а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;

б) изменение описанных свойств в гидридах;

в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.

2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:

C, J, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте!

4. Задание «Темпераментное»

Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей

HCl, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃

Составить уравнение реакции нейтрализации:

1. HCl + NaOH→

2. HNO₃ + KOH→

3. H₃PO₂ + Mg (OH)₂→

4. H₂SO₄ + Fe (OH)₃→

5. H₂CO₃ + Zn→

5. Задание «Принцип Домино»

- Выполнить превращения по схеме:

1)N₂→NO₂→N₂O₅→HNO₃→Ca(NO₃)₂

2)C→CO₂→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCl

3)S→H₂S→SO₃→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO

4)Br₂→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag­₂O

5)P→PH₃→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→Ca(OH)₂→CaCl₂

6. Задание «Остановка математическая».

а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H₃PO₄ массой 200г. Определите массу полученной соли.

б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.

Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г M(NaOH)=40г/моль

m(H₃PO₄)=0,098*200=19.6г M(H₃PO₄)=98г/м

n(NaOH)==0.5моль

n(H₃PO₄)==0.2 моль (в избытке)

0,5 м x м

3NaOH+H₃PO₄→Na₃PO₄+H₂O

3 м 1 м

n(Na₃PO₄)==0.167 моль; M(Na₃₊PO₄)=164 г/м.

m(H₃PO₄)=0.167*164=27.39 г

2) 500г x л

CaCO₃→CaO+CO₂

100г 22,7л

M(CO₂)=100г

V(CO₂)==112 л. CO₂

Ответ: 1) 27,39г; 2)112л

5. Подведение итогов:

Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.

Учащиеся сдают маршрутные листы.

5. Домашнее задание.

Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»

а) «Пирамида»

б) «Древо элемента»

PH₃ P₂O₃ Ca₃P Mg₃P₂ P₂O₅

H₂O P₂O₅ Ca₃(PO₄)₂ Mg(OH)₂

MgCl₂ (NH₄)₂HPO₄

Na H₃PO₄

CaO

Ca₃(PO₄)₂ Ca(NO₃)₂ Mg(OH)Cl (NH₄)₂PO₄

NH₃

в) «Десять шагов»

1 S - неметалл

2 S - твердое

3 S - не растворяется в воде

4 S - без запаха

5 S - желтого цвета

6 S - не теплопровод

7 S - не обладает

электропроводимостью

8 S - окислитель

9 S - восстановитель

10 S - химически активный

Урок на тему: «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Лабораторный практикум.

Цель: 1) учебная: углубить знания учащихся о типах химических реакций, о скорости химической реакции и факторах, влияющих на скорость реакции, научить определять скорость реакции по известной концентрации реагирующих веществ, p системы, t; научить составлять термохимические уравнения реакций, определять факторы, влияющие на равновесие системы;

2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственную связь между скоростью реакции и факторами, влияющими на неё, научить определять влияние одного и нескольких факторов на скорость реакции и равновесие системы, продолжить развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;

3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения, работу и заинтересованность учащихся в коллективном творчестве.

Тип урока: изучение нового материала.

Метод: проблемно-поисковый.

Формы работы: тестирование, выполнение творческих заданий, применение элементов проблемного и опережающего обучения.

Характеристика учебной деятельности: работа в парах, в составе малых гетерогенных групп.

Оборудование: учебник, таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», «Электрохимический ряд металлов», «Периодическая таблица Д.И.Менделеева», цветные сигнальные карточки, маркеры, «цветик-семицветик»- «Правила ТБ и ОТ», лабораторное оборудование, реактивы.

Ход урока.

Девиз урока: «Границы научного познания и предвидения определить невозможно». Д.И.Менделеев

I. Организация класса.

II. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: Сегодня мы с вами отправимся в удивительное путешествие по стране «Химреакция». Здесь нас будут ждать уже известные нам события и факты, но и конечно, будет много нового, загадочного, неизведанного. Поэтому каждый из вас должен приложить максимум усилий, чтобы из страны «Химреакия» попасть в новую, ещё неизведанную страну «Химравновесие». Итак, в путь.

III. Повторение и систематизация знаний. Теоретический тур.

Задание: выполнить работу в парах по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка)

Тестирование: работа в парах с помощью сигнальных карточек.

