КТП по химии. 8 класс. Габриелян О. С.

Согласовано: Утверждаю:

Зам.директора по учебной работе Кайзер М.И. Директор МКОУ «Солянская СОШ»

Белоусько И.Н.

«____» _____________ г. «____»_____________г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Уроков химии ______________ __2014__ /__2015___ учебного года

МКОУ «Солянская СОШ»_______

Класс: _8_________

Учитель: _Полоротова Оксана Викторовна.__________________________________

Количество часов в неделю - 2__ ; на год - 68 __ .

Планирование составлено на основе программы 1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян.-7-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2010 года.

Учебник 1.Габриелян О.С. Химия.8 класс:Учебник для общеобразовательных учреждений.М.:Дрофа,2008 год

Дополнительная литература:

__1.Контрольно-измерительные материалы.Химия:8 класс /Сост.Н.П.Троегубова.М.:ВАКО,2011.

2.Поурочные разработки по химии: 8 класс,-М.:ВАКО,2012.(В помощь школьному учителю)

3.Рабочие программы по химии:8-9 классы/ Сост.Н.П.Троегубова.М.:ВАКО,2011.

Медиаресурсы:

1.Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

_________________________/___Полоротова Оксана_Викторовна_____________________/

подпись расшифровка подписи

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Особенность курса состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений.

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки служит интересам человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

работать с веществами;

выполнять простые химические опыты;

учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

№

Тема урока

Домашнее задание

Планируемая

дата

Фактическая

дата

Примечание

8 а

8б

8а

8б

Введение (4 часа)

1.

Предмет химии.Вещества.Вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности на уроках химии и в лаборатории.Превращения веществ.

§1,с.10-11,№ 3,4,9,10.

2.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Знаки химических элементов.

§4,С.32,№4,5(цинк,сурьма,тантал)

3.

Химические формулы.Относительная атомная и молекулярная массы.Вычисления по химической формуле.

§5,С.37,№ 3,4,5.

4.

Проверочная работа № 1:Химическая формула.Вычисления по химической формуле.

Тема 1:Атомы химических элементов.(10 часов)

5.

Основные сведения о строении атомов.

§6,С.43,№3,5.

6.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов.Изотопы.

§7,с.46 №4,5,6.

7.

Строение электронных оболочек атомов.

§8,с.52-53,№1(б,в),2(б),3,4.

8.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Выучить таблицу на с.55, § 9.

9.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.Ионная связь.

§9,с.58,№1(б),2(б,в),3,4.

10.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.Ковалентная неполярная связь.

§ 10,с.62,№2,3,4.

§ 11,с.63-64-заучить определение ЭО.

11.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.Ковалентная полярная связь.

§ 11,с.66,№1,2.

12.

Металлическая химическая связь.

§ 12,с.68,№2,3

§ 6-11 повторить.

13.

Обобщение и систематизация знаний,умений и навыков по теме 1

Подготовиться к контрольной работе.

14.

Контрольная работа №1.Атомы химических элементов.

Подготовить сообщение на тему «Металлы в жизни человека.»

Тема 2:Простые вещества.(7 часов)

15.

Простые вещества-металлы.

§13,с.73,№4,5; § 14(с.77-78)

16.

Простые вещества-неметаллы.

§ 14 ,с.78-79,№1,2,3.

17-18.

Количество вещества.Молярная масса.

§ 15,с.82,№1(б).2(а,б),3(а,в),4.

19.

Молярный объем газов.

Подготовиться к проверочной работе

20.

Проверочная работа №2.Простые вещества.

21.

Работа над ошибками.

Работа над ошибками.

Тема 3:Соединения химических элементов.(12 часов; практические работы №1,№2)

22.

Степень окисления

§17,с.90-91,№2(а,б,в),3,6.

23.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения

§18,с.97-98,№1,2,3,4,5.

24.

Основания

§19,с.101-102,№2(Cr(2)),3,5(б).

