рабочая программа по химии 8 класс (автор учебника О. С. Габриелян)

1. Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

1. Конституции РФ, ст. 43;

2. Конвенции о правах ребенка;

3. Федерального закона от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

4. Приказа № 1089 от 5 марта 2004 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (в соответствии с изменениями);

5. Приказа от 9 марта 2004 г. N 1312 Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования;

6. Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

7. Закона Республики Башкортостан «Об образовании в Республике Башкортостан» от 1 июля 2013 г. № 696-з;

8. Концепции развития национального образования в Республике Башкортостан от 31 декабря 2009 г. № УП-730;

9. Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Башкортостан, реализующих программы общего образования (Приказ министерства образования РБ № 824 от 06.05.2014);

10. Нормативной базы по предмету химия (О.С.Габриелян).

11. Учебного плана МБОУ СОШ №1 с. Иглино на 2014-2015 учебный год.

12. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (О.С. Габриелян. - 7-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2010 г.

13. Положения о рабочей программе МБОУ СОШ с. Иглино

Приказ № 23 от «02» февраля 2014 г.

Рабочая программа составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (О.С. Габриелян. - 7-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2010 г.) учебнику под редакцией О.С. Габриелян «Химия 8 класс» - рекомендовано Министерством образования и науки РФ/ М.: Дрофа, 2012 г.

Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Курс 8 класса начинается темой «Введение». В теме «Атомы химических элементов» рассматриваются атомы как форма существования химических элементов, состав атомных ядер, взаимодействие атомов между собой, виды связей, в теме «Простые вещества» - положение металлов и неметаллов в ПС Д.И. Менделеева, общие физические свойства металлов, важнейшие простые вещества - неметаллы, простые вещества и сложные и их свойства, постоянные величины Авогадро, молярный объем. В теме «Соединения химические соединения» рассматривается степень окисления, составление формул, основные классы неорганических веществ, смеси. Заканчивается изучение химии 8 класса темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Место предмета в учебном плане

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из регионального базисного учебного плана - 2 часа в неделю

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями.

Структура рабочей программы.

Рабочая программа включает 5 разделов:

1. Пояснительная записка

2. Содержание учебного предмета

3. Учебно-тематический план

4. Календарно-тематический план

5. Критерии оценивания

6. Учебно-методическое и материально техническое обеспечение..

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

1. Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

2. Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

3. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

4. Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;

• решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

• работать с веществами;

• выполнять простые химические опыты;

• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного

предмета «Химия 8 класс»

Личностные:

1. Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

2. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

3. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

4. Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

5. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметные:

1. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

2. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

3. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

4. Работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

5. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Предметные:

1. Осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

2. Рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3. Использование химических знаний в быту:

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4. Объяснять мир с точки зрения химии:

- перечислять отличительные свойства химических веществ;

- различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

5. Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6. Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

- различать опасные и безопасные вещества

2. Содержание учебного предмета.

Введение - 7 часов

Химия - часть естествознания. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрация Эффектные и яркие химические реакции.

Лабораторные опыты

1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ.

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практические работы

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Глава I Атомы химических элементов - 9 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт.

3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Глава II Простые вещества - 5 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Лабораторный опыт.

5.Ознакомление с коллекцией металлов.

6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Глава III Соединения химических элементов - 13 часов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторный опыт.

7. Ознакомление с коллекцией оксидов.

8. Ознакомление со свойствами аммиака.

9. Качественная реакция на углекислый газ.

10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.

11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

12. Ознакомление с коллекцией солей.

13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.

14. Ознакомление с образцом горной породы.

Практические работы.

3. Анализ почвы и воды

4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Глава IV Изменения, происходящие с веществами - 12 часов

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

15. Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки.

16. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

Практические работы.

5.Признаки химических реакций.

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Глава V Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -22 час

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

19. Взаимодействие кислот с основаниями.

20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

21. Взаимодействие кислот с металлами.

22. Взаимодействие кислот с солями.

23. Взаимодействие щелочей с кислотами.

24. Взаимодействие щелочей с оксидами металлов.

