Конспект урока по химии на тему Кислоты (8 класс)

Методическая разработка урока по химии в рамках ФГОС для 8 класса

на тему: «Кислоты».

Автор: Зайцева Наталья Станиславовна

МБОУ « Пудостьская средняя общеобразовательная школа»

.п. Пудость Ленинградская область.

Пояснительная записка.

Автор: Зайцева Наталья Станиславовна п.Пудость Ленинградской обл.

Учитель: химии

Предмет: химия

Класс: 8

Тема урока: «Кислоты»

Тип урок: изложение нового материала.

Автор учебника: О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия 8». 2011г. М.: Дрофа.

Раздел учебника: соединения химических элементов.

Учебная нагрузка: 68 часов в год, 2 раза в неделю.

Актуальность: данный урок является четвертым в изучении раздела химии. Использования средств ИКТ. Визуализация химических опытов, привить интерес к изучению предмета в соответствии с образовательными стандартами.

Технологии и методики применяемые на уроке: ИКТ- презентация в формате Power Point служит для визуализации учебного материала и рассчитана на сопровождение изучения нового материала. С ее помощью осуществляется демонстрация и объяснение нового материала, проверка знаний и самопроверка. Лабораторный опыт позволяет повысить познавательный интерес к предмету. С помощью беседы успешно решается задача формирования теоретических и фактических знаний, а их применение способствует развитию логического мышления, речевых умений и эмоциональной сферы личности. Здоровьесберегающие технологии. В ходе урока спланированы организационно-технические, санитарно-гигиенические условия здоровьясбережения, учитывающие возрастные особенности детей.

Понятийный аппарат усвоения: . кислота; органические и неорганические; состав кислоты: водород и кислотный остаток; одноосновная, двухосновная, трехосновная кислоты; кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Структура урока:

1.Организационный момент.

2.Актуализация знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Закрепление изученного материала.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов;

7.Рефлексия

Анализ результатов урока:

Урок способствует развитию межпредметных знаний.

Упражнения направлены на активизацию деятельности учащихся;

Лабораторный опыт дает возможность для развития познавательного интереса к предмету;

Рефлексия позволяет осуществить каждому ребенку самоанализ своей деятельности на уроке.

Перспективы использования данного материала: разработка данного урока будет размещена в методической копилке школьного сайта и в социальной сети работников образования.

Теория Кислоты

К классу кислот относят соединения, состоящие из двух и трех химических элементов. Как правило, третьим элементом, входящим в состав кислоты, является кислород. Поэтому такие кислоты называют кислородсодержащими, в отличие от НС1 и H₂S, которые называют бескислородными. Перечислим некоторые кислородсодержащие кислоты.

Азотная кислота - HN0₃.

Азотистая кислота - HN0₂.

Серная кислота - H₂S0₄.

Сернистая кислота - H₂S0₃.

Угольная кислота - Н₂С0₃.

Кремниевая кислота - H₂Si0₃.

Фосфорная кислота - Н₃Р0₄.

Обратите внимание, что все кислоты (и кислородсодержащие, и бескислородные) обязательно содержат водород, который в формуле записывают на первом месте. Всю остальную часть формулы называют кислотным остатком. Например, у НС1 кислотным остатком является С1, а у Н₃Р0₄ кислотный остаток Р0₄.

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Как правило, кислотные остатки образуют элементы-неметаллы .

Все многообразие кислот делится на органические и неорганические кислоты.

Познакомимся с некоторыми из кислот.

В природе встречается много кислот: лимонная кислота в лимонах, яблочная кислота в яблоках, щавелевая кислота в листьях щавеля ( Муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая едкие капельки, содержащие муравьиную кислоту. Она же содержится в пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.

При скисании виноградного сока получается уксусная кислота, а при скисании молока - молочная кислота Та же самая молочная кислота образуется при квашении капусты и при силосовании кормов для скота. Нам хорошо известны часто применяемые в быту лимонная и уксусная кислоты. Употребляемый в пищу уксус и представляет собой раствор уксусной кислоты.Многие кислоты нужны в народном хозяйстве в огромных количествах, производство этих веществ называют много тоннажным. К их числу относят серную и соляную кислоты.

Серная кислота H₂S0₄ - бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения.

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать (рис. 61).

Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. Если в пробирку с серной кислотой опустить лучинку, то происходит химическая реакция - лучинка обугливается. Теперь понятно, как опасно попадание брызг серной кислоты на кожу человека и одежду.

Угольная и сернистая кислоты - Н₂С0₃ и H2SO3 - в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ):

Н₂С0₃-> С0₂| + Н₂0,

H₂S0₃ -> S0₂t + Н₂0.

Растворы всех кислот кислые, но распознавать концентрированные кислоты на вкус не решится ни один химик - это опасно. Есть более эффективные и безопасные способы обнаружения кислот. Их так же, как и щелочи, распознают с помощью индикаторов. Добавим к растворам кислот по нескольку капель раствора лакмуса фиолетового цвета. Лакмус окрасится в красный цвет. Метиловый оранжевый при действии кислот изменяет оранжевый цвет на красно-розовый А вот кремниевую кислоту H₂Si0₃, поскольку она нерастворима в воде, так распознавать нельзя.

