Технологическая карта к уроку Реакции ионного обмена

Урок по химии. (9 класс)

Тема: Реакции ионного обмена.

Цель:

Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом составления ионно-молекулярных уравнений реакций.

Предметные результаты:

1. Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

2. Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

1. Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных уравнений реакций.

2. Уметь пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

Метапредметные результаты:

1. Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения.

2. Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

3. Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя.

4. Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других.

Личностные результаты:

1. Знание основных составляющих здорового образа жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.

Содержание

Оборудование

Формирование УУД

1.Оргмомент

Здравствуйте.

Кто сегодня отсутствует на уроке?

Проверка домашнего задания. Есть вопросы по домашнему заданию?

Тест:

Вариант 1.

1. Продолжите фразу:

Сильные электролиты - это…

2. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H₂SO₄ , Cu (OH)₂, NaOH, H₂CO₃, NaCl , K₂SO₄, Ca(OH)₂, Be(OH)₂, NH₄OH, CaCO₃, H₂O, HNO₃

3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Fe ³⁺ и SO₄^2- ; Б) H⁺ и NO₃^¯

4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu^2+, OH^¯, Na+, Cl^¯

Вариант 2.

1. Продолжите фразу:

Слабые электролиты - это…

2. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H₂SO₄ , Cu (OH)₂, NaOH, H₂CO₃, NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂, Be(OH)₂, NH₄OH, CaCO₃, H₂O, HNO₃

3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+ и OH^¯ ; Б) Ca²⁺ и CO₃^2¯

4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu²⁺, OH^¯, K⁺, NO₃^¯

Мультимедийное оборудование

На слайде - решение домашнего задания

На слайде - ответы

2 правильных ответа - «3»

3 правильных ответа - «4»

4 правильных ответа - «5»

(взаимопроверка)

Личностные УД:

умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

2.Проблемная ситуация и актуализация знаний

Сегодня - урок исследование

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов?

Учитель сливает два раствора CuCl₂ иKOH

Записывает молекулярное уравнение на доске:

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓+2KCl

Полное ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓.+ 2K⁺ + 2Cl^-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Вывод: Электролиты обмениваются составными частями - ионами.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Актуализация знаний: мы должны с вами исследовать сущность реакций ионного обмена и выяснить при каких условиях реакции ионного обмена имеют практический смысл, т. е. идут до конца, научиться составлять полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций и пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Коммуникативные УД:

умение слушать и понимать речь других

3.Совместное открытие знаний

Карточки с заданиями и правилами составления уравнений в ионно-молекулярном виде на столах. На каждой парте находятся реактивы, штативы с пробирками.

Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Напоминаю правило техники безопасности при работе с кислотами, щелочами

Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество - вода.

Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните - эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (слабый электролит)

Полное ионное уравнение реакции:

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- →Na⁺ + Cl ^- + H₂O

Cокращённое ионное уравнение реакции:

H ⁺ + OH^- → H₂O

Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей:

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu ²⁺ + 2Cl ^- + 2Na ⁺ + 2OH ^-→ 2Na ⁺ + 2Cl ^- + Cu(OH)₂↓.

Cокращённое ионное уравнение реакции:

Cu ²⁺ + 2OH ^-→ Cu(OH)₂↓

Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na ⁺ + CO₃^2- + 2H ⁺ + 2Cl ^-→ 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O + 2Cl ^-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO₃^2- + 2H ⁺ = CO₂↑ + H₂O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение

воды и газа - оксида углерода(IV).

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

По одному человеку от каждой группы учащиеся выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.

Задания на карточках для работы в группе.

Алгоритм составления ионно-молекулярных уравнений.

Таблица растворимости.

Реактивы для работы группы.

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения

Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с дноклассниками, умение слушать и понимать речь других

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умениесоблюдатьдисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам

4.Самостоятельное применение знаний

Учитель перед классом ставит проблемный вопрос:

Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?

Демонстрация опыта: NaOH и KCl

NaOH + KCl → NaCl + KOH

Na ⁺ + OH^- + K⁺ + Cl^- → Na⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^-

Учащиеся отмечают, что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Демонстрация опыта

5.Домашнее задание

§ 4, вопросы №1-5 стр. 22

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации;выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения

6.Итог урока

Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена?

Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов.

Реакции ионного обмена - это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями - ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода).

Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданийучителя

7.Рефлексия

Интересно ли?

Заполняют таблицу

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам

</ Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 1.

1. Продолжите фразу:

Сильные электролиты - это…

2. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H₂SO₄ , Cu (OH)₂, NaOH, H₂CO₃, NaCl , K₂SO₄, Ca(OH)₂, Be(OH)₂, NH₄OH, CaCO₃, H₂O, HNO₃

3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Fe ³⁺ и SO₄^2- ; Б) H⁺ и NO₃^¯

4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu²⁺, OH^¯, Na+, Cl^¯

Проверочная работа

Тема: Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Вариант 2.

1. Продолжите фразу:

Слабые электролиты - это…

2. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H₂SO₄ , Cu (OH)₂, NaOH, H₂CO₃, NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂, Be(OH)₂, NH₄OH, CaCO₃, H₂O, HNO₃

3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:

А) Na+ и OH^¯ ; Б) Ca²⁺ и CO₃^2¯

4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?:

Cu²⁺, OH^¯, K⁺, NO₃^¯

Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество - вода.

Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните - эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Проделайте реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение - гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы, является сильным элекиролитом.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

5. Помните!

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

ТР - таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:

II I I I

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

- Если продукт является М или Н - оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;

- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.

Р Р Н Р

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓+2KCl

Молекулярный вид

3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ

Cu ²⁺ + 2Cl ^- + 2Na ⁺ + 2OH ^-→

2Na ⁺ + 2Cl ^- + Cu(OH)₂↓.

Полный ионный вид

4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Краткий ионный вид

Вывод - данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