КТП по химии 9 класс к учебнику О. С. Габриеляна

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса составлено на основании рабочей программы по химии для 8-9 классов, с учетом программы к учебнику для 8 класса/ О.С. Габриелян. Дрофа. 2013 .

Содержание запланированных уроков выполняет федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Количество часов по учебному плану - 68

Класс

Кол-во лабораторных опытов (ЛО)

Кол-во практических работ

Кол-во контрольных работ

8

17

6

4

Изучение химии на ступени основного общего образования в 9классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии в 9классе ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплекс обучающихся включает в себя:

1. О.С.Габриелян. Химия. 9класс . М.: Дрофа, 2012-2013г.

Учебно-методический комплекс учителя включает в себя:

1. О.С.Габриелян. Химия. 9 класс . М.: Дрофа, 2012-2013г.

2. Сборник контрольных работ к учебнику О.С. Габриелян 9 классс

Дополнительная литература для учителя

1.

2.

3.

4. (1991, 432с.)

5.

6.

7.

9.

10.

11.

На уроке химия используются различные формы контроля - собеседование, (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя); письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания - отметочная, по организации - контроль учителя);- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания - рейтинговая или отметочная);- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний). Оцениваются практические и контрольные работы.

Химия 9 класс

№

неделя

Тема урока

примечание

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

1

1

1. Характеристика химического элемента - на основании его положения в периодической табл. Д.И.Менделеева.

2

1

2. Характеристика ХЭ по кислотно - основным свойствам. Амфотерность.

3

2

3. Периодический закон и периодическая система ХЭ Д.И.Менделеева. Повт. Амфотерность.

4

2

4. Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции

5

3

5. Обратимые и необратимые реакции. химическое равновесие и способы его смещения.

6

3

6. Обобщение. Л,О. №1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. ИОТ №

Металлы (18ч)

7

4

1. Положение металлов в периодической системе, строение их атомов, физические свойства. Повт. Характеристика химического элемента.

8

4

2. Л.О. 2 Ознакомление с образцами металлов. ИОТ № Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Свойства простых веществ металлов

9

5

3. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Повт. ПСХЭ

10

5

4. Химические свойства металлов. Л.О. № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. ИОТ №

11

6

5. П.Р. №1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов» ИОТ №

12

6

6. Получение металлов. Повт. Химические реакции.

13

7

7. П.Р.№2 «Получение и свойства соединений металлов»

14

7

8. Сплавы. Повт. Металлы

15

8

9. Коррозия металлов. Способы борьбы с ней.

16

8

10. П.Р.№3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ» ИОТ № Повт. Методы анализа веществ. Определение характера среды Индикаторы.

17

9

11. Щелочные металлы. Повт. Положение металлов в ПСХЭ

18

9

12.Важнейшие соединения щелочных металлов

19

10

13. Щелочно - земельные металлы. Повт.Химические свойства металлов.

20

10

14. Важные соединения щелочно-земельных металлов

21

11

15. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Л.О. № 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. ИОТ №

22

11

16. Железо. Оксиды и гидроксиды и соли железа. Л.О. № 6 Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺

23

12

17.Повторение «Металлы». Л.О. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа ИОТ №

24

12

18. Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

. Неметаллы. (22ч)

25

13

1.Общая характеристика неметаллов. Положение в ПСХЭ. Свойства простых веществ неметаллов

26

13

2. Водород. Строение атома и молекулы. Его получение и применение. Водородные соединения неметаллов.

27

14

3. Галогены. Общая характеристика галогенов. Галогеноводородные кислоты и их соли.

28

14

4. Соединение галогенов, получение и применение. Л.О. № 7 Качественная реакция на хлорид -ион. ИОТ №

29

15

5. Общая характеристика халькогенов Кислород. Озон. Вода

30

15

6. Сера- простое вещество. Повт. Положение неметаллов в ПСХЭ

31

16

7. Соединения серы. Оксиды серы

32

16

8. Серная, сернистая и сероводородные кислоты и их соли Л.О. № 7 Качественная реакция на сульфат-ион. ИОТ №

33

17

9. П.Р. № 4 «Решение экспериментальных задач «Подгруппа кислорода»»

34

17

10.Азот - простое вещество. Химическое загрязнение природной среды и его последствия.

35

18

11. Аммиак. Л.О. № 9 Распознание солей аммония ИОТ №

36

18

12. Соли аммония, их свойства и применение. . Кислородные соединения азота. Оксиды азота. Повт. Азот Азотная кислота и её соли. азотные удобрения

37

19

13. П.Р. №5. «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода»».

38

19

17. Фосфор Повт. Характеристика химического элемента

39

20

18. Соединения фосфора Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота и её соли

40

20

19. Углерод. Алмаз. Графит Повт. Кристаллические решетки.

41

21

20. Угарный и углекислый газы. Повт. Значение газов для человека

42

21

21. Углерод в природе. Угольная кислота и ее соли.

43

22

22. Кремний в природе. Оксид кремния

44

22

23. Кремниевая кислота. Силикаты. Силикатная промышленность.

45

23

24. Обобщение материала по теме: «Неметаллы»

46

23

25. Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Органические соединения(11ч)

47

24

1. Предмет органической химии. Теория строения А. М. Бутлерова. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Л.О. изготовление моделей углеводородов ИОТ №

48

24

2. Углеводороды Природные источники углеводородов. Нефть, газ, их применение.. Алканы. Метан. Химические свойства и применение алканов.

49

25

3. Этан. Этилен.. Ацетилен, их строение и свойства. Представление о полимерах на примере полиэтилена.

50

25

4. Спирты: метанол, этанол, глицерин. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.Л.О. № 15 Свойства глицерина ИОТ №

51

26

5. Альдегиды. Повт. спирты

52

26

6.Карбоновые кислоты. Уксусная, стеариновая как представители кислородосодержащих органических веществ

53

27

7. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах

54

27

8. Биологически важные вещества Жиры, углеводы, белки. Липиды

55

28

9. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки

56

28

10. Углеводы. Глюкоза. Полисахариды. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании Л.О.№ 16 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) без нагревания и при нагревании..Л.О. № 17 Взаимодействие крахмала с иодом. ИОТ№

57

29

Контрольная работа «органические вещества»

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9ч )

58

29

1.Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ

59

30

2. Типы химических связей. Повт. Неметаллы

60

30

3.ПР 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов

61

31

4. Типы кристаллических решеток повт. Металлы

62

31

5. классификация химических реакций

63

32

6. Контрольная работа № 4 «Генетические связи»

64

32

7.Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы связанные с их применением

65

33

8 Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов .Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)

66

33

9. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

67-68

34

Резервное время