Учителю
Переводной экзамен по химии 8 класс

Переводной экзамен по химии 8 класс

Автор публикации: Ковалева О.А.

Дата публикации: 15.04.2015

Краткое описание: Данный материал содержит материалы для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе. Материал включает в себя: кодификатор экзаменационной работы, в формате ОГЭ, демонстрационный вариант для учащихся, четыре варианта работы с ответами, бланки для проведения

предварительный просмотр материала

Примерный план экзаменационной работы для учащихся 8 класса по химии

№ в работе

Номер блока

Проверяемые элементы содержания

Тип задания

Оценка задания в баллах

Атомы химических элементов. Закономерности Периодической системы

ВО

Типы химических связей. Степень окисления

ВО

Соединения химических элементов

ВО

Типы химических реакций. Изменения происходящие с веществами

ВО

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

ВО

Химические свойства классов неорганических соединений

ВО

Разделение смесей.

ВО

Количественные отношения в химии

ВО

Закономерности периодической системы

КО

Химические свойства классов химических соединений

КО

Окислительно-восстановительные реакции

КО

Химические свойства классов неорганических соединений

КО

III

Химические свойства веществ

РО

III

Количественные отношения в химии (задачи)

РО

Итого в баллах

Обозначения типов задания:

ВО- с выбором ответа

КО- с кратким ответом

РО- с развернутым ответом

Оценивание заданий и работы в целом

Верное выполнение каждого задания части 1 работы оценивается одним баллом. Задания с выбором ответа считается выполненным, если учащимся указан код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или более ответа, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.

Задание с кратким ответом на установление соответствия или на множественный выбор считается выполненным верно, если из шести предлагаемых ответов учащийся выбирает 3 правильных. В других случаях (выбран один правильный ответ; среди двух выбранных ответов один неправильный; выбрано более двух ответов, вреди которых один правильный) выполнение задания оценивается 1 баллом. Если же среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.

Каждое из двух заданий с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания (устанавливать взаимосвязи между понятиями и фактами, самостоятельно и осознанно использовать знания при ответе, использовать дополнительные знания при ответе). Следовательно, выполнение задания с развернутым ответом оценивается 3,2,1 и 0 баллами.

Экзаменационная оценка ученика по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнения задания:

«5» 25-30 баллов

«4» 19-24 баллов

«3» 10-18 баллов

«2» 1-9 баллов

Организация и проведение промежуточной аттестации

Время выполнения работы: Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляется для каждого задания:

Части 1- 1-2 минуты

Части 2- 2-3 минуты

Части 3- до 5 минут

Общая продолжительность работы 60-70 минут

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Демонстрационная версия

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из 16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.

Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком» соответствующим правильному ответу

А 1. Число нейтронов в ядре атома марганца равно

1) 45 2) 55 3) 30 4) 25

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: Al₂O₃ MgO  Na₂O

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В хлориде натрия химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления -3 азот имеет в соединении

1) N₂O₃ 2) KNO₃ 3) NaNO₂ 4) NH₄NO₃

А 5. К основному оксиду относится

1) CO₂ 2) Р₂О₅ 3) SiО₂ 4) Na₂O

А 6. Признаком реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом железа (III)

2) железом и соляной кислотой

3) кальцием и водой

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид цинка

2) сахар

3) этиловый спирт

4) хлороводородная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl₂ 2) FeCl₃ 3) Fe (NO₃)₂ 4) Fe₂ (SO₄)₃

А 11. Соляная кислота не способна взаимодействовать:

1) гидроксидом калия

2) оксидом цинка

3) оксидом углерода (IV)

4) силикат натрия

А 12. Са(ОН)₂ может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НСl и СuО

2) Н₂SО₄ и СО₂

3) НNО₃ и Н₂О

4) O₂ и Nа₂О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО₂, и Н₂О 3) СаО и Н₂О 4) SО₂ и СО₂

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к кислым:

1) К₂SO₄ , СаНSO₄, СаОНСl

2) КНSО₃, СаНSO₄, ВаНРО₄

3) KNO₃ , ВаНРО₄, К₃РО₄

4) NaCl, КНSО₃, FеСl₃.