Время 3 минуты

Ответ: А - красный

Б - жёлтый

В - зелёный

Г - синий

1. Растворы бывают:

А: разбавленные, концентрированные;

Б: проводимые, непроводимые;

В: насыщенные и разбавленные;

Г: сильнонасыщенные, слаборазбавленные.

2. К электролитам не относятся:

А: H₂SO₄ B: NaOH

Б: H₂CO₃ Г: N₂

3. При диссоциации кислот образуются:

А: катионы металлов; В: катионы кислотного

остатка;

Б: катионы неметаллов; Г: катионы гидрогена.

4. Реакция нейтрализации - это взаимодействие:

А: кислоты и основного оксида; В: соли и основания;

Б: соли и кислоты; Г: кислоты и основания.

5. Различают реакции:

А: соединения, обмена, диссоциации, восстановления;

Б: соединения, разложения, обмена и замещения;

В: соединения, окисления, восстановления и разложения;

Г: соединения, замещения, разложения и окисления.

6. Определи массовую долю растворённого вещества, если при выпаривании 500 г раствора осталось 50 г соли

А: 10% В: 15%

Б: 20% Г: 2%

7. Скорость реакции зависит от:

А: формулы вещества;

Б: концентрации реагирующих веществ;

В: объёма реакционной смеси;

Г: дня недели.

8. Реакция обмена идёт до конца, если:

А: количества веществ равны; В: образуется соль и

вода;

Б: образуется МДС, осадок, газ Г: в результате реакции

выделяется Q.

9. Эндотермические реакции протекают:

А: с поглощением Q;

Б: с выделением Q;

В: при повышении t реакционной смеси;

Г: при понижении t реакционной смеси;

10. Катализатор - вещество, которое:

А: не меняет скорость реакции;

Б: меняет скорость реакции и сам расходуется;

В: увеличивает скорость реакции и не расходуется;

Г: уменьшает скорость реакции и не расходуется.

11. При повышении давления в реакционной системе 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О

А: скорость реакции увеличивается;

Б: скорость реакции не меняется:

В: С реагирования и продуктивность равны;

Г: скорость реакции изменится.

12. При добавлении примесей в реакционную смесь, скорость реакции:

А: увеличивается; В: не меняется;

Б: уменьшается; Г: зависит от t.

IV. Практический тур «Цветик - семицветик».

1. «Повторим правила ТБ и ОТ учащихся при выполнении лабораторных работ».

Задание: определите правила безопасности при работе (работа в группах):

1. Красный - с растворами кислот и щелочей;

2. Жёлтый - с активными металлами;

3. Зелёный - при нагревании растворов веществ;

4. Голубой - при работе со стеклом;

5. Белый - при работе со спиртовкой;

6. Фиолетовый - при работе с пахучими и ядовитыми веществами;

7. Оранжевый - при смешивании растворов едких веществ.

2. Решение лабораторных задач (творческие задания, работа в гетерогенных группах)

Цель: Доказать с помощью химических реакций, влияние различных факторов на скорость химической реакции.

На доске: «Цветик-семицветик» - «цветок Успеха».

Учитель: Мы должны с помощью химической реакции выяснить, что такое скорость реакции, от каких факторов она зависит, и какие факторы не влияют на скорость реакции. Для того, чтобы каждая группа в конце путешествия добилась результата и получила цветочек Успеха, мы должны работать:

А: быстро и качественно,

Б: соблюдая правила ТБ и ОТ;

В: результаты оформить в виде отчёта;

Г: работать дружно и слаженно.

Опыт № 1 (1 группа) остановка «Зри в корень»

Даны 3 металла: Mg, Fe и Pb, раствор HCl и H₂O

Задание: 1) определить скорость взаимодействия металлов с H₂O и кислотой;

2) составить уравнения реакций;

3) объяснить увиденное с точки зрения положения металлов в электрохимическом ряду металлов Бекетова.

Опыт № 2 (2 группа) остановка «Кристаллическая».

Даны вещества: Zn(порош.), Zn гран. + Zn (пров.), HCl.

Задание: 1) определить скорости реакции взаимодействия «металл+кислота»;

2) составить уравнения реакции;

3) объяснить реакции и определить факторы, влияющие на скорость реакции

Опыт № 3 Остановка «Полярная»

Даны растворы двух кислот: (HCl, H₃PO₄ )_, Mg, Zn.

Задание: 1) определить скорости реакции взаимодействия кислот с металлами;

2) объяснить реакции, определить фактическую V реакции;

3) с какими металлами кислоты реагируют и почему?

