Программа по химии УМК О. С. Габриеляна

Министерство образования и науки Республики Бурятия

МБОУ «Хоринская средняя общеобразовательная школа №2»

Рабочая программа

Предмет: химия

Класс: 8

Учебный год: 2015-2016

Учитель: Жибарева Е.В.

Структура рабочей программы

1. Пояснительная записка

2. Учебный план по предмету

3. Календарно - тематическое планирование

4. Содержание учебной программы

5. Практическая часть содержания учебной программы

6. Контрольно- измерительные материалы

7. Список литературы, электронные ресурсы

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса разработана в соответствии с законом РФ «Об образовании» №273-ФЗ от 29.12.2012 г., на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утверждённого приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089 и на основе Примерных программ (письмо департамента государственной политики в образовании Минобранауки России от 07.07.2005 г. № 03-1263), программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.Габриеляна (М., Дрофа, 2006 г.) с учётом учебного плана МБОУ «Хоринская СОШ №2».

Цели изучения курса

Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению глобальных проблем современности.

Задачи:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента и самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задача школьного курса химии состоит именно в объяснении того, как устроен мир. В школьном курсе химии следует отказаться от задачи: «Глубоко усвоить основы науки химии» из-за ее нереальности. Школьный курс химии должен быть мировоззренческим. Его цель - не изучение науки химии, а понимание химической стороны явлений окружающего мира, роли этих явлений в жизни человеческого общества.

Место предмета в учебном плане

Количество учебных часов - 70 (2 часа в неделю). Из них: контрольных работ - 5; практических работ - 7.

Программа определяет содержание базового уровня для учащихся 8 класса общеобразовательной школы в соответствии с Федеральным стандартом школьного химического образования, примерной программой по химии и концентрической концепцией. Курс химии 8 класса знакомит с основными понятиями химии. В нем рассмотрены принципиальные вопросы строения вещества, условия течения химических реакций, классификация и свойства веществ, как важнейших классов, так и отдельных неорганических.

Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых специфических химических понятий и максимального использования знаний из других учебных дисциплин, в том числе гуманитарных.

Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.

Принципы обучения химии

В процессе обучения используются следующие принципы:

-развивающего и воспитывающего обучения;

-культуросообразности и природосообразности;

-научности;

-связи теории с практикой;

-системности;

-сознательности и активности учащихся в обучении;

-прочности;

-положительной мотивации и благоприятного эмоционального климата обучения;

-сочетания индивидуальных и коллективных форм обучения;

-учеты возрастных особенностей учащихся.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Рабочая программа составлена с учётом индивидуальных особенностей обучающихся 8 класса и специфики классного коллектива. В 8 «а» классе обучаются 25 человек. В 8 «б» классе обучаются 25 человека. Большинство обучающихся - мальчики.

Роль ведущей в подростковом возрасте играет социально-значимая деятельность, средством реализации которой служит: учение, общение, общественно-полезный труд.

В процессе обучения происходит усвоение мышления в понятиях, без которого "нет понимания отношений, лежащих за явлениями" (Л. С. Выготский, 1984). Мышление в понятиях дает возможность проникать в сущность вещей, понимать закономерности отношений между ними. Поэтому в результате усвоения новых знаний перестраиваются и способы мышления. Знания становятся личным достоянием ученика, перерастая в его убеждения, что, в свою очередь, приводит к изменению взглядов на окружающую действительность. Изменяется и характер познавательных интересов - возникает интерес по отношению к определенному предмету, конкретный интерес к содержанию предмета.

Центральные новообразования: абстрактное мышление; самосознание; половая идентификация; чувство "взрослости", переоценка ценностей, автономная мораль.

Наблюдается переход от наглядно-образного мышления и начальных форм словесно-логического к гипотетико-рассуждающему мышлению, в основе которого лежит высокая степень обобщённости и абстрактности.

Необходимым условием формирования такого типа мышления является способность сделать объектом своей мысли саму мысль. И именно в подростковом возрасте появляются все условия для этого.

При проведении проверочных и контрольных работ использованы следующие пособия: О.С.Габриелян и др. «Химия. 8 класс». Контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2006, О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях.8-9 классы». - М.: Дрофа, 2006. В графе «Вид контроля, измерители» я ссылаюсь на упражнения учебника, а контрольные и проверочные работы провожу из вышеперечисленных пособий.

Данная программа реализована в УМК: Габриелян. О. С. Химия. 8 класс. Учебник М.: Дрофа, 2009-2014; Габриелян. О. С. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» - М.: Дрофа, 2009-2014.

По сравнению с авторской программой практические работы включены в текущие темы, а не выделены отдельно в качестве практикумов. Поэтому наблюдается увеличение часов по темам «Введение», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы» на соответствующее число практических работ.

