Конспект урока. Хлор. Свойства и применение.

Урок №18.

Хлор. Свойства и применение хлора.

Цель:

1. развить знания о семействе галогенов на примере хлора и его соединений, изучить строение их молекул, физико-химические свойства, определить роль и нахождение в природе и жизни человека;

2. воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.

Тип урока: урок актуализации и совершенствования знаний и умений.

ФОПД: групповая, работа в парах, индивидуальная.

Методы: частично- поисковый, экспериментально-исследовательский.

Основные вопросы темы урока:

1. Нахождение и роль хлора и его соединений в природе и жизни человека.

2. История открытия и изучение хлора.

3. Особенности строения атома хлора, возможные степени окисления.

4. Физические свойства хлора, его физиологическое действие на живые организмы.

5. Химические свойства хлора.

6. Свойства важнейших соединений хлора.

Основные понятия: галогены, общая формула строения внешнего энергетического уровня, окислительно-восстановительные свойства, степень окисления, сравнительная химическая активность галогенов, качественная реакция и др.

Приемы: постановка межпредметных вопросов, выполнение комплексных заданий, составление схем, обращение к жизненному опыту учащихся, применение умений и навыков при выполнении упражнений и проведении эксперимента.

Средства обучения:

• Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

• коллекция простых веществ и минеральных соединений галогенов

• Беляев А.Р. Голова профессора Доуэля.

Ход урока

I.Организационный момент

II.Проверка домашнего задания

III.Актуализация опорных знаний

1. Определить местоположение галогенов в ПС Д.И. Менделеева, назовите их.

2. Охарактеризовать особенности строения атомов галогенов и электронную конфигурацию внешнего слоя.

3. Какие свойства проявляют галогены в химических реакциях?

4. Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением порядкового номера?

5. Назвать самый активный галоген-неметалл? Почему?

Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VIIгруппы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Название

Схема строения атома

Электронная формула

Фтор

F +9)₂)₇

…2s²2p⁵

Хлор

Cl +17)₂)₈)₇

…3s²3p⁵

Бром

Br +35)₂)₈)₁₈)₇

…4s²4p⁵

Йод

I +53)₂)₈)₁₈)₁₈)₇

…5s²5p⁵

1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS²nP⁵.

2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

Отрывок из произведения А.Р. Беляева "Голова профессора Доуэля".

"Первый раз в жизни Артур Доуэль почувствовал, что не в состоянии овладеть чужой волей. Связанный, беспомощный, лежащий на полу человек издевался над ним. За дверью раздалось какое-то шипение. Доуэль продолжал петь все громче, но вдруг поперхнулся. Что-то раздражало его горло. Доуэль потянул носом и почувствовал запах. В горле и носоглотке неприятно щекотало, вскоре к этому присоединилась режущая боль в глазах. Запах усиливался.

Доуэль похолодел. Он понял, что Равино отравил его хлором. Настал его смертный час. Затем свет погас, и Доуэль словно провалился … Очнулся он от свежего ветра, который трепал его волосы".

IV.Изучение нового материала

Хлор Cl₂ - открыт К. Шееле в 1774 г.

Физические свойства

Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С.

Получение

Окисление ионов Cl^- сильными окислителями или электрическим током:

MnO₂ + 4HCl→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl→ 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl→ 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Электролиз раствора NaCl(промышленный способ):

2NaCl + 2H₂O→ H₂ + Cl₂ + 2NaOH

Химические свойства

Хлор - сильный окислитель.

1) Реакции с металлами:

2Na + Cl₂→ 2NaCl

Ni + Cl₂→ NiCl₂

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

2) Реакции с неметаллами:

H₂ + Cl₂^{свет или t}→ 2HCl

2P + 3Cl₂ → 2PCl_З

3) Реакция с водой:

Cl₂ + H₂O↔ HCl + HClO

4) Реакции со щелочами:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH ^t→ 5KCl + KClO_З + 3H₂O

5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей.

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Cl₂ + 2HBr → 2HCl + Br₂

V.Закрепление изученного метериала

1. Перечислть важнейшие физические свойства хлора и назвать области его применения.

2. Расставить коэффициенты в данных схемах, назвать продукты реакции:

a) Na + Cl₂ NaCl? c) P + Cl₂ PCl₃?

b) Cl₂ + H₂ HCl ? d) Cl₂ + KBr KCl + Br₂ ?

VI. Домашнее задание

Урок №19.

