План- конспект урока по теме Гидролиз (11 класс)

КЛАСС 11 базовый

Урок №

ТЕМА УРОКА: «Гидролиз».

Обучающая 1. Сформировать понятие о гидролизе

цель урока : 2. Углубить знания о видах свойствах солей

Развивающая

цель урока: 1. Развитие умения составлять уравнения реакций гидролиза.

Воспитательная

цель урока: 1. Воспитание экологического мышления.

Оборудование: пробирки спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Реактивы: растворы солей Na₂CO₃, AlCl_3,NaCl, индикатор универсальный,

Литература:

Методы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, тестирование

ХОД УРОКА:

1. Организация начала урока:

2. Опрос домашнего задания:

индивидуально:

1. Что такое ОВР?

2. Что такое степень окисления?

3. Какие степени окисления могут проявлять элементы?

4. Как определить степени окисления элементов?

фронтально

1. 1. составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: Li, Fe,Hg - 1 , Mg, Sn, Ag - 2

   2. тест по ОВР

2. Изложение нового материала

Целеполагание : сообщение темы, цели и плана урока

Вводная беседа Актуализация знаний

1. Какие типы сред вам известны?

2. Где мы сталкиваемся с нейтральной средой?

3. Где мы сталкиваемся с кислой средой?

4. Где мы сталкиваемся со щелочной средой?

5. Как можно определить среду?

6. Как можно получить соль?

Проблемная ситуация:

Что такое реакция нейтрализации?

Какая среда у соли?

Теоретический ввод

Типы солей.

1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

Na₂CO₃,

⁄ \

NaOH H₂CO₃

сильное основание слабая кислота

Как определить силу основания?

Сильные основания - растворимые основания - щёлочи

Слабые основания - нерастворимые основания легко определяются по таблице растворимости.

Как определить силу кислоты?

Существует ряд активности кислот

HNO₃

H₂SO_4, HCl, H₂SO_3, H₃PO_4, H₂S, H₂ CO_3, H₂SiO₃

сила кислот убывает __→

2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

AlCl₃

⁄ \

Al(ОН)₃ НCl

3. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

NaCl

⁄ \

NaОН НCl

4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Al ₂S₃

⁄ \

Al(ОН)₃H₂S

Гюдор - вода, лизос - разложение

Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с ионами воды.

Как бывает в жизни ? Что побеждает ?

Что сильнее, то и побеждает! Попробуем, пользуясь этим принципом, определить среду в растворах солей? Пока теоретически.

1. среда щелочная

2. среда кислая

3. среда нейтральная

4. среду можно определить только практически.

Подтвердим это опытом.

Испытание растворов солей индикатором

Откуда же берутся средоопределяющие ионы в растворах солей?

Na₂CO₃ → 2Na⁺ +CO₃^2-

><

Н₂О → Н⁺ + ОН^-

↓ ↓↑

HCO₃^- NaOH

Na₂CO₃ + Н₂О = NaOH + NaHCO₃ молекулярное

2Na⁺ +CO₃^2- + Н₂О = Na⁺ + OH^- + Na⁺ +HCO₃^- полное ионное

CO₃^2- + Н₂О = HCO₃^- + Н⁺ краткое ионное

Вывод :

1. Среда щелочная

2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, протекает по аниону.

AlCl₃ + Н₂О → AlОНCl₂ + НCl,

Al³⁺ + 3 Cl^- + Н₂О → AlОН²⁺ + 2 Cl^- + Н⁺ + Cl^-

Al³⁺ + Н₂О → AlОН²⁺ + Н⁺

Вывод :

1. Среда кислая

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, протекает по катиону.

NaCl + Н₂О → NaOH + НCl

Na⁺ + Cl^- + Н₂О → Na⁺ + OH^- + Н⁺ + Cl^-

Н₂О → OH^- + Н⁺

Вывод :

1. Среда нейтральная

2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, не протекает

Al ₂S₃ + 6 Н₂О → 2 Al(ОН)₃ ↓ + 3 Н₂S ↑

Вывод :

1. Среда определяется опытным путём.

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает и по аниону и по катиону, сразу и до конца.

4. Закрепление

   1. Что такое гидролиз ?

   2. Всегда ли среда соли нейтральная?

   3. Какова будет окраска лакмуса в растворе

К₂S, ZnI_2, BaCl_2,CH₃COONH₄

5. Домашнее задание