Изучение курса химии заканчивается итоговым тестом, отвечающим основным требованиям к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии.

Учебный план курса химии 8 класса

Календарно-тематический план

по предмету химия для 8 класса

Количество часов по учебному плану - 70

Количество практических работ - 7

Количество контрольных работ - 5

№

Тема блока

Тема урока

Сроки

Основные знания

Умения

Формы организации учебно-познавательной деятельности детей

Контроль

1

Введение (7 часов)

1. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

1 неделя сентября

Знать понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы.

Уметь различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Фронтальная

Фронтальный. Упр. 3, 8, 9

2

2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1 неделя сентября

Знать понятие: химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Фронтальная

Текущий.

Упр. 1, 2, 3

3

3. Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»

2 неделя сентября

Знать правила безопасности

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Групповая

Практическая работа №1

4

4. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

2 неделя сентября

Знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Фронтальная, индивидуальная

Фронтальный. Таблица 1, стр. 32

5

5. Знаки химических элементов

3 неделя сентября

Знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов

Уметь называть химические элементы

Индивидуальная

Фронтальный

Таблица 1, стр. 32

6

6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

3 неделя сентября

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам

Фронтальная, индивидуальная

Работа с ДМ.

Упр. 1, 2, 6, 7, 8

7

7. Массовая доля элемента в соединении

4 неделя сентября

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

Фронтальная, индивидуальная

Работа по карточкам.

Упр. 6, 7

8

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1. Основные сведения о строении атомов

4 неделя сентября

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

Фронтальная

Текущий. Упр. 3, 5, с. 43; упр. 3, с. 46

9

2. Изотопы как разновидности атомов химического элемента

1 неделя октября

Изотопы

Знать определение понятия «химический элемент»

Фронтальная

Фронтальный. Упр. 3

10

3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1 неделя октября

Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20 ПСХЭ Д. И. Менделеева

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1-20 элементов

Фронтальная, индивидуальная

Устный. Упр. 1, 2

11

4. Периодическая система химических элементов и строение атомов

2 неделя октября

Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. Упр. 3, 4, 5, с. 53; табл., с. 55

12

5. Ионная связь

2 неделя октября

Ионная химическая связь

Знать понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях

Фронтальная, групповая

Текущий.

Упр.2

13

6. Ковалентная неполярная химическая связь

3 неделя октября

Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4, 5

14

7. Ковалентная полярная химическая связь

3 неделя октября

Ковалентная полярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4

15

8. Металлическая связь

4 неделя октября

Металлическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 3

16

9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

4 неделя октября

Фронтальная, групповая

Тематический

17

10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

5 неделя октября

Фронтальная

Контрольная работа №1

18

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1. Простые вещества-металлы

5 неделя октября

Простые вещества - металлы

Уметь характеризовать химические элементы на основе

положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 3, 4

19

2. Простые вещества-неметаллы

2 неделя ноября

Простые вещества-неметаллы

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 3

20

3. Количество вещества. Моль. Молярная масса

2 неделя ноября

Знать понятия «моль», «молярная масса»

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Фронтальная, индивидуальная

Упр. 2 а, б, 3 а, б

21

4. Молярный объем газообразных веществ

3 неделя ноября

Знать понятие «молярный объем»

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. Упр. 1 а, 2 а, в, 4, 5

22

5. Решение задач по формуле

3 неделя ноября

Знать понятия: количество вещества, молярная масса, молярный объем

Уметь производить вычисления

Фронтальная, индивидуальная

Письменный

23

6. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

4 неделя ноября

Фронтальная, групповая

Тематический

24

7. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

4 неделя ноября

Фронтальная

Контрольная работа №2

25

Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)

1. Степень окисления. Бинарные соединения

1 неделя декабря

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления

Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 2, 4

26

2. Оксиды. Летучие водородные

соединения

1 неделя декабря

Оксиды

Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 5

27

3. Основания

2 неделя декабря

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей

Фронтальная

Текущий. Упр. 2, 3, 4; табл. 4

28

4. Кислоты

2 неделя декабря

Знать формулы кислот; называть кислоты

Уметь определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот

Фронтальная

Работа

с ДМ. Упр. 15; табл. 5 с. 109

29

30

5-6. Соли.