Хлороводород: получение и свойства

Цель:

1. Изучение получения и физических свойств хлороводорода, физических и химических свойств соляной кислоты

2. Задачи:

- обучающие

1. Сформировать умения:

А) характеризовать физические свойства хлороводорода, физические и химические свойства соляной кислоты;

Б) характеризовать качественные реакции на хлорид-ионы;

2. Продолжить формировать умения:

А) составлять ОВР и объяснять их сущность;

Б) работать с учебной литературой.

-развивающие

Развивать у учащихся:

А) Умение выделять главное в изучаемом материале;

Б) Логическое мышление через умение анализировать;

В) Умение вести наблюдение, записывать результаты эксперимента, делать выводы;

-воспитательные

Воспитывать у учащихся:

А) культуру умственного труда;

Б) стремление к самообразоавнию, трудолюбию.

В) Экологическое воспитание

3. Тип урока. Изучение нового материала

4. Формы работы учащихся. Работа в парах, индивидуальная

5. Необходимое техническое оборудование: ноутбук, мультимедиа проектор, экран

6. Структура и ход урока

Таблица 1.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

№

Этап урока

Название используемых ЭОР

(с указанием порядкового номера из Таблицы 2)

Деятельность

Время

(в мин.)

1

2

5

6

7

1

Организационный момент

Приветствие, проверка подготовленности к учебному занятию - подготовка учащихся к уроку быстрое включение в деловой ритм. Психологическая подготовка к общению на уроке

Приветствуют, проверяют свою подготовленность к уроку.

2 мин

2

Постановка целей и задач.

- Из перечисленных веществ выпишите простые. (Cl₂ , F₂ ,HCl, I₂)

- Какое вещество не выписали?

- Что это за вещество?

- Как выдумаете, какую тему мы сегодня на уроке будем изучать?

Сообщает тему, цель, задачи,

Инструктаж ТБ. «Правила работы с кислотами и щелочами»

Выписывают вещества

Отвечают на вопросы

Записывают тему урока

3 мин

Изучение нового материала

1. Получение хлороводорода;

- Какими способами можно получить хлороводород?

2. Физические свойства хлороводорода;

3. Физические свойства соляной кислоты;

Комментирование свойств соляной кислоты. (Соляная или хлороводородная кислота - это раствор хлороводорода в воде…)

4. Химические свойства соляной кислоты;

Физминутка

2. Взаимодействие с металлами Л.О.

(с Zn, Сu)

- У вас на лотках имеется набор реактивов и необходимое оборудование, выполните опыт

- Запишите уравнения реакций

Просмотрим видеоролик.

5. Применение соляной кислоты.

- Химические свойства:
а/общие:
1.лакмус-красный.
2.+Zn
3.+МgО/МеО
4.+NaOH
5.+АgNO3-качественная реакция.
Соли: Хлориды.
Качественная реакция с АgNO3
Применение: / Таблица из учебника./

Отвечают на вопрос

Записывают схему

Делают краткие записи

Краткие записи

Работа в паре, выполняют Л.О.

Записывают схему

Работа в паре, выполняют Л.О., записывают уравнения реакций, делают вывод

Работают с учебником

30мин

4. Взаимодействие с оксидами

- Посмотрим видеоролик

- Запишите уравнение реакций

5. Взаимодействие с основаниями

А) с растворимыми Л.О.

Б) с нерастворимыми

- Просмотрим видеоролик

5. Взаимодействие с солями Л.О. (из имеющихся реактивом выполните опыт (сCaCO₃))

6) Реакция с помощью, которой можно распознать соляную кислоту и ее соли Л.О. №1, №2

- стр. 214 учебника

Записывают уравнения реакций

Работа в паре, выполняют Л.О., записывают уравнения реакций, делают вывод

Записывают уравнения реакций

Работа в паре, выполняют Л.О., записывают уравнения реакций, делают вывод

3

Этап первичной проверки знания

фронтальный опрос

- Чем отличается хлороводород и соляная кислота?

- С помощью каких реагентов можно получить хлороводород в лабораторных условиях?

- Какими химическими свойствами обладает соляная кислота?

- С помощью какого реагента можно распознать соляную кислоту и ее соли?

Отвечают на вопрос (Хлороводород - газообразный, соляная кислота - это растров хлороводорода.)

( хлорида натрия и концентрированной серной кислоты)

(взаимодействует с металлами, с оксидами , с основаниями, с солями)

(с помощью нитрата азота)

7 мин

4

Итог урока.

Рефлексия

Оцените урок.

1. Вам сегодня было ________

(интересно, не интересно);

2. Ваши пожелания

Оценивают урок на отдельных листочках

2 мин

5

Домашнее задание.

Комментирует домашнее задание

( )

Записывают домашнее задание

1 мин