А 15. Смесь воды и бензина можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля серы в сульфите натрия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 50,0% 4) 28,6%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Rb  K  Na  Li

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Натрий вступает в реакцию с

1) водой

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) 2NO + 4CuO = N₂ + 2Cu₂O

2) NаОН + НСl = NаСl + Н₂О

3) СuСl₂ + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)₂

4) N₂ + 3Ca = Ca₃N₂

5) NH₄Сl + КОН = NН₃ + Н₂O + КСl

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CаО + H₂SО₄  1)  Са(NО₃)₂ + АgСl

Б) Са + H₂SО₄  2)  СаSО₄ +Н₂

В) СаСl₂ + АgNО₃3)  СаSО₄

4)  СаSО₄ +Н₂О

Ответ: _________________ .

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ва  ВаО → ВаСl₂ ВаSО₄

С2. К 100 г 48% - ного раствора сульфата меди (II) прилили избыток раствора фосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 1

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.

А 1. Число протонов в ядре атома ванадия равно

1) 51 2) 50 3) 23 4) 28

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: Na₂O MgO  Al₂O₃

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В оксиде кремния химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +5 азот имеет в соединении

1) N₂O₃ 2) KNO₃ 3) NaNO₂ 4) NH₄NO₂

А 5. К кислотному оксиду относится

1) CаO 2) Р₂О₅ 3) К₂О 4) Na₂O

А 6. Признаком реакции между силикатом натрия и соляной кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с

1) железом

2) серебром

3) хлороводородной кислотой

4) гидроксидом натрия

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) кальцием и водой

2) железом и соляной кислотой

3) карбонатом натрия и серной кислотой

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид железа (III)

2) натрий

3) этиловый спирт

4) фосфорная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl₂ 2) FeCl₃ 3) Fe (NO₃)₂ 4) Fe₂ (SO₄)₃

А 11. Фосфорная кислота не способна взаимодействовать:

1) оксидом цинка

2) гидроксидом натрия

3) оксидом серы (IV)

4) хлоридом бария

А 12. Ва(ОН)₂ может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НСl и СuО

2) O₂ и Nа₂О

3) НNО₃ и Н₂О

4) Н₂SО₄ и СО₂

А 13. Какие из пар оксидов могут провзаимодействовать при обычных условиях:

1) ВаО и СаО 2) SО₂, и Н₂О 3) МgО и Н₂О 4) SiО₂ и СО₂

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к основным:

1) КНSО₃, СаНSO₄, ВаНРО₄

2) KNO₃ , ВаНРО₄, К₃РО₄

3) NaCl, КНSО₃, FеСl₃.

4) (ВаОН)₂SO₄ , (МgОН)NО₃, СаОНСl

А 15. Смесь воды и песка можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 16,5% 4) 28,6%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Li  Na  K  Rb

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Оксид серы (VI) вступает в реакцию с

1) водой

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) NаОН + НСl = NаСl + Н₂О

2) NH₄Сl + КОН = NН₃ + Н₂O + КСl

3) 2N₂O + C = 2N₂ + CO₂

4) СuСl₂ + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)₂

5) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CаО + H₂SО₄  1)  Са(NО₃)₂ + АgСl

Б) Са + H₂SО₄  2)  СаSО₄ +Н₂

В) СаСl₂ + АgNО₃3)  СаSО₄

4)  СаSО₄ +Н₂О

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р  Р₂О₅ → Н₃РО₄ Са₃(РО₄)₂

С2. К 100 г 50% - ного раствора гидроксида бария прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 2

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.

А 1. Число электронов в ядре атома железа равно

1) 26 2) 55 3) 56 4) 30

А 2. Кислотные свойства оксидов в ряду: SiO₂ Р₂O₅ SO₃

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В оксиде алюминия химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +3 азот имеет в соединении

1) N₂O₃ 2) KNO₃ 3) NaNO₃ 4) NH₄NO₃

А 5. К основному оксиду относится

1) CO₂ 2) Р₂О₅ 3) SiО₂ 4) Na₂O

А 6. Признаком реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом железа (III)

