Открытый урок по химии на тему Соляная кислота и ее соли (9 класс)

Республика Крым

Белогорский район

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Литвиненковская средняя школа»

Урок химии в 9 классе

Тема: Соляная кислота и ее соли

Урок ориентирован на учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. Москва, Просвещение, 2014 г.

Учитель Рыженкова В.В.

Литвиненково 2016

Цели урока.

Обучающая цель: обобщить знания о свойствах кислот на примере соляной кислоты, изучить специфические свойства соляной кислоты и ее солей; рассмотреть получение соляной кислоты в лаборатории и в промышленности, значение соляной кислоты и ее солей.

Развивающая цель: развивать умение анализировать информацию, устанавливать причинно - следственные связи между явлениями; развивать навыки решения расчетных задач по химии, составления уравнений химических реакций в молекулярном, ионном виде, навыки экспериментальной работы.

Воспитательная цель: воспитывать культуру здоровья; ответственное отношение к предмету.

Оборудование: компьютер, ноутбуки, проектор, лабораторный штатив, демонстрационные пробирки, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, Ряд активности металлов, таблица растворимости кислот, солей и оснований.

Реактивы: вода , соляная кислота, растворы хлорида натрия, сульфата натрия, азотной кислоты, нитрата серебра, раствор лакмуса.

Базовые понятия и термины: длина связи, полярность связи, электролиты, диссоциация, кислоты, соли, окислитель, восстановитель, качественная реакция.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы обучения: словесные, наглядные, частично - поисковые, интерактивные («Мозговой штурм», «Работа в группах»), метод мотивации обучения, метод тестового контроля.

Структура урока

I.Организационный этап - 2 мин

II.Актуализация опорных знаний- 5 мин

III.Изучение нового материала -25 мин

1.Изучение физических свойств соляной кислоты (первая группа)

2.Получение соляной кислоты в лаборатории и в промышленности (вторая группа)

3.Химические свойства соляной кислоты общие для всех кислот (третья группа)

4. Специфические свойства соляной кислоты и ее солей (четвертая группа)

5.Значение и применение соляной кислоты и ее солей (пятая группа)

IV.Закрепление знаний и умений - 10 мин

V.Домашнее задание - 2 мин

VI.Подведение итогов урока - 1 мин

Ход урока

I.Организационный этап

Приветствие. Диагностика эмоционального состояния учащихся. Интерактивная технология «Смайлик». На полях рабочей тетради нарисовать смайлик отражающий свое эмоциональное состояние. В случае, когда большинство учащихся имеют плохое эмоциональное самочувствие, следует поговорить с ребятами, пытаясь изменить их настроение и настроить их на работу.

Сообщение темы и цели урока (слайд 1).

Объяснение учителя как работать с карточками «Рейтинг ученика на уроке» для самооценки знаний (Приложение №1)

II.Актуализация опорных знаний

Эвристическая беседа

1.Как изменяется радиус атома у элементов VII-А группы в пределах группы сверху вниз?

2.Назовите формулы летучих водородных соединений элементов VII-А группы.

3. Что собой представляют водные растворы летучих водородных соединений элементов VII-А группы? (Кислоты)

4.Являются ли эти кислоты электролитами и почему?

5. Как изменяется сила галогеноводородных кислот как электролитов в ряду

HF→HCl→HBr→HI? (Усиливаются кислотные свойства, так как возрастает длина связи). Слайд 2

6.Какие правила техники безопасности мы должны знать при работе с кислотами? (Инструктаж по ТБ : соляная кислота при неосторожном обращении может стать причиной химического ожога)

Мотивация

Учитель говорит что программой предусмотрено изучение свойств соляной кислоты .

Постановка проблемного вопроса: «Почему из всех галогеноводородных кислот мы изучаем соляную кислоту?»

Предполагаемые ответы учеников:

-менее опасное вещество;

-более доступное;

-имеет большее значение для человека.

Связь с биологией. Вспомнить биологическую роль соляной кислоты (биология 8 класс). Соляная кислота входит в состав желудочного сока, активизирует фермент пепсин, который расщепляет белки. Недостаток кислоты приводит к нарушению пищеварения. Избыток кислоты (повышенная кислотность) вызывает изжогу, разъедает стенки пищевода и желудка.