4) какая из кислот химически активна?

Опыт № 4 Остановка «Концентрированная»

Даны: два раствора (разбавленный и концентрированный раствор HCl, Mg и CaCO_3.

Задание: 1) составить уравнения реакций, сравнить скорости реакции Mg и CaCO₃

2) составить кинетические уравнения реакций: V_Mg = k* C_A*C_B

V_CaCO3 =

Опыт№5 (5 группа) Остановка «Термическая»

Даны: разб. и конц. HNO₃, Cu.

Задание: 1) определить скорость реакции взаимодействия Cu с разбавленным концентрированным растворами HNO_3;

2) составить уравнения реакций;

3) определить во сколько раз изменится скорость реакции, если нагреть систему до 100^оС;

4) почему Cu растворяется в HNO₃?

Опыт № 6 (6 группа) Остановка «Каталитическая»

Задание: Даны: MnO₂, H₂O₂, лучина.

1. определить скорость реакции, составить уравнение получения кислорода;

2. доказать наличие О₂ в реакционной смеси?

3. как влияет MnO₂ на скорость реакции?

4. что происходит с kat после реакции?

Опыт № 7 (7 группа) Остановка «Удивительная» (приложение стр.6)

Даны: раствор кислоты и яйцо.

Задание: 1) доказать влияние Р на скорость реакции;

2) доказать влияние концентрированного раствора на скорость реакции;

3) доказать влияние t на скорость реакции;

4) составить уравнение соответствующих реакций.

Итог: у доски каждая группа определяет фактор, влияющий на скорость реакции.

Общий вывод:

На скорость реакции влияют: 1) t, 2) p, 3) kat, ингибитор, 4) природа вещества, 5) агрегатное состояние, 6) концентрация реагирующих веществ,

7) природа химической связи.

Учитель: Давайте сравним результаты наших экспериментов с уже известными данными:

Учитель: Переходим к следующему этапу.

3) Расчётные задачи

1. Концентрация одного из веществ через 20сек после начала реакции 0,1,через 30с - 0,02 моль/л. Определить среднюю скорость реакции

Решение:

Vр= == 0,008

Ответ:

Vреак.=0,008

2. Реакционную смесь нагрели до 80^о, =3,

Определить V реакции

Решение: V = = 3⁸

Ответ: в 6561 раз увеличится V реакции

3.Дано: N_{2 +} O₂2NO - 200 кДж

1м

Определить количество вещ. исходных вещ. если в результате реакции израсходовано 1000 кДж энергии.

Решение:

1 моль N₂200кДж

х1000кДж

х = 5 мольN₂

4. Дано: N₂ + 3H₂ 2NH₃

Определить как изменится V реакции ,если давление в системе увеличится в 3 раза.

Решение: N₂ + 3H₂ 2NH₃ V исх= 4м.

1 м. 3м. 2м. V прод= 2м.

V₁== k * p(N₂) * p³(H₂)

V₂=k* 3p(N₂)*(3p(H₂))³ = 81k * p(N₂)*p³(H₂)

V= = 81 раз увел-ся.

Ответ: в 81 раз увеличится.

Учитель: Наше путешествие подходит к концу, к станции «Успех». Я надеюсь, что каждый прибыл сюда с багажом новых знаний.

V. Подведение итогов работы, выставление оценок.

VI. Домашнее задание:

1) Составить по 1 уравнению реакции (в мол. и ионном видах) соединения, замещения, обмена, разложения.

2) Назвать вещества по современной украинской номенклатуре.

3) Параграф 15, упр. 3,4,6 (стр. 99)

Приложение

Сценка «Каталитические реакции»

4 действующих лица: сваха, Н, N, O

Сваха: Я, сваха, у меня такое доброе сердце, не могу смотреть, что столько свободных атомов вокруг меня, таких, которые не создали ещё молекул. А всем всё равно. А мне не всё равно. Одному посоветую, других познакомлю, вроде как случайно. Вот и мне легче.

Я не обычная сваха - у меня очень тонкая работа, каждой паре атомов подходит только одна из нас. Это очень деликатное дело - найти необходимые атомы, словно случайно их свести и так обставить дело, чтобы всё закончилось наилучшим образом. Химики называют нас катализаторами. Чтобы всё сложилось, как задумалось, необходимы ум, такт и случай. У меня тут дела на 100 тысяч: нужно устроить дочку знакомых к богатому жениху (сваха выставляет водород).