2) железом и соляной кислотой

3) кальцием и водой

4) оксидом магния и водой

А9. Электролитом не является

1) серная кислота

2) сахар

3) гидроксид натрия

4) хлороводородная кислота

А 10. Наименьшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl₂ 2) FeCl₃ 3) Fe (NO₃)₃ 4) Fe₂ (SO₄)₃

А 11. Соляная кислота способна взаимодействовать:

1) гидроксидом калия

2) оксидом серы (IV)

3) оксидом углерода (IV)

4) серной кислотой

А 12. Са(ОН)₂ может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НСl и СuО

2) Н₂SО₄ и СО₂

3) НNО₃ и Н₂О

4) O₂ и Nа₂О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО₂, и Н₂О 3) СаО и Н₂О 4) SО₂ и СО₂

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к средним:

1) К₂SO₄ , СаНSO₄, СаОНСl

2) КНSО₃, СаНSO₄, ВаНРО₄

3) KNO₃ , ВаНРО₄, К₃РО₄

4) NaCl, К₂SО₃, FеСl₃.

А 15. Смесь железа и песка можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) действия магнита

А16. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 50,0% 4) 47,0%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Сl  Вr  I  Аt

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) уменьшаются заряды ядер атомов

В2. Оксид калия вступает в реакцию с

1) водой

2) соляной кислотой

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) 2NO + 4CuO = N₂ + 2Cu₂O

2) NаОН + НСl = NаСl + Н₂О

3) СuСl₂ + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)₂

4) N₂ + 3Ca = Ca₃N₂

5) NH₄Сl + КОН = NН₃ + Н₂O + КСl

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаО + SО₃  1)  Ва(NО₃)₂ + АgСl

Б) Ва(ОН)₂ + H₂SО₄  2)  ВаSО₄ +Н₂

В) ВаСl₂ + АgNО₃3)  ВаSО₄

4)  ВаSО₄ +Н₂О

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Сu  СuО → СuСl₂ Сu(ОН)₂

С2. К 50 г 20% - ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 3

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.

А 1. Число протонов в ядре атома алюминия равно

1) 13 2) 14 3) 27 4) 26

А 2. Кислотные свойства оксидов в ряду: СO₂ SiO₂ GeO₂

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В молекуле хлора химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении

1) НСlO 2) НСlO₂ 3) НСlO₃ 4) НСlO₄

А 5. К кислотному оксиду относится

1) CO 2) СО₂ 3) Nа₂O 4) N₂O

А 6. Признаком реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Азотная кислота вступает в реакцию нейтрализации с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) цинком и серной кислотой

2) натрий и водой

3) гидроксидом калия и хлоридом меди (II)

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид железа (III)

2) кальций

3) этиловый спирт

4) серная кислота

А 10. Наименьшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) Na₂SO₄ 2) NaNO₃ 3) Na₃PO₄ 4) Na₂SiO₃

А 11. Гидроксид натрия не способен взаимодействовать:

1) оксидом серы

2) оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом калия

4) сульфат меди (II)

А 12. НСl может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НNO₃ и СuО

2) Н₂SО₄ и СО₂

3) AgNО₃ и NaOH

4) O₂ и Nа₂О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО₂, и Н₂О 3) SiО₂ и СО 4) K₂О и Н₂О

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к основным:

1) NaCl, КНSО₃, FеСl₃.

2) (МgОН)₂SО₃, (СаОН)₂SO₄, (ВаОН)₃РО₄

3) KNO₃ , ВаНРО₄, К₃РО₄

4) К₂SO₄ , СаНSO₄, СаОНСl

А 15. Смесь воды и масла можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна

1) 49% 2) 39% 3) 59% 4) 29%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов F  Cl  Br  I

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Оксид натрия вступает в реакцию с

1) оксидом кальция

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) водой

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) N₂ + 3Ca = Ca₃N₂

2) NH₄Сl + КОН = NН₃ + Н₂O + КСl

3) NаОН + НСl = NаСl + Н₂О

4) 2NO + 4CuO = N₂ + 2Cu₂O

5) СuСl₂ + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)₂

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO₃ + NaOH  1)  H₂SO₄ + H₂O

Б) S + О₂  2)  Na₂SO₄ +Н₂

В) SO₃ + H₂O  3)  Nа₂SО₄ + H₂O

4)  SO₂

5)  H₂SO₄

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li  Li₂O → LiOH  Li₃PO₄

С2. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 4

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.