Учитель рассказывает о вреде самолечения, например употребления «шипучки» (раствора соды) от изжоги. Опыт: Взаимодействие соды и альмагеля с кислотой.

В медицине 0,3-0,5% раствор соляной кислоты с ферментом пепсином назначают пациентам с недостаточной кислотностью.

III. Изучение нового материала

Учебная деятельность организовывается по интерактивной технологии коллективно - группового обучения «Работа в парах».

Учитель предлагает ребятам самостоятельно объединиться в пять исследовательских групп. Задача групп - овладеть знаниями на уровне, необходимом для обмена этой информацией с другими. Время на выполнение - семь минут. Каждая группа докладывает свою часть информации в течение 3-4 мин.

Задания для работы в группах

I группа: Определите в какой из двух выданных вам пробирок находится соляная кислота, а в какой вода. Опишите физические свойства разбавленной и концентрированной соляной кислоты с помощью своих наблюдений и данных учебника, с.56.

II группа: прочитайте статью учебника (с.56, рис.13) и изучите способы получения соляной кислоты в лаборатории и в промышленности. Составьте уравнения соответствующих реакций. Какой объём водорода потребуется для получения 10 литров хлороводорода.

III группа: исследуйте химические свойства кислот на примере соляной кислоты. Выполните упр.2 на стр.58 учебника. Составьте схему, отражающую химические свойства соляной кислоты, общие с другими кислотами

IVгруппа: Изучите специфические свойства соляной кислоты и ее солей

а) взаимодействие соляной кислоты и ее солей с нитратом серебра(I)-качественная реакция на хлорид - ионы. Изучите материал учебника страница 57, таблица 9 «Специфические свойства соляной кислоты» и раздел ! Важная информация стр.57. Проведите лабораторный опыт «Распознавание соляной кислоты и ее солей», составьте уравнения соответствующих химических реакций и опишите признаки реакций. На основании наблюдений сделайте вывод. Воспользуйтесь Инструкцией по проведению опыта. (Приложение№2) или стр.60 учебника.

б) взаимодействие с окислителями. Изучите материал учебника на стр.57 таблица 9.Составьте уравнение окислительно - восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса, пользуясь алгоритмом, приведенным в параграфе 1 на стр.6. K2Cr2O7+ HCl → Cl2 + CrCl3+…+…

Vгруппа: Изучите применение соляной кислоты и ее солей. Подготовьте презентацию. Слайды 3-4.

Предполагаемые ответы учеников.

I группа: Распознаём соляную кислоту универсальной индикаторной бумажкой. В пробирке с кислотой она розовая, значит в растворе соляной кислоты есть катионы водорода - Н⁺, что характерно для всех кислот.

Учитель: Соляная кислота - сильный электролит. Степень её диссоциации в разбавленных растворах достигает 90%. Уравнение диссоциации НСl→ Н⁺+Сl^-( хлорид -ион).Соли - хлориды.

Ученики: Хлороводородная кислота - это бесцветная, летучая жидкость.Техническая кислота желтого цвета из-за примесей хлора или железа. При температуре 20⁰С можно получить соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 37-38%. При 0⁰С в 1 объёме воды растворяется 507 объемов HCl, это соответствует концентрации 45%. Во влажном воздухе концентрированная соляная кислота сильно «дымит», т.к. из неё выделяется хлороводород. Ощущается резкий запах.

II группа: В лаборатории соляную кислоту получают при взаимодействии поваренной соли с концентрированной серной кислотой(2:1)

NaCl (крист.)+H2SO4 (конц.)= NaHSO4+HCl↑ при температуре 150⁰С

избыток гидросульфат

натрия

Получение соляной кислоты таким способом разработали еще алхимики.

При избытке соли и температуре 550⁰С:

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl

Объяснение по рисунку 13 страница 56 или закладка в интернете (видео опыты). Слайды 8-9.

Получение в промышленности: сжигание водорода в хлоре и растворение продукта реакции в воде.

H2+Cl2=2HCl

1л Н2 ^____ 2лНСl Х=5л (Н2)

ХлН2-10лНСl

III группа:

С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота? Составьте уравнения соответствующих реакций, одно из них распишите в ионном виде.

