КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ

"СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"

(8 КЛАСС, УРОК РАЗВИВАЮЩЕГО КОНТРОЛЯ)

Яковлева Ольга Алексеевна,

учитель химии МАОУ СОШ №28

г. Балаково Саратовской области

Деятельностная цель: формирование способности учащихся к осуществлению контрольной функции.

Образовательная цель: контроль и самоконтроль изученных понятий по теме "Соединения химических элементов", алгоритмов составления химических формул, решения задач.

Тип урока: урок развивающего контроля

Формируемые общеучебные действия:

• самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели;

• поиск и выделение необходимой информации;

• знаково-символические действия;

• умения структурировать знания;

• умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание;

• выбор наиболее эффективных способов решения задач;

• контроль и оценка процесса результатов деятельности.

Оборудование:

Карточки с заданиями, оборудование для лабораторного опыта: штатив с пробирками, натрий, вода, растворы: соляной кислоты, гидроксида натрия, лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина.

Урок проходит в виде турнира, в котором участвуют 3 команды (по рядам). За каждый правильный ответ учение получает жетон. От числа жетонов зависит оценка за урок.

Ход урока:

Вступительное слово учителя: В своё время философ Конфуций сказал "Учиться, а время от времени повторять изученное, разве неприятно?" Эти слова и будут эпиграфом к нашему уроку . Сегодня мы проведём химический турнир, в котором будут участвовать три команды. Чтобы узнать тему турнира, мы проведём 1 конкурс "Определение - шаг в познании", где вам нужно будет отгадать загадки.

Конкурс 1 "Определение - шаг в познании"

Загадка 1. «Их получают путем горения
Или сложных веществ разложения.
В них два элемента, один - кислород.
Относится к ним и известь, и лед». (Команда, отгадавшая загадку. получает название "Оксиды")

Вопрос команде: Дать определение оксидов.

2 человека из команды получают задание (у доски):

Задание 1 (за правильно выполненное задание 3 балла). Выписать оксиды и распределить их в два столбика: оксиды металлов и неметаллов. Дать названия:

Na₂O, N₂O₅, NaOH, HNO₃, CuO, SO₂, FeS, Cu₂O, P₂O₅, Mn₂O₇, Fe₂O₃, H₂O₂, Pb(OH)₂, H₂CO₃, SiO₂.

Загадка 2. Водород в состав их входит,

За собой остаток водит,

И опасны для работы

Эти жгучие... (Команда, отгадавшая загадку, получает название "Кислоты")

Вопрос команде: Дать определение кислот.

2 человека из команды получают задание (у доски):

Задание 2 (за правильно выполненное задание 3 балла). Выписать формулы кислот и распределить их в 2 столбика: кислородсодержащие и бескислородные, дать названия.

HNO₃, NaOH, HCl, H₂SO₄, H₂S, NH₃, Al(OH)₃, H₃PO₄, HBr, HMnO₄, SO₃, HI, H₂SiO₃, H₂O, KF.

Команда, не получившая названия, отгадывает загадку 3.

Загадка 3. Учитель проводит опыт взаимодействия натрия с водой и одновременно читает загадку.

Берём стакан, а в нём вода;
Теперь кладём металл сюда.
Хлопок! И взрыв! И сноп огня!
И вы получите меня.
Хоть польза от меня огромная,
Натура я довольно скромная.
Вот индикатор влей сюда,
И я краснею от стыда…»
О каком классе соединений идет речь? (3 команда получает название "Основания")

Вопрос команде: Дать определение оснований.

2 человека из команды получают задание (у доски):

Задание 3 (за правильно выполненное задание 3 балла). Выпишите формулы оснований, разделив их на 2 столбика: щелочей и нерастворимых оснований

NaOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂, PbO, CuO, Cu(OH)₂, Zn(NO₃)₂, Zn(OH)₂

С названиями команд мы определились, а теперь загадка для всех:

Загадка 4.

«Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты
Мы без труда и боли
Объединим в класс...»

Вопрос командам: Дать определение солей.

Учитель: Каким общим термином можно объединить оксиды, основания, кислоты и соли? (классы неорганических соединений). Итак, тема нашего химического турнира: "Основные классы неорганических соединений".

Задание 4. (на местах)

Команда "Оксиды" (2 чел.): Составьте формулы солей, входящих в состав поливитамина «Компливит»: фосфат кальция, сульфат железа (II), сульфат цинка, фосфат магния.

Команда Кислоты (2 чел.): Составьте формулы солей, входящих в состав минеральной воды: хлорид натрия, сульфат натрия, хлорид магния, гидрокарбонат натрия.

Команда Основания (2 чел.): Составьте формулы солей, входящих в состав почвы: карбонат кальция, фосфат алюминия, нитрит натрия, нитрат калия.

Пока команды выполняют задание, происходит проверка заданий у доски. Проверка задания 4 осуществляется по мере выполнения заданий (учащиеся читают составленные формулы вслух. За каждую правильно составленную формулу 1 балл.

Конкурс 2. Эстафета "Четвёртый лишний".

Технология игры:

1. На карточках написаны пять строчек химических формул различных веществ. В каждой строчке по четыре формулы.

2. В каждой строчке следует определить признак, объединяющий 4 формулы веществ и вычеркнуть лишнюю.