А 1. Число электронов в атоме хлора равно

1) 17 2) 19 3) 35 4) 18

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: МgO  CaO  BaO

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В молекуле хлороводорода химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +6 сера имеет в соединении

1) Н₂SO₃ 2) SO₃ 3) SO₂ 4) H₂S

А 5. К основному оксиду относится

1) CO 2) СаО 3) NO 4) N₂O

А 6. Признаком реакции между сульфидом натрия и хлоридом свинца (II) является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Оксид калия вступает в реакцию присоединения с

1) серной кислотой

2) водой

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) соляной кислотой и алюминием

2) хлорид алюминия и гидроксидом натрия

3) серой и кислородом

4) оксидом кальция и водой

А 9. Неэлектролитом является

1) хлорид натрия (раствор)

2) гидроксид кальция (раствор)

3) этиловый спирт

4) серная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) Na₂SO₄ 2) NaNO₃ 3) Na₃PO₄ 4) Na₂SiO₃

А 11. Соляная кислота не способна взаимодействовать:

1) оксидом натрия

2) оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом калия

4) нитратом серебра

А 12. NaOH может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НNO₃ и СuО

2) O₂ и Nа₂О

3) КNО₃ и КOH

4) Н₂SО₄ и СО₂

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) Na₂O и СаО 2) SО₂ и Н₂О 3) SiО₂ и СО 4) CuО и Н₂О

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к средним:

1) NaCl, К₂SО₃, FеСl₃

2) KNO₃ , ВаНРО₄, К₃РО₄

3) (МgОН)₂SО₃, (СаОН)₂SO₄, (ВаОН)₃РО₄

4) К₂SO₄ , СаНSO₄, СаОНСl

А 15. Смесь воды и чернил можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля калия в гидроксиде калия равна

1) 69,6% 2) 79,4% 3) 59,4% 4) 29,4%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов С  N  O  F

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Оксид серы (IV) вступает в реакцию с

1) оксидом кальция

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) водой

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) СuСl₂ + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)₂

2)NН₃ + CuO = N₂ + Cu + Н₂О

3) NаОН + НСl = NаСl + Н₂О

4) NH₄Сl + КОН = NН₃ + Н₂O + КСl

5) N₂ + Н₂ = NН₃

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaOH +НСl  1)  NaOH

Б) Na + Cl₂  2)  NaOH +Н₂

В) Na₂O + H₂O 3)  NaCl +Н₂O

4)  NaCl

5)  NaCl + H₂

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Si  SiO₂ → Na₂SiO₃ H₂SiO₃

С2. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили оксид серы (IV). При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А 15

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

ЧАСТЬ 3

С1

1. 4Р+ 5О₂=2Р₂О₅

2. Р₂О₅ + 3Н₂О= 2Н₃РО₄

3. 2Н₃РО₄ + 2Са(ОН)₂= Са₃(РО₄)₂ + Н₂О

С2 _______________________________________________

Ва(ОН)₂ + Н₂SО₄ = ВаSО₄ + 2Н₂О

m (Ba(OH)2 вещества)= 100*50/100= 50г

n (Ba(OH)2= 50/171=0,29 моль

n (Ba(OH)2) = n (ВаSО₄)= 0,29 моль

m (ВаSО₄)= 0,29 моль* 233 г/моль= 68,13 г

__________________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1

1. 2Сu + O2 = 2CuO

2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

С2 _______________________________________________

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

m (NaOH вещества)= 50*20/100= 10г

n (NaOH)= 10/40= 0,25 моль

n (Cu(OH)₂)= 1/2n (NaOH)=0,125 моль

m (Cu(OH)₂)=0,125*98= 34,125 г

__________________________________________________

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А 15

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А 15

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

С2 _______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

С2 _______________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

С2 _______________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

С2 _______________________________________________

Анализ выполнения работы

Работу выполняло _________ учащихся, ________ класса

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

В1

В2

В3

В4

С1

С2

итог

ИТОГ

Замечания и анализ:

⇧

⇩

скачать материал