Сваха: Не смотрите, что такая, худая и бледная, а вот красавицу, да ещё и с приданным, и так возьмут, а вот такую? - нужно быть виртуозом, мастером своего дела. (Водород стесняясь, отпирается от свахи).

Сваха (к Н): Не дрожи, глупышка, всё будет хорошо. Я плохих советов не даю (поправляет вид девушки) ВОТ и ОН идёт! (навстречу идёт важно Азот).

Сваха: Добрый вечер, дорогой господин Азот! Сколько лет, сколько зим… Как поживаете? Как бизнес? Сколько процентов в воздухе получили, как перерабатывающая промышленность, как доходы? Всё хорошо?

Азот: Да, да, всё отлично, просто замечательно.

Сваха: Вижу, вижу - что не очень весело. Заглядывала, как-то, на днях, к Вам, домой. Не обижайтесь. Пора, пора. Не хватает женской руки. Вам бы молодую хозяюшку!

(выталкивает вперёд Н ).

Сваха: Вот, познакомьтесь - девка из старинного рода, раньше были при дворе, в наше время остались замки у гидрогенов в Первой и на Седьмой улицах - группах. А какая умница, работница, скромная, интеллигентная, добрая…

Азот: А что ей остаётся с одним электроном приданного.

Сваха (отводит его в сторону). Глупец! Бедняжки - самые лучшие жены. Всю жизнь на Вас молиться будут, в рот заглядывать, пылинки сдувать, потому что знают - без мужика пропадут.

Азот: Считаешь? Но деньги… захочется ей сладкой жизни, нарядов, ресторанов, тренажёрных залов… А без приданного?

Сваха: Ну ты и умён, какое приданное? Деньги? Не в деньгах счастье! (Сваха выставляет Н в центр).

Сваха: Смотри - аристократический профиль, стройная как берёзка, почти не ест. Ну чем не пара?

Водород: Всё, достаточно! Не хочу за него! Негодяй! Разве это жизнь? Всё время одним электроном в глаза будет колоть. (девушка пытается убежать, но сваха останавливает её)

Сваха: Куда ты, глупышка! Это же твоё счастье, потерпи! Всё встанет на свои места.

Азот: Так… Девушка вроде ничего, хороша. Но ведь и я находка для каждой девушки! У меня же целых пять электронов - заводов (всё это время разглядывает Н). С одной стороны, она честная, прямолинейная, скромная. Но характер же, как у дикой кошки. Разве можно, такую на люди выпускать? Ну что же, рискну! Кто не рискует, тот не пьёт шампанского!

Сваха (говорит очень быстро): Вот и хорошо, голубки, вы тут поворкуйте, а я побежала.

Азот (приглядываясь к Н): И чего мне не хватает - деньги есть, дом есть, бизнес процветает, в доме покой, никто не трогает, а тут будет перед глазами мельтешить, дармоедка несчастная…

Водород (не выдерживает, в сердцах): А пошёл бы ты… Лучше умереть с голоду, чем всю жизнь такое выслушивать!

(Н уходит, N остаётся).

Азот: Вот и отлично! Не хотел отказывать Мадам Катализатору, ведь она может ещё пригодиться, а так скажу ей - не сложилось. О, а это что? Да ещё с грозой? (Идёт О под зонтом, Азот бросается к О под зонтик)

Азот: О, мадемуазель Кислород! Я ослеплён молнией и вашей красотой (встаёт на колено). Будьте моей женой!

Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»

Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;

2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;

3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.

Метод: проблемно-поисковый.

Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.

Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.

Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Ход урока.

Девиз урока:

«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».

Гёте

I. Организация класса.

II. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.

Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.

Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.

III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).

Тестирование (работа в парах)

1). К неметаллам относятся все перечисленные:

А: S, O, K, Cu

Б: Cl, He, H, P

В: F, Fe, N, Na

Г: Si, C, Mg, Zn

2) Неметалл того же периода, что и сера:

А: Na

Б: P

В: Cr

Г: N

3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:

А: T

Б: Pb

В: Si

Г: Be

4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:

А: O и F B: Se и Kr

Б: Cl и Mg Г: F и Cl

5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:

А: N и P В: Li, Na

Б: Al и Sc Г: Cl, Ar

6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:

А: сера, ромбич, сера моноклинная, H₂S

Б: графит, алмаз, карбин

В: фосфор белый, фосфор красный, PH₃

Г: кислород, озон, вода

8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:

1. Гидроген хлорид А. CO₂

2. Гидроген кислорода Б. HCl А3 Б1 В5 Г4

3. Карбон оксид В. NH₃

4. Силиций оксид Г. SiO₂

5. Аммониак

10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:

А: O₂ В: NH₃

Б: H₂ Г: N₂

11. Какому элементу принадлежит формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p³?