3 неделя декабря

Соли. Составление формул по степени окисления

Уметь называть соли; составлять формулы солей

Фронтальная, групповая

Работа

с ДМ. Упр. 1, 2, 3, табл. 5 с. 109

31

7. Основные классы неорганических веществ

4 неделя декабря

Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов

Уметь определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ

Фронтальная, групповая

Обобщающий

32

8. Аморфные и кристаллические вещества

4 неделя декабря

Знать классификацию веществ, закон постоянства состава

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Фронтальная

Текущий. Упр. 1, 2, 5, 6

33

9. Чистые вещества и смеси

3 неделя января

Чистые вещества и смеси веществ

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1.2

34

10. Разделение смесей. Очистка веществ

3 неделя января

Знать способы разделения смесей

Фронтальная, групповая

Текущий

35

11. Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды»

4 неделя января

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Фронтальная, групповая

Практическая работа №2

36

12. Массовая и объемная доля компонентов смеси

4 неделя января

Массовая доля растворенного вещества

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. Упр. 2

37

13. Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

5 неделя января

Взвешивание. Приготовление растворов

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Фронтальная, групповая

Практическая работа №3

38

14. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

5 неделя января

Фронтальная

Контрольная работа №3

39

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

1. Химические реакции

1 неделя февраля

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Фронтальная

Текущий. Упр. 1-3

40

2. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1 неделя февраля

Знать закон сохранения массы веществ

Фронтальная

Текущий, работа с ДМ

41

3. Составление уравнений химических реакций

2 неделя февраля

Уравнение и схема химической реакции

Уметь составлять уравнения химических реакций

Фронтальная, групповая

Письменный. Упр. 13

42

4. Практическая работа № 4 «Наблюдение за горящей свечой»

2 неделя февраля

Физические и химические явления. Условия и признаки химических реакций

Уметь обращаться с химическим оборудованием, знать понятие «химическая реакция»

Фронтальная, групповая

Практическая работа

43

5. Расчеты по химическим уравнениям

3 неделя февраля

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь вычислять количество вещества, объем, или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. § 28, упр. 3. § 27, упр. 4

44

6. Реакции разложения, реакции

соединения

3 неделя февраля

Реакции разложения. Получение кислорода. Реакции соединения

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. Упр. 1, 4, 1-3, 8

45

7. Реакции

Замещения. Реакции обмена

4 неделя февраля

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Реакции обмена

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

Фронтальная, индивидуальная

Работа с ДМ. Упр. 1, 2, 3

Текущий. Упр. 1, 3, 4

46

8. Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»

4 неделя февраля

Классификация химических реакций.

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, знать признаки химических реакций

Фронтальная, групповая

Практическая работа

47

9. Типы химических реакций на примере свойств воды

1 неделя марта

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды

Фронтальная

Текущий. Упр. 1

48

10. Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

1 неделя марта

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций

Фронтальная, индивидуальная

Тематический

49

11. Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами

2 неделя марта

Фронтальная

Контрольная работа №4

50

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (21 час)

1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

2 неделя марта

Знать классификацию веществ по растворимости

Фронтальная

Текущий. Упр. 2

51

2. Электролиты и неэлектролиты

3 неделя марта

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 4, 5

52

3. Основные положения теории ЭД

3 неделя марта

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Фронтальная, групповая

Фронтальный. Упр. 2, 3, 4, 5

53

4. Ионные уравнения.

1 неделя апреля

Реакции ионного обмена

Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.

Фронтальная, индивидуальная

Работа с ДМ. Упр. 1-3

54

55

5-6. Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

1-2 неделя апреля

Знать формулы кислот

Уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.

Фронтальная, групповая

Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4

56

57

7-8. Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства

2-3 неделя апреля

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей.

Фронтальная, групповая

Письменный. Упр. 3, 5

58

9. Соли в свете ТЭД, их свойства

3 неделя апреля

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена

Фронтальная, индивидуальная

Устный. Упр. 2, 4

59

10. Оксиды, их классификация, свойства

4 неделя апреля

Оксиды

Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. Упр. 1, 2, 3

60

11. Генетическая связь между классами неорганических веществ

4 неделя апреля

Основные классы неорганических веществ

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

Фронтальная, индивидуальная

Работа по карточкам.

Упр. 1-4

61

12. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

5 неделя апреля

Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

Фронтальная

Практическая работа № 8, 9

62

13. Окислительно-восстановительные реакции

5 неделя апреля

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»

Уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

Фронтальная

Текущий. Упр. 2, 3

63

14. Упражнения в составлении ОВР

2 неделя мая

Уметь составлять уравнения химических реакций

Фронтальная, индивидуальная

Работа с ДМ.