25. Взаимодействие щелочей с солями.

26. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

27. Получения и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие основных оксидов с водой.

29. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.

30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

31. Взаимодействие солей с кислотами.

32. Взаимодействие солей со щелочами.

33. Взаимодействие солей с солями.

34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практические работы.

6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

8. Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи Решение задач по химическим уравнениям по вычислению массы, объема, количества вещества и т.д.

3. Учебно-тематический план.

Курс рассчитан на 34недель (2 часа в неделю) - 68 часов

№

п\п

Наименование темы

Всего

часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение.

7

№1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№ 1по теме «Периодическая система химических элементов. Относительная атомная и молекулярная массы»

2.

Глава I

Атомы химических элементов

9

№ 2 по теме: «Атомы химических элементов»

3.

Глава II

Простые вещества

5

№ 3 по теме: «Простые вещества».

4.

Глава III

Соединение химических элементов

13

№ 2 Анализ почвы и воды.

№ 3 Приготовление раствора сахара и расчета его массовой доли в растворе.

№ 4 по теме: «Соединение химических элементов».

5.

Глава IV

Изменения, происходящие с веществами

12

№ 4 Признаки химических реакций.

№5 по теме: «Химические реакции и расчеты по ним».

6.

Глава V

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

21

№5 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

№6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№7 Решение экспериментальных задач

№6 по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация».

7.

Итоговый урок.

1

Итоговая контрольная работа

Итого 68

4. Календарно-тематическое планирование.

№

п\п

Тема урока

Кол.

час.

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Информационно-методическое, программное обеспечение

(Д-демонстрация;

Л-лабораторный опыт).

Домашнее задание

Дата

план

факт

Введение - 7 часов

1

Химия. Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ.

1

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, Эксперимент. Моделирование.

Знать - понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы». Различать - понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Д. Занимательные опыты: превращение «воды» в «молоко»; фокус с «кровавой раной»; взаимодействие щелочных металлов с водой; «извержение вулкана». Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Компьютерная презентация темы, ПК, Таб. ПСХЭ, СD

Л. № 1

§§ 1,2 упр. 2,3,4,8,9 (пис.) стр. 13-14

03.09

2.

Инструктаж по ТБ. Практические работы: №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда

Уметь - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Д. Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, спички, СD «Лабораторные работы по химии», ПК

Выучить правила Т.Б. при работе в химичес-кой лаборато-рии.

05.09

3.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Химическая реакция. Физические явления. Растворение веществ в различных растворителях.

Знать понятие «химическая реакция». Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды».

3. Выпаривание раствора соли.

Интернет ресурс.

Л. № 2

§§3,4 (конспект)

Упр.4 стр. 22.

10.09

4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

1

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Уметь: определять положение химического элемента в ПСХЭ; называть химические элементы

Д. Таб. ПСХЭ, СD

§ 5 выучить таблицу 1, и хим.эл. от H до Ca

12.09

5.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.

Знать - определение химической формулы вещест-ва; формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химиические формулы веществ. Уметь: определять состав веществ по химической формуле; - принадлежность к простым и сложным веществам.

Д. Таб. ПСХЭ, интернет ресурс.

§ 6 упр 3,6,7 стр. 43

17.09

6.

Урок повторение.

1

Повторение пройденного материала. Решение задач на нахождение: относительной молекулярной массы, массовой доли.

Знать - ТБ, химические понятия, 20 химических элементов Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь - работать ПСХЭ

Д. Таб. ПСХЭ

Повторить §§1-5

19.09

7

Контрольная работа № 1

1

Уметь - вычислять относительно молекулярную массу вещества, массовые доли ХЭ в веществе.

24.09

Атомы химических элементов - 9 часов

8

Основные сведения о строение атомов.

1

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Знать - опреде-ление понятия хи-мический элемент Уметь - объяснять физический смысл атомного номера.

Л. № 3

Д. Таб. ПСХЭ, ПК

§7 упр. 2,4, 7 стр. 49-50.

26.09

9

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

Изотопы. Химический элемент.