HCl

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2O3 NaOH Al(OH)3 Fe₂(SO₄)₃ CaCO3 Fe(NO3)3

1.Zn+HCl= ZnCl₂+H₂↑

2. Al+6HCl=2AlCl₃+ 3H₂↑

3. CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

4. Fe₂O₃+6 HCl=2FeCl₃+3H₂O

5. NaOH + HCl=NaCl+H₂O

6. Al (OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

7. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

Ученики обобщают материал в виде схемы или таблицы (слайд 5). Вывод: соляная кислота проявляет химические свойства, типичные классу кислот.

IVгруппа

а) Ученики рассказывают о результатах опыта, записывают уравнения химических реакций. Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра - реактив на соляную кислоту и ёё соли); в трёх пробирках наблюдали образование белого творожистого осадка, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах:

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃= AgCl↓+NaNO₃

CaCl₂+2 AgNO₃=2 AgCl↓+Ca(NO₃)₂

Формулируют вывод: взаимодействие соляной кислоты и ёё солей с нитратом серебра(I) - качественная реакция на хлорид - ионы:

Ag⁺+Cl^- =AgCl↓

Учитель: распознать другие галогениды (бромиды, иодиды) , можно также с помощью катионов серебра (Приложение 2 «Определение ионов», стр.202-203 учебника).

Видео опыт « Распознавание галогенидов» (находят по закладке в интернете).

б) взаимодействие с окислителями

K₂Cr₂O₇+14HCl=3Cl₂+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

Cr⁺⁶+3e→Cr⁺³ 2 восстановление, окислитель

2Cl^-2e→Cl₂⁰ 3 окисление, восстановитель

Vгруппа: Соляную кислоту применяют для получения хлоридов, водорода; в кожевельной промышленности для обработки кожи; в медицине; при гидролизе древесины; для травления стали, т.е. очищения ее поверхности от продуктов коррозии перед покрытием слоем защитного металла (никелирование, хромирование), иначе металл к поверхности стали не пристанет. В пищевой промышленности соляная кислота используется как пищевая добавка Е-507 в качестве регулятора кислотности.

Презентация «Применение хлоридов»

IV. Закрепление знаний и умений учащихся

Задача: Какой объём хлора выделится при взаимодействии 29,4г дихромата калия с избытком соляной кислоты.

Мr (K₂Cr₂O₇) = 294_а.е.м

_.М (K₂Cr₂O₇) = 294г/моль

29,4г х

K₂Cr₂O₇+14HCl=3Cl₂+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

294г 3моль

Х= 0,3 моль V=0,3моль^. 22,4 л/моль=67,2 л

Ответ: 67,2 л хлора

Тестирование.

1.Вещества, с которыми не реагирует соляная кислота,- это

А хром В оксид углерода(IV)

Б сульфат натрия Г гидроксид железа(III)

2.Реагент для определения хлорид - ионов в растворе - это

А нитрат бария В хлорид бария

Б нитрат серебра Г хлорид серебра

3.Соляная кислота - это

А сильный электролит Б слабый электролит

4.Пара ионов, которая может одновременно находиться в растворе - это

А H⁺ и SiO3^2- В H⁺ и SO4^2-

Б Си²⁺ и ОН^- Г Ag⁺ и Cl^-

Код:1-В, 2-Б, 3-А, 4-В

V. Домашнее задание: Изучить Практическую работу №3 в параграфе 11, стр.59-60

VI. Ученики подводят итоги своей работы, заполняют рейтинговые карточки и сообщают баллы учителю. Учитель переводит баллы в отметки. Благодарит за работу на уроке . Можно проверить эмоциональное состояние ребят(смайлик).

Приложение №1

Рейтинг ученика на уроке10

5.Поисковая работа (рефераты, презентации и т.д.)

10

6.Тестирование

4

Итог

50/оценка5

Приложение №2

Инструкция по проведению лабораторного опыта « Распознавание соляной кислоты и ее солей»

Помните! Соляная кислота едкое вещество!

В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую - столько же раствора хлорида натрия, а в третью - раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I). Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.

Напишите уравнения проведенных реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.