Упр. 1

64 65

15-16. Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

2-3 неделя мая

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»

Уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

Фронтальная, индивидуальная

Текущий. Упр. 48

66

17. Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач»

3 неделя мая

Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Реакции ионного обмена. Окислитель, восстановитель

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать реакции ионного обмена, уметь составлять реакции ионного обмена

Фронтальная, групповая

Практическая работа

67-68

18-19. Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

4 неделя мая

Уметь вычислять массу, объём и количество вещества по уравнениям реакций

Фронтальная, индивидуальная

Тематический

69

20. Итоговая контрольная работа №5 и ее анализ

4 неделя мая

Фронтальная

Обобщающий

70

21. Итоговый урок

Май

Роль химии среди других наук о природе

Фронтальная

Содержание учебной программы

Введение (7 часов)

Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

В соответствии со стандартом изучения химии

на базовом уровне учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы

основные законы химии: периодический закон

вычислять:

массовую долю элемента в веществе по его формуле

На повышенном уровне:

знать/понимать

краткие сведения из истории возникновения химии, роль отечественных ученых в становлении науки;

вычислять:

формулу вещества по массовым долям элементов в веществе

Тема 1 Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

В соответствии со стандартом изучения химии

на базовом уровне учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия: ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного

строения,

основные теории химии: теорию химической связи;

Учащиеся должны уметь:

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

на повышенном уровне учащиеся должны уметь:

представлять информацию о видах связи с помощью электронных и структурных формул

объяснять причину изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах

Тема 2. Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

В соответствии со стандартом изучения химии

на базовом уровне учащиеся должны знать/понимать

важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем

на повышенном уровне учащиеся должны уметь:

объяснять относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

вычислять молярную массу веществ по химическим формулам; проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы:

2. Анализ почвы и воды.

3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

В соответствии со стандартом изучения химии

на базовом уровне учащиеся должны знать/понимать

• основные законы химии: закон постоянства состава веществ;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

• характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

на повышенном уровне учащиеся должны

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

вычислять:

массовую и объемную доли компонентов смеси веществ;

массовую долю вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя;

массу растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы.

4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

5. Признаки химических реакций.

В соответствии со стандартом изучения химии

на базовом уровне учащиеся должны знать/понимать

• важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ,

уметь

• объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

на повышенном уровне учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия: экзо- и эндотермические реакции, ферменты

уметь

объяснять: возможность протекания реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов

вычислять

по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;

массу (количество вещества, объем) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

массу (количество вещества, объем) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы:

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.

В соответствии со стандартом изучения химии

на базовом уровне учащиеся должны знать/понимать

• важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

• основные теории химии: теорию электролитической диссоциации,

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

• характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

на повышенном уровне учащиеся должны знать/понимать

• важнейшие химические понятия: гидраты, кристаллогидраты, растворимость, степень электролитической диссоциации, генетические ряды металлов и неметаллов

уметь

составлять

• ионные реакции;

• уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

характеризовать

• • условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений;

• генетическую связь между классами неорганических веществ;

• свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Практическая часть содержания учебной программы

Перечень практических работ

№

Сроки

Название

1

2 неделя

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2

18 неделя

Анализ почвы и воды.

3

19 неделя

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

4

21 неделя

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

5

23 неделя

Признаки химических реакций.

6

31 неделя

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7

33 неделя

Решение экспериментальных задач.

Перечень контрольных работ

№

Сроки

Название

1

9 неделя

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

2

12 неделя

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

3

19 неделя

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

4

25 неделя

Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

5

35 неделя

Итоговая контрольная работа №5

Контрольно-измерительные материалы

Список литературы, электронные ресурсы

Основная литература

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2014.

2. Габриелян О.С. Химия. 8-9 классы: метод. пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. - М. : Дрофа, 2006

3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие. М.: Дрофа, 2006.

4. Габриелян, О. С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2007.

5. Габриелян. О. С. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» - М.: Дрофа, 2011.

6. «Химия 8» Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс», Дрофа, Физикон.

Дополнительная литература

1. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков «Сборник задач и упражнений по химии», М., Просвещение, 2003 г.

2. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. М.: Школьная пресса, 2002

3. В.Р.Ильченко. Перекрестки физики, химии, биологии. М., 1986г.

4. Ю.Н.Кукушкин. Химия вокруг нас. М., 1992г.

5. 111 вопросов по химии…для всех М., 1994г.

6. Химия. Школьный курс в 100 таблицах. М., 1997 г.

7. Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии. М.: Школа-пресс, 2001

8. Шукайло А.Д. Тематические игры по химии. 8-й класс. М.: Сфера, 2004

9. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. Волгоград: Учитель, 2004.

Электронные издания

1. CD «Неорганическая химия» авт. Н. В. Ширшина. Волгоград: Учитель, 2007.

2. СD «Интерактивные творческие задания. Химия 8-9 класс»

3. СD «Химия. 8 класс», мультимедийное учебное пособие, «Просвещение»

4. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула

5. Открытая химия

6. Химический эксперимент

7. Химия. Интерактивные творческие задания. 8-9 класс

8. Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория

9. Проверь себя. Тесты. 8-11 классы. Изд-во «Учитель»

10. Образовательная коллекция. Самоучитель Химия для всех - XXI.