Знать определение понятия изотопы; ядерные реакции, радиоактивность.

Д. Таб. ПСХЭ, ПК

§8 упр. 5,6 стр. 53

01.10

10

Строение электронных оболочек атомов.

1

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Умет: составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

Д. Таб. ПСХЭ, СD.

§ 9 упр. 1,2, 3, стр. 60.

03.10

11

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов ХЭ.

1

Атомы металлов и неметаллов. Изменение свойств атомов ХЭ в зависимости от расположения их в ПСХЭ. Ионы положительные и отрицательные. Ионная химическая связь. Коэффициенты и индексы.

Знать - химическое понятие: ион, ион-ная химическая связь

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять ионную связь в химических соединениях.

Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Таб. ПСХЭ

§ 10 упр. 2 стр.66

08.10

12

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

1

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.

Знать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять тип химической связи в соединениях,

валентности по формулам.

Д. ПСХЭ, интернет ресурс.

Л. № 4

§ 11 упр. 2,3,5 стр. 70;

10.10.

13

Ковалентная полярная химическая связь.

1

Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Частичный заряд. Валентность.

Знать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять тип химической связи в соединениях,

валентности по формулам.

Д. ПСХЭ, интернет ресурс.

§ 12 упр. 2,4,6 стр. 77.

15.10

14

Металлическая химическая связь.

1

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлической связи. Атом-ионы. Обобществленные электроны

Знать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах

Д. Таб. ПСХЭ, СD

§ 13 упр. 4 стр.80

17.10

15

Урок-повторение

1

Состав атома. Изотопы. Электронные оболочки. Типы химической связи. Электроотрицательность (ЭО). Валентность.

Знать -химические поня-тия: протон, нейт-рон, электрон, ионная, ковалент-ная (неполярная и полярная), металлическая химические связи, ЭО, валентность.

Д. Таб. ПСХЭ

§§ 7-13

22.10

16

Контрольная работа № 2

1

Уметь применять полученные зна-ния при выполне-ние письменных работ.

24.10

Простые вещества - 5 часов

17

Простые вещества - металлы и неметаллы

1

Положение элементов металлов и неметаллов в ПСХЭ. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Уметь: характеризовать хи­мические эле-менты на основе положения в ПСХЭ и особенно-стей строения их атомов; объяснять связь между соста-вом, строением и свойствами веществ.

Д. Коллекция металлов и неметаллов; Таб. ПСХЭ, ПК, интернет ресурс.

Л. № 5,№ 6

§ 14 упр. 5 стр. 85; § 15 упр. 3,5, стр. 92.

29.10

18

Количество вещества.

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Знать - химические понятия: моль, молярная масса.

Уметь - вычис-лять: молярную массу, количество вещества.

Д. Некоторые металлы и неметаллы в количестве 1 моль.

Таб. ПСХЭ, ПК

§ 16 упр. 2 (б, в), 3 (б, в), 4,5, стр. 95-96.

05.11

19

Молярный объем газов.

1

Понятие о молярном объеме газов. Нормаль-ные условия. Следствие закона Авогадро. Выпол-нение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем»

Знать - химичес-кое понятие: молярный объем .

Уметь вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Д. Таб. ПСХЭ

§ 17 упр. 1 (б, в), 2 (б, в), стр. 98-99.

07.11

20

Урок повторение.

1

Решение задач.

Уметь вычислять молярную массу, количество вещества, объём и массу вещества.

Повторить §§ 14-17

12.11

21

Контрольная работа № 3

1

Уметь применять полученные зна-ния при выполне-ние письменных работ.

14.11

Соединение химических элементов - 13 часов

22

Степень окисления.

1

Бинарные соединения. Понятие о степени окис-ления. Определение СО в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, об-щий способ их названия.

Уметь - называть: бинарные соеди-нения по их хи-мическим форму-лам; определять: степень окисления элементов в соединениях.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

§ 18 упр. 2(в,г), 6,7 стр.106

19.11

23

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

1

Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Знать -химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам

- определять: сте-пень окисления элементов в окси-дах - составлять: формулы оксидов

Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.

Л. № 7, № 8

§ 19 упр. 1, 3, 5, 6. стр. 114

21.11

24

Основания.

1

Состав и название оснований. Их классификация. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.

Знать - химии-ческие понятия: основания, щелочи. Уметь -называть: основа-ия по их формулам ; -составлять: химиические фор-мулы оснований; - оп-ределять: основа-ния по их формулам.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Л. № 9

§ 20 упр. 4,5(б),6. стр. 119;

Таб. № 4 стр. 118

26.11

25

Кислоты.

1

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. рН среды.

Знать -химические понятие: кислота, щелочь, оксид. Уметь - называть: кислоты по их формулам

-составлять: хи-мические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам

Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Л. №10, № 11

§ 21 упр. 3, 4 стр.126

28.11

26

Соли.

1

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Знать -химическое понятие: оксид, щелочь, кислота, соль.

Уметь - называть: соли по их форму-лам

-составлять химиические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

Д. Образцы солей, СD

Л. № 12

§ 22 таб. № 5, стр 128 выучить, упр. 1,2 стр. 133

03.12

27

Урок повторение

1

Степень окисления. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.

Знать отличие между разными классами химичес-ких соединений;

Уметь правильно называть химичес-кие соединения; определять СО.

Д. Таб. ПСХЭ

ДЗ в тетради.

05.12

28

Кристаллические решетки.

1

Аморфные и кристаллические вещества. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки

Знать -закон постоянства состава веществ, строение типов кристалических решеток.

Уметь -харак-теризовать: связь между составом, строением и свой-ствами веществ.

Д. Модели кристаллических решеток. Интернет ресурс.

Л. № 13

§23 упр. 4,5,7 стр. 140. собрать модели кристаллических решеток.

10.12

29

Чистые вещества и смеси.

1

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ

Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Д. Образцы смесей.

Л. № 14

§ 24 упр. 3,4 стр 144.

12.12

30

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 3

Анализ почвы и воды.

1

Оформление работы.

Уметь - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде

17.12

31

Массовая и объемна доли компонентов смеси.

1

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.

Д. Таблицы, ПСХЭ

§ 25 упр. 2,3 стр 149

19.12

32

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 4

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

Оформление работы.

Уметь - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

24.12

33

Урок - повторение

1

Решение задач.

Уметь - применять полу-ченные знания при решение задач.

Д. Таб. ПСХЭ

Упр.6,7 стр 149

26.12

З4

Контрольная работа № 4

1

Уметь применять полученные зна-ния при выполне-ние письменных работ.

16.01

Изменения происходящие с веществами - 12 часов

35

Физические и химические явления в химии. Химические реакции.

1

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции

Знать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции

Д.Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина.

Интернет ресурс

§26 упр. 4,5. стр.155; подгото-вить пересказ о перегонки нефти; §27

21.01

36

Химические уравнения.

1

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать - закон сохранения массы веществ; Уметь - составлять уравнения химических реакций.

Д. Таб. ПСХЭ

§ 28 упр 2 (д,е,ж), 3 (в,г) стр. 167

23.01

37

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Расчеты по химическим уравнениям.

Уметь - вычислять: коли-чество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции по химическим уравнениям.

Д. Таб. ПСХЭ

§ 29 упр. 2,3,4.

28.01

38

Расчеты по химическим уравнениям

1

Расчеты по химическим уравнениям.

Уметь - вычислять: коли-чество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции по химическим уравнениям.

Д. Таб. ПСХЭ

30.01

39

Типы химических реакции. Реакции разложения.

1

Катализаторы. Ферменты. Скорость химической реакции. Реакция разложения.

Уметь - составлять уравнения химических реакций

Д. 1.Разложение пероксида водорода c использованием оксида марганца (IV);

2. Разложение гидроксида меди (II).

§ 30 упр.1, 2,4 ср. 177-178

04.02

40

Реакции соединения.

1.

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. Каталитические, ферментативные, и нека-талитические реакции.

Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип химической реакции

Д. таблицы

Л. № 15,№ 16.