А: C В: S

Б: Si Г: P

12. Бария - ионы в растворе можно определить с помощью ионов:

А: Сl^- В: PO₄^3-

Б: NO₃ Г: SO₄^2-

Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек

А - красный; В - зелёный;

Б - жёлтый; Г - синий

IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).

2. Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»

4. Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.

5. Назвать соединения данного элемента.

6. Данные оформить в виде таблиц:

(уравнение химических реакций)

№ 1

Взаимодействие с простыми веществами:

а) с неметаллами;

б) с металлами.

№ 2

Взаимодействие со сложными веществами:

а) оксиды;

б) кислоты;

в) основания;

г) соли

Учащиеся разделены на команды:

6. Подгруппа С.

7. Подгруппа N.

8. Подгруппа O.

9. Подгруппа галогены.

10. Инертные газы.

- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;

- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся другой команды, команды оценивает учитель.

2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»

а) определить по электронной формуле элемент;

б) назвать его соединения и их области применения.

№ 1 - 1s²2s²2p² - C

№ 2 - 1s ²2s²2p⁴ - O

№ 3 - 1s ² 2s²2p⁶3s²3p³ - P

№ 4 - 3s² 3p^{5 -} Cl

№ 5 - 3s²3p⁶ - Ar

CH₄ C₂H₂ бензол ВМС

C CO₂ H₂CO_{3 минеральные удобрения}

CO химическая промышленность

3. Задание «Удиви меня».

1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:

а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;

б) изменение описанных свойств в гидридах;

в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.

2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:

C, Ji, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте:

4. Задание «Темпераментное»

Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей

HCl, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃

Составить уравнение реакции нейтрализации:

6. HCl + NaOH→

7. HNO₃ + KOH→

8. H₃PO₂ + Mg (OH)₂→

9. H₂SO₄ + Fe (OH)₃→

10. H₂CO₃ + Zn→

5. Задание «Принцип Домино»

- Выполнить превращения по схеме:

1)N₂→NO₂→N₂O₅→HNO₃→Ca(NO₃)₂

2)C→CO₂→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCl

3)S→H₂S→SO₃→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO

4)Br₂→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag­₂O

5)P→PH₃→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→Ca(OH)₂→CaCl₂

6. Задание «Остановка математическая».

а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H₃PO₄ массой 200г. Определите массу полученной соли.

б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.

Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г M(NaOH)=40г/моль

m(H₃PO₄)=0,098*200=19.6г M(H₃PO₄)=98г/м

n(NaOH)==0.5моль

n(H₃PO₄)==0.2 моль (в избытке)

0,5 м x м

3NaOH+H₃PO₄→Na₃PO₄+H₂O

3 м 1 м

n(Na₃PO₄)==0.167 моль; M(Na₃₊PO₄)=164 г/м.

m(H₃PO₄)=0.167*164=27.39 г

2) 500г x л

CaCO₃→CaO+CO₂

100г 22,7л

M(CO₂)=100г

V(CO₂)==112 л. CO₂

Ответ: 1) 27,39г; 2)112л

5. Домашнее задание.

Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»

а) «Пирамида»

(II, III уровень)

5. Подведение итогов:

Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.

Учащиеся сдают маршрутные листы.

5. Домашнее задание

б) «Древо элемента» (IV уровень)

PH₃ P₂O₃ Ca₃P Mg₃P₂ P₂O₅

H₂O P₂O₅ Ca₃(PO₄)₂ Mg(OH)₂

MgCl₂ (NH₄)₂HPO₄

Na H₃PO₄

CaO

Ca₃(PO₄)₂ Ca(NO₃)₂ Mg(OH)Cl (NH₄)₂PO₄

NH₃

в) «Десять шагов» 1 S - неметалл

(I уровень) 2 S - твердое

3 S - не растворяется в воде

4 S - без запаха

5 S - желтого цвета

6 S - не теплопровод

7 S - не электропроводим

8 S - окислитель

9 S - восстановитель

10 S - химически активный

7