3. Задание выполняют учащиеся, используя принцип "эстафеты". Задания передаются с 5 парты на 1 (кто быстрее). За правильный ответ максимум 5 баллов, за скорость 1 место - 2 балла, 2 место - 1 балл, 3 место - 0 баллов.

Команда "Оксиды"

1) KOH, NaOH, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

2) HCl, Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃

3) SO₃, BaSO₄, KClO₃, CaCO₃

4) Ca(OH)₂, MgOHCl, Al(OH)₃, Fe(OH)₂

5) CrO₃, Mn₂O₇, HClO, N₂O₅

Команда "Кислоты"

1) H₂SO₃, H₂S, HBrO₄, H₃PO₄

2) MgCO₃, Al₂(SO₄)₃, FeCl₃, H₂SO₄

3) Zn(OH)₂, Ca(NO₃)₂, Cr(OH)₃, LiOH

4) Fe₂O₃, Cl₂O₇, Al₂O₃, CaO

5) HNO₃, HNO₂, KHCO₃, H₂CO₃

Команда "Основания"

1) Ba(OH)₂, BaSO₄, Ba(HSO₄)₂, Ba(NO₃)₂

2) HF, HBr, NaCl, H₂SiO₃

3) Mn(OH)₂, MnO, Mn₂O₇, MnO₂

4) Cr(OH)₃, H₂CrO₄, Cr(OH)₂, Hg(OH)₂

5) NO₂, SO₃, SiO₂, MgO

Конкурс 3. Лабораторный опыт «Определение среды раствора»

В пробирках под номерами находятся кислота и щелочь, с помощью индикаторов определите их. Для того чтобы вы успешно справились с экспериментальным заданием, предлагаю вам отгадать "загадки лаборанта". Они вам помогут вспомнить, как изменяется окраска индикаторов в щелочах и кислотах. Слушайте внимательно!

Опыт выполняют 2 человека от команды на местах, затем объясняют результат опыта.

Загадка 1.

Попасть в кислоту для других - неудача,
Но он перетерпит без вздохов, без плача.
Зато в щелочах не жизнь, а малина

У индикатора (фенолфталеина).

Что брали

Что наблюдали

Вывод

Пробирка №1 + фенолфталеин

Раствор стал малинового цвета

В пробирке щелочь

Пробирка №2 + фенолфталеин

Раствор не изменил окраску

В пробирке кислота

Загадка 2.

Ах, что же я поделаю с собой,
Ведь в щёлочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею.
Запомните - в кислотах я краснею. (лакмус)

Что брали

Что наблюдали

Вывод

Пробирка №1 + лакмус

Раствор приобрёл красный цвет

В пробирке кислота

Пробирка №2 + лакмус

Раствор приобрёл синий цвет

В пробирке щелочь

Загадка 3.

От щёлочи я жёлт как в лихорадке.
Краснею от кислот как от стыда.
Но я бросаюсь в воду без оглядки,
И здесь уж не заест меня среда. (метилоранж)

Что брали

Что наблюдали

Вывод

Пробирка №1 + метилоранж

Раствор стал желтого цвета

В пробирке щелочь

Пробирка №2 + метилоранж

Раствор приобрел розовый цвет

В пробирке кислота

Конкурс 4. Химический лабиринт

А теперь по 2 человека от каждой команды отправляются в путешествие в Царство неорганических соединений (схема «Лабиринт»). Если формула вещества соответствует приведенному под ней названию, то вы переходите к следующему пункту по стрелке «да», если не соответствует - по стрелке «нет».

Конкурс 5. Правильный расчёт - залог успеха

Нам без расчетов никуда не деться,
Иначе в урну выкинут стихи,
Плотины рухнут, ржа сожрет железо,
Да вырастут пырей и лопухи...

По 2 представителя каждой команды решают расчётные задачи.

1. В реанимацию попадают больные, потерявшие много крови. В этих случаях используют 0,85%-й раствор поваренной соли, который называется физиологическим раствором. Представьте, что вы медсестра реанимационного отделения и должны срочно приготовить 800 мл такого раствора (ρ_{раствора} = 1,01 г/мл). Как вы на месте медсестры приготовили бы такой раствор?

2. Какое из азотных удобрений наиболее богато азотом:

а) хлорид аммония NH₄Cl
б) сульфат аммония (NH₄)₂SO₄
в) мочевина (NH₂)₂CO

г) калийная селитра KNO₃

Ответ подтвердите расчётом.

3. Перед посадкой томатов весной почву нужно хорошо перекопать и полить марганцовкой (раствором перманганата калия, приготовленным из расчёта 5 г на 12 л воды). Рассчитайте процентную концентрацию приготовленного раствора.

Подведение итогов (Рефлексия)

Слово предоставляется жюри. Жюри подводит итоги конкурсов. Обучающимся предлагается ответить на вопросы анкеты:

1. Что такое команда?

2. Добилась ли ваша команда сегодня успеха?

3. какие трудности вы испытали. Удалось ли их преодолеть?

Источники информации

1. "Я иду на урок. Химия. Неорганическая химия 5-11 классы" под редакцией О.Г. Блохиной. ООО "Издательство "Первое сентября" 2003.

2. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова "Изучаем химию в 8 классе". Москва: "Блик и К^о" 2004.

3. Стихи.ру