§ 31 упр.1 (г,д), 2 стр. 182;

06.02

41

Реакции замещения.

1

Ряд активности металлов. Реакции замещения

Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип химической реакции

Д. таблицы

Л. № 16.

§ 32 упр. 2 (г, д), 3 стр. 187.

11.02

42

Реакции обмена.

1.

Реакция обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.

Уметь: составлять уравнения химических реакций; опреде-лять тип химии-ческой реакции

Д. 1.Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди;

2. Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой.

§ 33 упр 6 стр. 192

13.02

43

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Электролиз. Фотосинтез. Фотолиз. Щелочные и щелочноземельные металлы. Гидролиз.

Уметь: составлять уравнения реакций; опреде-лять тип реакции; характерные химические свойства воды

Д. 1. Взаимодействие негашеной извести (СаО) с водой.

2. Взаимодействие натрия с водой.

§ 33 упр. 1, 2 стр 197

18.02

44

Урок-повторение.

1

Решение задач. Составление уравнений химических реакций.

Уметь: составлять уравнения реак-ций; решать задачи.

Д. Таб. ПСХЭ, таб. Растворимости

ДЗ в тетради

20.02

45

Урок-повторение

1

Решение задач. Составление уравнений химических реакций.

Уметь: составлять уравнения реак-ций; решать задачи.

Д. Таб. ПСХЭ, таб. Растворимости.

ДЗ в тетради

25.02

46

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 5

Признаки химической реакции.

1

Уметь: применять полученные зна-ния при выпол-нении практи-ческой работы.

Подгото-виться к контроль-ной работе (§§ 26-33)

27.02

47

Контрольная работа № 5

1

Уметь применять полученные зна-ния при выполне- нии контрольной работы.

04.03-

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции - 22 час

48

Растворение. Растворимость веществ в воде.

2

Растворы. Гидраты. Крис-таллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасы-щенные и перенасыщен-ные растворы. Хорошо растворимые, малорас-творимые и практически нерастворимые вещества.

Д. Таб. ПСХЭ, таблица растворимости.

§ 35, упр 7 стр. 217

06.03

49

Электролитическая диссоциация.

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Знать - понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации».

Д. ПСХЭ, таблица растворимости.

§ 36, упр. 1-5 стр 223

11.03

50

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

1

Основные положения ТЭД. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания и соли в свете теории ЭД.

Знать - основные положения ТЭД

Д. Таб. ПСХЭ, таблица растворимости.

§ 37, упр. 2, 4 стр.227

13.03

51

Ионные уравнения.

1

Молекулярное и ионное уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Реакции нейтрализации.

Уметь: составлять уравнения реакций; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости.

Л. № 17,№ 18

§ 38, упр. 1, 5 (в, г, д) стр.234-235

18.03

52

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 6

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

20.03

53

Кислоты, их квалификация и свойства.

1

Определение кислот как электролитов. Электролитическая диссоциация кислот. Реакций ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы.

Знать формулы кислот. Уметь: называть кислоты.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости.

§ 39 (стр. ) упр. 1, 3 стр. 242.

01.04

54

Химические свойства кислот.

1

Свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями. Условия протекания этих реакции. Ряд напряжений металлов.

Уметь - характерезовать химические свойства кислот, составлять уравнения химической реакций.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости.

Л. № 19, № 20, №21, № 22

§ 39 (до конца), упр.4,5,6. стр. 242

03.04

55

Основания, их квалификация и свойства.

1

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.

Уметь - называть основания.

Д. ПСХЭ. Таблица растворимости.

§ 40 (до стр. 243), упр. 4,5 стр. 247

08.04

56

Химические свойства оснований.

1

Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нераствори-мых оснований

Уметь - характеризовать: химические свойства оснований. - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости.

Л. № 23, № 24, № 25, № 26.

§ 40 (до конца), упр. 3, 6 стр. 247

10.04

57

Оксиды, их классификация и свойства

1

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).

Уметь - называть оксиды; - опреде-лять: принадлеж-ность веществ к классу оксидов

Д. Таб. ПСХЭ.

