Урок водород 8 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8

Тема урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дата проведения:14.11.13

Подготовила учитель химии МО УСОШ №8: Пикульская М.С.

Учащийся: Дмитриев И.Д. (8б )

План урока.

Урок проходит дистанционно с использованием скайпа.

Тема: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Цели: дать характеристику химического элемента и простого вещества водорода; научить сравнивать по строению простые вещества водород и кислород их физические свойства, проводить расчеты; объяснить правила безопасность при работе с водородом.

Инструменты: Компьютер, интернет, сайт , , учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 8 класс, сборник типичных заданий» «Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева

Ход урока I. Изучение нового материа­ла

Проводится в форме семинара.

Вопросы подлежащие рассмотрению:

1. История открытия водорода

- Обратимся к интернет уроку:

2. Общая характеристика водорода: положение в ПСХЭ, валентность, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса.

3. Физические свойства водорода( самостоятельная работа с учебником, с.74)

Заполнение таблицы.

Показатели для сравнения

Кислород

Водород

1.Агрегатное состояние

2. Цвет

3.Плотность

4. Растворимость в воде

4. Способы получения водорода. Инструкция к лабораторному опыту. Правила техники безопасности при работе с газами.

Смотрим опыт. Получение водорода, при действии соляной кислоты на цинк, и проверка водорода на чистоту.

Обсуждение вопросов:

• Зная физические свойства водорода, предложите способы его собирания (2 способа). (Вытеснением воды и вытеснением воздуха.)

• Как можно проверить водород на чистоту? (Отвечает на вопрос с помощью учителя)

• Что может произойти, если пробирка для собирания водорода будет очень плотно прилегать? (взрыв.)

Алгоритм опыта:

• Подготовить пробку с газоотводной трубкой.

• Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.

• Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода.

• Собрать выделяющийся водород: закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, над которой поместить перевернутую вверх дном другую пробирку.

• Проверить полученный водород на чистоту: поднести пробирку с водородом к пламени горелки. Чистый водород в спихивает со звуком похожим, на щелчок.

• Поджечь чистый водород у конца газоотводной трубки.

• Накрыть пламя сухим стеклянным стаканом на несколько секунд.

Обсуждение просмотренного опыта по вопросам:

• Почему водород собирают с помощью перевернутой пробирки?(Он легче воздуха.)

• Можно ли таким образом собирать кислород?(Нет, он тежелее воздыха.)

• Какая химическая реакция протекает при горении водорода? (2H2 +O2 = 2H2O.)

• Как доказать, что при горении водорода образуется вода? (Накрыть пламя сухим стаканом - на его стенках наблюдается появления капель воды.)

Работа с учебником(с. 71-72)

• Какие еще способы получения водорода существуют?(Разложении воды электрическим током, взаимодействие активных металлов с водой.)

II Закрепление знаний, умений, навыков.

Состав­ление уравнений химических реакций, определение типа реакций, характера реакции по тепловому эффекту (экзо- или эндотермическая).

2Na +2H2O = 2NaOH + H2

Решение задачи по уравнению химической реакции: какая масса водорода выделится при разложении 360г воды под действием электрического тока?

Решение.

360Г х

2H2O = 2H2 +O2

36 4

Ответ: 40г

III. Итог урока : Довольно уверенно дал характеристику водорода, самостоятельно, разделяет понятия химический знак и простое вещество. Учащийся, справился с самостоятельным заданием(сравнительная характеристика водорода и кислорода),только с помощью учителя. Также с помощью учителя, составляет уравнения химических реакций получения водорода и производит расчеты по ним.

IV. Выставление оценки: Учащийся усвоил материал в полном объеме. Есть некоторые трудности, при составлении химических уравнений. . За урок выставлена отметка- 4 (хорошо).

VI. Домашнее задание: § 25-27 учить, §15 повторить упр. 4-9 выполнить писменно(с. 77)

Использованная литература:

1. М.В. Князева Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8 класс. В.: «Учитель» 2013г.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009г

3. Сборник типичных заданий . «Химия» В.Г. Динисова

4. Сайт: