- Учителю
- План- конспект урока по теме Гидролиз (11 класс)
План- конспект урока по теме Гидролиз (11 класс)
КЛАСС 11 базовый
Урок №
ТЕМА УРОКА: «Гидролиз».
Обучающая 1. Сформировать понятие о гидролизе
цель урока : 2. Углубить знания о видах свойствах солей
Развивающая
цель урока: 1. Развитие умения составлять уравнения реакций гидролиза.
Воспитательная
цель урока: 1. Воспитание экологического мышления.
Оборудование: пробирки спиртовка, спички, держатель для пробирок.
Реактивы: растворы солей Na2CO3, AlCl3,NaCl, индикатор универсальный,
Литература:
Методы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, тестирование
ХОД УРОКА:
-
Организация начала урока:
-
Опрос домашнего задания:
индивидуально:
-
Что такое ОВР?
-
Что такое степень окисления?
-
Какие степени окисления могут проявлять элементы?
-
Как определить степени окисления элементов?
фронтально
-
-
составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: Li, Fe,Hg - 1 , Mg, Sn, Ag - 2
-
тест по ОВР
-
-
Изложение нового материала
Целеполагание : сообщение темы, цели и плана урока
Вводная беседа Актуализация знаний
-
Какие типы сред вам известны?
-
Где мы сталкиваемся с нейтральной средой?
-
Где мы сталкиваемся с кислой средой?
-
Где мы сталкиваемся со щелочной средой?
-
Как можно определить среду?
-
Как можно получить соль?
Проблемная ситуация:
Что такое реакция нейтрализации?
Какая среда у соли?
Теоретический ввод
Типы солей.
-
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Na2CO3,
⁄ \
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
Как определить силу основания?
Сильные основания - растворимые основания - щёлочи
Слабые основания - нерастворимые основания легко определяются по таблице растворимости.
Как определить силу кислоты?
Существует ряд активности кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H3PO4, H2S, H2 CO3, H2SiO3
сила кислот убывает _→
-
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
AlCl3
⁄ \
Al(ОН)3 НCl
-
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
NaCl
⁄ \
NaОН НCl
-
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
Al 2S3
⁄ \
Al(ОН)3H2S
Гюдор - вода, лизос - разложение
Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с ионами воды.
Как бывает в жизни ? Что побеждает ?
Что сильнее, то и побеждает! Попробуем, пользуясь этим принципом, определить среду в растворах солей? Пока теоретически.
-
среда щелочная
-
среда кислая
-
среда нейтральная
-
среду можно определить только практически.
Подтвердим это опытом.
Испытание растворов солей индикатором
Откуда же берутся средоопределяющие ионы в растворах солей?
Na2CO3 → 2Na+ +CO32-
><
Н2О → Н+ + ОН-
↓ ↓↑
HCO3- NaOH
Na2CO3 + Н2О = NaOH + NaHCO3 молекулярное
2Na+ +CO32- + Н2О = Na+ + OH- + Na+ +HCO3- полное ионное
CO32- + Н2О = HCO3- + Н+ краткое ионное
Вывод :
1. Среда щелочная
2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, протекает по аниону.
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl,
Al3+ + 3 Cl- + Н2О → AlОН2+ + 2 Cl- + Н+ + Cl-
Al3+ + Н2О → AlОН2+ + Н+
Вывод :
1. Среда кислая
2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, протекает по катиону.
NaCl + Н2О → NaOH + НCl
Na+ + Cl- + Н2О → Na+ + OH- + Н+ + Cl-
Н2О → OH- + Н+
Вывод :
1. Среда нейтральная
2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, не протекает
Al 2S3 + 6 Н2О → 2 Al(ОН)3 ↓ + 3 Н2S ↑
Вывод :
1. Среда определяется опытным путём.
2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает и по аниону и по катиону, сразу и до конца.
-
Закрепление
-
Что такое гидролиз ?
-
Всегда ли среда соли нейтральная?
-
Какова будет окраска лакмуса в растворе
-
К2S, ZnI2, BaCl2,CH3COONH4
-
Домашнее задание