§ 41 (до стр. 249), упр. 1 стр. 252

15.04

58

Химические свойства оксидов.

1

Свойства кислотных и основных оксидов.

Уметь: -характеризовать: химические свойства оксидов.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости.

Л. № 27, № 28, № 29, № 30

§ 41 (до конца), упр. 2, 4, 5. стр.253

17.04

59

Соли, их квалификация и свойства.

1

Определение солей как электролитов.

Уметь - называть соли. - определять: при-надлежность ве-ществ к классу солей

Д. Таб. ПСХЭ.

§ 42 (до стр.254.), упр. 1, 5 стр. 258

22.04

60

Химические свойства солей.

1

Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями.

Уметь - характеризовать: химические свойства солей.

Д. Таб. ПСХЭ, растворимости.

Л. № 31, № 32, № 33, № 34.

§ 42 (до конца), упр. 2,3 стр. 258

24.04

61

Генетическая связь между классами веществ.

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь характеризовать: химические свойства основных классов неорга-нических веществ - составлять: уравнения химии-ческих реакций, характеризующие свойства неорга-нических веществ.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости. Ряд Бекетова.

§ 43, упр. 2,3 стр. 261.

29.04

62

Урок-повторение.

1

Составление химических уравнений.

Знать: химические свойства всех класссов соединений.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости. Ряд Бекетова.

§§ 35-43

06.05

63

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 7 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

1

Уметь. - обращаться с хи-мической посудой и реактивами - распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

08.05

64

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.

Знать - химические по-нятия: окисли-тель и восстано-витель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соеди-нении, тип хими-ческой реакции по изменению степе-ни окисления химических элементов.

Д. Таблицы ОВР, ПСХЭ. Растворимости.

§44, упр.7,8 стр.268,

13.05-

65

Урок повторение. Окислительно-восстановительные реакции.

1

Метод электронного балланса

Уметь уравнивать методом электронного баланса окислительно-восстановитель-ные реакции.

Д. Таблицы ОВР, ПСХЭ. Растворимости.

задания в тетради.

15.05

66

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач.

1

Уметь - обращаться с химической посудой и реактивами. - характеризо-вать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

Д. Таб. ПСХЭ. Таблица растворимости. Ряд Бекетова.

20.03

67

Подготовка к итоговой контрольной работе

1

Решение задач.

Знать: все понятия, теории, определения, правила изученные за учебный год.

Повторить пройден-ный материал.

22.03

68

Итоговая контрольная работа

1

Уметь использовать полученные знания при выполнение итоговой работы.

27.03

5. Критерии оценивания.

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две - три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов: • нет ошибок - оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки - оценка «З»; • три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 24 - 19 правильных ответов - оценка «4»;

• 18 - 13 правильных ответов - оценка «3»;

• 12 - 7 правильных ответов - оценка «2»;

• от 6 правильных ответов - «1».

6. Учебно-методическое и материально техническое обеспечение.

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - М: «Дрофа», 2012. - 286, [2] с.: ил.

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.

4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд.,стереотип. - М.: Дрофа, 2013. - 158, [2] с.

5. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков - 6-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. - 207 [1] с.: ил.

6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В.Купцова- М.: Дрофа, 2014. - 96 с. : ил.

Дополнительная литература:

1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.

2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие / Н.Л. Глинка. -М. КНОРУС, 2011. - 752 с.

5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

6. http://him.1september.ru/index.php - журнал «Химия».

Материально-техническое обеспечение

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru (Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов)

2. ЭОР-

3. Образовательная система 2100-

4. ФИПИ- http://www.fipi.ru/

5. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

6. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

7. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

8. Химия (8 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

9. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель

Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф).

1. Стенды:

-«Периодическая система Д.И. Менделеева»

-«Таблица растворимости»

-«Электрохимический ряд напряжения металлов»

-«Техника безопасности»

-Набор портретов ученых-химиков

2. Химическое оборудование и реактивы.

3. Противопожарная сигнализация.

4. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD диски.