Примерная контрольная работа по химии в 8 классе по теме 'Первоначальные химические понятия'

Примерная контрольная работа по теме:

«Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Часть А

1. Установите соответствие:

Символ элемента: 1) K 2) C 3) Fe 4) Zn

Название элемента: А) натрий Б) железо В) калий Г) цинк Д) углерод Е) кальций

2. Сложное вещество - это:

А) метан Б) сера В) цинк Г) фосфор

3. Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А) CO₂ Б) CH₄ В) CS₂ Г) H₂O

4. Элемент III-го периода главной подгруппы V-ой группы Периодической системы х/э

Д.И. Менделеева:

А) алюминий Б) азот В) кремний Г) фосфор

5. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 19 протонов и 21 нейтрон:

А) ₁₉³⁹K Б) ₂₁¹⁹K В) ₁₉⁴⁰K Г) ₂₁¹⁹Sc

6. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

А) кислород Б) кремний В) фосфор Г) хлор

7. Три энергетических уровня имеет атом:

А) кислорода Б) углерода В) алюминия Г) бора

8. Пара элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне по 4 электрона:

А) углерод и кремний Б) калий и кальций В) углерод и азот Г) азот и фосфор

9. Электронную конфигурацию 1S²2S²P⁶3S²P⁶4S¹ имеет атом:

А) серы Б) хлора В) калия Г) кальция

10. В пределах одного и того же периода не изменяется:

А) число электронов на внешнем уровне

Б) число заполняемых энергетических уровней

В) заряд ядра атома

Г) радиус атома

11. Тип связи в веществах CH₄, Cl_2, CaO

А) ковалентная полярная, ионная, металлическая

Б) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

В) ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная

Г) ковалентная полярная, ионная, ковалентная неполярная

Часть Б (со свободным ответом)

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки знак =, <, >

Mr (SO₂) * Mr (CaO)

2. Изобразите электронные формулы:

А) атома серы S⁰ Б) иона азота N^3-

3. Запишите схему образования соединения между атомами химических элементов

кальция и хлора. Укажите тип химической связи

Ответы:

Часть1

1. ВДБГ

2. А

3. Б

4. Г

5. В

6. Г

7. В

8. А

9. В

10. Б

11. В

Часть Б

1. Mr (SO₂) = 1Ar(S) + 2Ar(O) = 1•32 + 2•16 = 32 + 32 = 64

Mr (CaO) = 1Ar(Сa) + 1Ar(O) = 1•40 + 1•16 = 40 + 16 = 56

Mr (SO₂) > Mr (CaO)

2. ₊₁₆S⁰ ) ) ) ₊₇N^3- ) )

^{2 8 6 2 8}

2е

3. Ca⁰ + 2Сl⁰ → Ca²⁺Cl^-₂ связь в данном соединении ионная, так как образована атомами металла и неметалла