7


  • Учителю
  • Тест по теме Скорость химических реакций. ( формат 2017 года)

Тест по теме Скорость химических реакций. ( формат 2017 года)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Задание №21 «Скорость реакции, её зависимость от различных факторов»

1)От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между

  1. серой и алюминием

  2. водородом и хлором

  3. алюминием и хлором

  4. магнием и соляной кислотой

  5. метаном и хлором

2)Из предложенного перечня выберите две реакции, которые в обычных условиях протекают с наибольшей скоростью.

  1. Fe+H2SO4(РАЗБ.)

  2. Fe2(SO4)3(Р Р)+NaOH(Р Р)

  3. Fe2O3+KOH(Р Р)

  4. Fe+H2SO4(КОНЦ.)

  5. CuS+HCl(КОНЦ.)

3) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита.

  1. понижение температуры

  2. увеличение количества пирита

  3. использование катализатора

  4. измельчение пирита

  5. повышение давления в системе

4) С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагируют

  1. Ca

  2. Fe

  3. Cu

  4. Al

  5. Na

5) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к замедлению растворения магния в соляной кислоте.

  1. увеличение концентрации кислоты

  2. измельчение магния

  3. разбавление кислоты

  4. повышение температуры

  5. добавление ингибитора

6) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, от которых зависит скорость реакции железа с азотной кислотой.

  1. объём азотной кислоты

  2. количество взятого железа

  3. концентрация кислоты

  4. температура

  5. давление

7) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не оказывают влияния на скорость химической реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu.

  1. увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

  1. повышение температуры

  2. увеличение концентрации CuCl2 в растворе

  3. увеличение давления

  4. добавление катализатора

8) Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях происходят наиболее медленно.

  1. Fe и O2

  2. Cu и O2

  3. Mg и HCl(10%−ныйр р)

  4. Zn и HCl(10%−ныйр р)

  5. Ca(OH)2 и H3PO4

9) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции окисления оксида серы(IV).

  1. использование катализатора

  2. понижение температуры

  3. увеличение концентрации кислорода

  4. увеличение давления

  5. уменьшение концентрации оксида серы(IV

10) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции FeO(тв.) + CO(г) = Fe(тв.) + СО2(г) - Q.

  1. увеличение количества оксида железа(II)

  2. уменьшение концентрации СО2

  3. уменьшение температуры

  4. увеличение степени измельчения оксида железа(II)

  5. повышение давления

11) Из предложенного перечня внешних воздействия выберите два воздействия, от которых не зависит скорость химической реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г).

  1. концентрация диоксида азота

  2. давление в системе

  3. концентрация кислорода

  4. температура

  5. объём реактора

12) Увеличение концентрации азота увеличивает скорость реакций

  1. 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

  2. 2NO = N2 + O2

  3. 6Li + N2 = 2Li3N

  4. 2NH3 = N2 + 3H2

  5. N2 + 3F2 = 2NF3

13) Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях происходят наиболее быстро.

  1. коррозия металлов на воздухе

  2. брожение глюкозы

  3. реакция нейтрализации

  4. взаимодействие водорода с бромом

  1. взаимодействие гидрокарбоната натрия (р р) с раствором гашёной извести

14) Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях протекают наиболее медленно.

  1. NH3 и HI

  2. CaO и H2O

  3. Cu и O2

  4. CO и O2

  5. Na и O2

15) Из предложенного перечня выберите два воздействия, от которых зависит скорость реакции между цинком и соляной кислотой.

  1. масса цинка

  2. объём кислоты

  3. концентрация кислоты

  4. температура

  5. объём колбы

16) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с хлороводородной кислотой.

  1. добавить ингибитор

  2. повысить давление

  3. измельчить железо

  4. увеличить концентрацию НСl

  5. увеличить количество железа

17) От повышения давления не зависит скорость реакции между

  1. фосфором и кальцием

  2. кислородом и сероводородом

  3. алюминием и хлором

  4. цинком и серной кислотой

  5. сернистым ангидридом и кислородом

18) Из предложенного перечня внешних воздействия выберите два воздействия, от которых не зависит скорость химической реакции Al(OH)3(тв.) + 3H+ = Al3+ + 3H2O.

  1. концентрация ионов водорода

  2. природа взятой кислоты

  3. концентрация ионов алюминия

  4. давление

  5. температура

19) Какие суждения верны?

  1. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

  2. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не участвует.

  3. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

  4. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещения химического равновесия.

  5. По мере протекания реакции её скорость увеличивается.

20) Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях протекают с меньшей скоростью.

  1. Fe и O2

  2. Na и O2

  3. Cu и S

  4. CaCO3 и HCl(Р Р)

  5. Na2SO4(Р Р) и BaCl2(Р Р)

21) Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при комнатной температуре протекают наиболее быстро.