Технологическая карта урока по химии «Кислоты»

Учитель: Зайцева Н.С. МБОУ Пудостьская СОШ

УМК: О.С.Габриелян 8класс

Предметная область: химия

Тема урока - «Кислоты».

Цель: формирование образовательных компетенций (информационных, коммуникативных, рефлексивных) учащихся 8 класса в предметной области «Химия» по теме « Кислоты».

Тип урока - изучение нового материала.

Оборудование урока: комплекс "Компьютер + проектор" для демонстрации компьютерной презентации к уроку, раздаточный материал для лабораторного опыта в парах.

Используемые на уроке технологии:

1. Технологии системно-деятельного подхода

2. Технология проблемного обучения

3.Информационно-коммуникационная технология

«Все познается в сравнении»

п/п

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающего

Формируемые УУД

1

Мотивация к учебной деятельности

Цель: проверка готовности учащихся, их настроя на работу

Приветствует учащихся,

определяет готовность к уроку.

Приветствуют учителя,

проверяют свои рабочие места.

Коммуникативные

Планируют учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками.

2.

Актуализация знаний и постановка учебной проблемы

Цель: подведение детей к формулированию темы и постановке задач на уроке.

1.Вспомните, ребята, с какими неорганическими соединениями мы с вами познакомились на предыдущих уроках?

2.Какие соединения называют оксидами?

3.какие соединения называют

основаниями?

4 Кто запишет и назовет на доске оксид и основание?

5.записала формулу кислоты на доске

H₂SO₄

К каким соединениям мы можем отнести это вещество?

6.Почему? не оксид и не основание?

7.Давайте попробуем определить, к какому классу неорганических соединений относится это вещество.

1.Оксидами, водородными соединениями, основаниями.

2.Это сложные бинарные соединения, один из которых кислород со степенью окисления -2

3.это сложные соединения, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы.

4.обучающийся приводит пример оксида и основания на доске.

5.это не оксид и не основание.

6.соединение состоит из трех химических элементов, поэтому не оксид, нет гидроксогруппы , поэтому не основание.

Познавательные

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные

Оформляют свои мысли в устной форме, взаимодействуют друг с другом.

Регулятивные

Определяют цель деятельности на уроке и планируют свою работу.

Личностные

Проявляют учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу .

3.

Совместное открытие новых знаний

Цель: выявление обучающимися новых знаний, развитие умения находить ответы на проблемные вопросы

Задачи:

подведение детей к формулированию темы и постановке задач на уроке; составить представления учащихся о кислотах как классе неорганических веществ, познакомить с классификациями кислот.

Проводит беседу: В нашей повседневной жизни мы часто употребляем такие слова как «кислота» и «кислый»( в виде табличек демонстрация слов детям).

1.Подумайте,что общего между ними.

2.Вспомним примеры продуктов питания с кислым вкусом.

3. Как вы, думаете какие вещества придают этим продуктам кислый вкус?

4.Ребята, подумайте, как можно сформулировать тему сегодняшнего урока.

«Кислоты»

5.Давайте попытаемся вместе определить цель сегодняшнего урока.

Совсем недавно мы с вами начали путешествие по классам неорганических соединений

.И сегодня мы сделаем остановку на станции «Кислоты».(слайд 2)

Ключевой вопрос нашего урока: "Как кислоты распознать среди других веществ"(слайд3)

6.Все, существующие кислоты, делятся на: органические и неорганические (слайд № 4)

Кислоты

Органические неорганические

7.Сегодня на нашем уроке присутствуют две экспертные группы: по органическим кислотам и неорганическим кислотам.

Давайте предоставим слово экспертам

С какими органическими кислотами нам приходится сталкиваться чаще всего?

8.Какие неорганические кислоты, находят применение в нашей жизни? (слайд №5)

формулы кислот

HCl

H₂CO₃

HNO₃

9.Теперь нам известно, что каждая кислота имеет свою формулу. Давайте вспомним, что показывает химическая формула вещества?

10. Проанализируем состав кислот и сформулируем определение.( слайд№6)

Дополняю: и кислотный остаток.

Состав кислоты

водород кислотный остаток

H NO₃

11.Кислоты по числу атомов водорода классифицируют на (слайд №7)

Кислоты

одноосновные HNO₃ двухосновные H₂SO₄

трехосновные H₃PO₄

по наличию кислорода

кислоты

кислородсодержащие HNO₃ бескислородные HCl

(слайд№8)

12..Как можно отличить кислоты от других веществ? (слайд 9)

Предлагаю провести лабораторный опыт.

На столах обучающихся, находится инструктивная карта для выполнения практической работы.

Однако, согласно правилам поведения в химическом кабинете

Много говорить не буду,

Но хочу предостеречь:

При работе с кислотою

Нужно глазоньки беречь.

Если попадет на кожу,

Ты быстрей смывай водой!

Даю пояснение, что фенолфталеин является индикатором на щелочи, т.к. только в щелочной среде изменяет окраску, а в кислой среде остается бесцветным.

1.В этих словах один корень

2.яблоко, лимон, щавель…

3.Кислоты!

4.Кислоты!

5.познакомиться с многообразием кислот и изучить их свойства.

Записывают тему урока в рабочих тетрадях.

6.Схему записывают в тетрадь.

7.Эксперты в составе 4-х выходят с иллюстративным материалом к доске и рассказывают о некоторых органических кислотах . По окончанию своего выступления, каждый обучающийся крепит свой материал на стенд.

8.Эксперт по неорганическим кислотам сообщает ребятам о применение неорганических кислот.

В желудочном соке соляная кислота.

В лимонаде

В производстве удобрений

9.кислоты показывают количественный и качественный состав.

10.В состав молекул кислот входят атомы водорода .

Записывают в тетрадь.

11.Записывают в тетрадь.

12 Вспоминают ТБ.

Выполняют л\о

оранжевого метилового - на красный; фиолетового лакмуса - на красный; бесцветный фенолфталеин - остается бесцветным.

Личностные

Демонстрируют ответственное отношение к обучению

Предметные умения определения понятий: кислота и кислотная среда;

должны уметь: определять формулы кислот, среди других веществ, составлять их , исследовать среды раствора с помощью индикатора, оформлять отчет с описанием лабораторного опыта, его результатов и выводов.

Метапредметные умения

Познавательные

Обще учебные- организовывать свою учебную деятельность, участвовать в групповой работе, соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии, осваивать приемы исследовательской деятельности.

Физкультминутка

Физкультминутка поставили руки на локотки,

ладошки смотрят друг на друга. Каждый палец руки должен по очереди совершить mах нажатие на большой палец со словами:

Здравствуй мальчик,

Здравствуй пальчик,

С добрым утром,

С ясным днем.

Упражнение повторить 2-3 раза. .

Данное упражнение помогает активизировать все процессы головного мозга , так как на кончиках пальцев располагаются многочисленные нервные окончания

4.

Закрепление изученного материала

Цель: освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности

1. Лабораторный опыт «Действие

кислот на индикаторы ».

После выполнения л/о ребята отвечают на вопрос как с помощью индикаторов определить кислоты.

2.Упражнение в применении знаний:

«Разделить формулы соединений на кислоты, основания ,оксиды из перечня предложенных веществ»

3.Теперь вернемся к ключевому вопросу урока:

"Как кислоты распознать среди других веществ"

Молодцы, ребята! Отлично справились с поставленной проблемой.

Выполняют записи в тетради

3 .1). по формуле

2).экспериментально: с помощью индикатора

Коммуникативные

формируем умение слушать и понимать других, работать в парах учитывая позицию собеседника

Познавательные

формируем умение работать с новой информацией по теме (отбирать, выделять, обобщать)

5.

Домашнее задание

Планирование работы на следующий урок.

Предлагает домашнее задание на следующий урок

§ 20, упр.1,подготовить на выбор презентацию или оформленный доклад на тему: «Значение кислот в природе и для человека».

Записывают задание

6.

Рефлексия

Создаёт условия для заключительной рефлексии:

-Сегодня на уроке я научилась(ся)…

-Сегодня на уроке я узнал(а)…

-Что ещё я хотел(а) бы узнать о кислотах …

-Неожиданностью для меня явилось то, что….

-Сегодня на уроке я понял(а), что..

-Особенно интересным было…

Инструктивная карточка

Лабораторная работа

Действие кислот на индикаторы.

Цель работы: исследовать окраску индикаторов в кислотах.

Оборудование и реактивы: 1,2,3 пробирки с растворами кислот: (1) соляной, (2) азотной, (3) серной кислот. индикаторы, стеклянная химическая палочка.

Ход работы:

В пробирках 1.2.3 находятся растворы (1) соляной, (2)азотной,

(3) серной кислот.

1.С помощью химической стеклянной палочки смочите лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу

2. С помощью химической стеклянной палочки смочите фенолфталеиновую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

3. С помощью химической стеклянной палочки смочите метилоранженвый индикатор. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

Взаимодействие кислот с индикаторами.

Лакмус

фиолетовый

Фенолфталеин

бесцветный

Метиловый оранжевый

оранжевый

4.Сделайте вывод: Как можно определить раствор кислоты среди других веществ?

Информационные ресурсы

1. Воронцов А.Б. и др. Проектная деятельность в основной и старшей школе. - М.: Просвещение, 2010. - 176с.

2. О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия 8». 2011г. М.: Дрофа.

3 .О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. «Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие». 2007г. М.: Дрофа.

4.О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин. Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8 класс». 2008г. М.: Дрофа.