25.

Кислоты

§20,с.107,№1(для серной кислоты),3(для остальных соединений),4(б).

26.

Соли

§21,с.113,№1(для азотной и фосфорной кислот),2(б),3.

27.

Кристаллические решетки

§22,с.120,№5,6-устно;дать хар-ку бромида натрия по плану.

28-29.

Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

§ 23,с.124 №2,4; § 25,с.134 №3(б,в),4(устно).

30.

Практическая работа №1. Анализ почвы и воды

Оформить практическую работу.

31.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

§ 24,с.128 № 2,3,4,5.

32.

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Оформить практическую работу.

33.

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме III

Подготовиться к контрольной работе. §17-24.

34.

Контрольная работа №2. Соединения химических элементов

35.

Работа над ошибками.

С.174-180-подготовиться к практической работе.

Тема 4: Изменения, происходящие с веществами. (10 часов; практические работы № 3,4,5)

36.

Практическая работа №3. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества в открытом пламени

Оформить практическую работу.

37.

Химические явления, или химические реакции

§26,с.139 №2(домашний эксперимент),3;подгот. к практической работе(с.180-181)

38.

Практическая работа №4. Наблюдение за горящей свечой

Оформить практическую работу.

39.

Практическая работа №5. Признаки химических реакций и условия их протекания

Оформить практическую работу.

40.

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ

§ 27,с.145 №1(б),2(а,в,д,е),3(в,г).

41.

Расчеты по химическим уравнениям

С.146-148, § 28,с.150 № 3,4.

42.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций с использованием понятий примеси, массовая доля растворенного вещества

§ 28,с.148-150,с.150 №2,5.

43.

Реакция разложения

§29,с.155-156 № 1(а,б,г),2,5.

44.

Реакции соединения

§30,с.159-160 №1(а,г),2(а,в,г),4.

45.

Реакции замещения

§31,с.164 №2(б,в,г,д),3,5.

46.

Реакции обмена

§32,с.168 №3(б),4(д,е,ж),5.

47.

Типы химических реакций на примере свойств воды

§33,повторить § 25-32.

48.

Контрольная работа №3 Изменения, происходящие с веществами

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции ( 18 часов. Практическая работа № 6,7)

49.

Растворение. Растворимость веществ в воде

§ 34,с.192 № 1,3,5,6.

50.

Электролитическая диссоциация

§35,с.198 №2-5-устно.

51.

Основные положения теории электролитической диссоциации

§36,с.202-203 №1(б,в),3,4,5.

52 -53

Ионные уравнения

§ 37,с.209 №2,5(а).

§37,с.209 №1,3,5(в).

54.

Кислоты, их классификация и свойства

§38,с.214 №2,3(для остальных кислот),4(б,г,д),5.

55.

Основания, Их классификации я и свойства

§39,с.217-218 №2,3(б,в,г),4.

Повторить § 18(оксиды)

56.

Оксиды, их классификация и свойства

§ 40,с.221 №1,3(б,в,г),4.

Повторить § 21(соли).

57.

Соли, их классификация и свойства

§ 41,с.225-226 №2(б,д,е),3,4,5.

58.

Генетическая связь между классами веществ

§42;выполнить самостоятельную работу:1 вариант-с.228 №2(а),3;2 вариант-с.228 №2(б),4.

59.

Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оформить практическую работу.

60.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

§43,с.235-236 №1(в,г),3,7(а,б)

61.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

§38-41-повторить.

62.

Свойства веществ изученных классов в свете теории ОВР

§ 42.с.242-243-подготовиться к практической работе.

63.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач

Оформить практическую работу.

63-65.

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме 5. Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций

§34-43-повторить;подготовиться к контрольной работе.

66.

Контрольная работа №4. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР

67.

Работа над ошибками.

Работа над ошибками.

68.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

Итого:68 часов, в неделю-2 часа,практических работ-7,контрольных работ-4.