  1. Ca(OH)2 и HBr(Р Р)

  2. Al(OH)3 и HCl(Р Р)

  3. BaCl2(Р Р) и Na2SO4(Р Р)

  4. C4H9OH и Na

  5. Fe и H2SO4(Р Р)

22) Какие суждения верны?

  1. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, которые равны коэффициентам в уравнении реакции.

  2. Скорость химических реакций не зависит от степени измельчения реагирующих веществ.

  3. При добавлении катализатора скорость реакции уменьшается.

  4. Изменение давления не влияет на скорость реакции между газообразными веществами.

  5. При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химических реакций увеличивается в 2-4 раза.

23) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые являются наиболее важными условиями увеличения скорости гетерогенной реакции.

  1. изменение концентрации участников реакции

  1. охлаждение

  2. изменение давления

  1. увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ

  2. повышение температуры

24) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции синтеза аммиака.

  1. уменьшение температуры

  2. увеличение концентрации азота

  3. использование катализатора

  4. уменьшение давления

  5. уменьшение концентрации аммиака

25) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к замедлению реакции растворения магния в разбавленной серной кислоте.

  1. увеличение концентрации кислоты

  2. измельчение магния

  3. разбавление кислоты

  4. охлаждение

  5. добавление магния

26) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q.

  1. понижение температуры

  2. уменьшение концентрации кислорода

  3. увеличение концентрации угарного газа

  4. увеличение концентрации углекислого газа

  5. повышение давления

27) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к увеличению скорости реакции ацетилена с водородом.

  1. понижение температуры

  2. использование катализатора

  3. увеличение концентрации этилена

  4. повышение давления в системе

  5. уменьшение концентрации водорода

28) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3.

  1. понижение давления

  2. уменьшение концентрации FeCl3

  3. охлаждение системы

  4. повышение температуры

  5. измельчение железа

29) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции Mg(тв.) + 2H+ = Mg2+ + Н2(г) + 462 кДж.

  1. увеличение концентрации ионов магния

  2. увеличение концентрации ионов водорода

  3. понижение температуры

  4. повышение давления

  5. измельчение магния

30) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между газообразными веществами.1.повышение температуры и увеличение давления

2.понижение температуры и уменьшение давления

3.увеличение концентрации исходных веществ

4.повышение давления и понижение температуры

5.понижение давления и повышение температуры

31)Скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q увеличится при

1. внесении катализатора 2. Нагревании 3. уменьшении концентрации кислорода

4. уменьшении давления в системе 5. увеличении концентрации SO3

32)Увеличение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической реакции между 1. пропеном и водородом 2. магнием и хлором

3. сульфатом железа(III) и хлоридом бария

4. оксидом меди(II) и серной кислотой 5. алюминием и раствором щёлочи

33)Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2 уменьшится при

1. внесении катализатора 2. Нагревании 3. уменьшении концентрации кислоты

4. уменьшении давления в системе 5. добавлении ингибитора

34)Уменьшение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической реакции между 1. цинком и соляной кислотой 2. азотом и водородом

3. хлоридом алюминия и гидроксидом калия

4. растворами фосфорной кислоты и щёлочи 5. этиленом и водородом

35)Скорость химической реакции Fe + H2SO4(20%-ный раствор) - FeSO4 + Н2

при обычных условиях больше, чем скорость реакции

1. 2Fe + 6H2SO4(96%-ный раствор) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6Н2О

2. Mg + H2SO4(20%-ный раствор) = MgSO4 + Н2

3. Zn + H2SO4(20%-ный раствор) = ZnSO4 + Н2

4. 2Na + H2SO4(5%-ный раствор) = Na2SO4 + H2

5. Fe + H2SO4(5%-ный раствор) = FeSO4 + H2

36)Скорость реакции Fe + 2НСl(р-р) = FeCl2 + Н2 увеличится при

1. добавлении ингибитора 2. Нагревании 3. увеличении концентрации FeCl2

4. увеличении давления в системе 5. увеличении концентрации кислоты

37)Скорость реакции N2 + ЗН2 = 2NH3 + Q уменьшится при

1. внесении катализатора 2. Нагревании 3. уменьшении концентрации аммиака

4. уменьшении давления в системе 5. уменьшении концентрации N2

38)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом. 1. понижении температуры 2. увеличении концентрации этилена 3. использовании катализатора 4. уменьшение концентрации водорода 5. повышении давления в системе

39)Скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 + Q уменьшится при 1. внесении катализатора 2. уменьшении концентрации NO2 3. увеличении концентрации NO2 4. уменьшении давления в системе 5. уменьшении концентрации кислорода

40)Увеличение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической реакции между 1. азотом и водородом 2. железом и серной кислотой

3. сульфатом алюминия и раствором щёлочи 4. сернистым газом и кислородом

5. растворами серной кислоты и щёлочи

⇧
⇩
скачать материал


 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал