Итоговый тест по химии за курс 8 класса

Вариант I

1 Символ химического элемента калия

1) Са 2) Кr 3) К 4) Cd

2 При затвердевании воды выделяется теплота. Теплота также выделяется при горении угля. Эти явления соответственно

1) химическое и физическое 2) физическое и химическое

3) оба химические 4) оба физические

3 Для разделения смеси вода - машинное масло может быть использовано различие компонентов по

1) цвету 2) плотности 3) магнитным свойствам 4) размеру молекул

4 Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел

1) 2, 8, 7 2) 2, 7 3) 2, 8, 5 4) 2, 5

5 В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов ДМ. Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило,

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

6 Высшую валентность азот проявляет в оксиде

1)N₂O₅ 2)NO₂ 3)NO 4)N₂O

7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂→S+H₂O, равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

8 Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль:

1) CaO, HCI, NaOH, NaCI 2) CaO, HCI, Cu(OH)₂, NaCI

3) CaO, HCI, Cu(OH)₂, CuO 4) CO_2l NaOH, Cu(OH)₂, NaCI

9 Уравнение реакции замещения:

1. 2AI + 3S = 2AI₂S₃

2. 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

4. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

10 Термохимическое уравнение эндотермической реакции

1) A + B = X + Q 2)A + B = X-Q 3) A + B = X 4)А = Х + У

11 Формула вещества с ковалентной неполярной связью

1) SO₃ 2) Br₂ 3) H₂O 4) NaCl

12 Соль и вода образуются при взаимодействии

1) оксида и воды 2) кислоты и основания

3) кислоты и соли 4) соли и основания

13 Формулы оксида кальция, хлорида меди (II), угольной кислоты, гидроксида меди (II), соответственно

1) CaO, H₂SiO₃, NaCl, CO₂ 2) Cu(OH)₂, H₂S, H₂CO₃, SO₂

3) K₂O, CuCl₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, 4) CaO, CuCl₂, H₂CO₃, Cu(OH)₂

14 Продуктами реакции горения этана являются

1) С и H₂O 2) CO₂ и H₂ 3) CO и H₂O 4) O₂ и H₂O

15 Метилоранжем можно распознать

1) соляную кислоту 2) гидроксид железа (III)

3) воду 4) сульфат натрия

16 Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na₂O равна приблизительно

1) 37 2) 59 3) 63 4) 74

17 Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой (Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑) составляет

1) 65 г 2) 130 г 3) 390 г 4) 260 г

18 Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой

1) 19 г 2) 38 г 3) 20 г 4) 40 г

</ 2 вариант

1 Символ химического элемента магния

1) Мn 2) Мо 3) Мg 4)Мd

2 Физическим природным явлением следует считать

1) образование глюкозы в зеленом растении 2) лесной пожар

3)высыхание дождевых луж 4) процесс дыхания растений

3 Индивидуальным веществом является

1) морская вода 2) сладкий чай

3) поваренная соль 4) воздух

4 Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому

1) лития 2) углерода 3) азота 4) кислорода

5 Наиболее сильно выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет

1) бор 2) бериллий

3) натрий 4) литий

6 Валентность серы в соединениях SO3, H2S, Al2S3 соответственно равна

1) VI,II,II 2) III,II,III 3) III,II,VI 4) II,II,II

7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

СО + О₂→СО₂, равна

1) 5 2) 6 3) 3 4) 4

8 Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:

1) CrO₃Cu(OH)₂, FeCI₂ 2) S0₂, BaO, H₂S

3) CuO, Fe(OH)₂, Na₂CO₃ 4) H₂O, CuO, NaOH

9 Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции

1) разложения 2) соединения

3) замещения 4) обмена

10 Термохимическое уравнение экзотермической реакции

1) A + B = X + Q 2)A + B = X − Q

3) A + B = X 4)А = Х + У

11 Химическая связь в молекуле брома Br₂

1) ионная 2) металлическая

3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

12 Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с

1) металлами (не всеми) 2) основаниями

3) основными оксидами 3) кислотными оксидами

13 Формулы серной кислоты, хлорида натрия, оксида меди (II), гидроксида натрия , соответственно

1) BaO, H₂SO₃, Na₂SO₄, Cu(OH)₂ 2) CuCl₂, H₃PO₄, NaCl, Na₂O

3) H₂SO₄, NaCl, CuO, NaOH 4) SO₂, Na₃PO₄, CuO, NaOH

14 Гашеную известь можно получить при взаимодействии

1) K₂O и HCl 2) CaO и H₂O

3) NaCl и H₂O 3) SO₂ и HCl

15 Кислород можно распознать

1) лакмусом 2) по запаху

3) известковой водой 4) тлеющей лучинкой

16 Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО₃ равна

1) 12 2) 40 3) 48 4) 100

17 Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4л (н.у.) метана СН₄

СН₄ +2О₂ = СО₂ +2Н₂О, равен

1) 11,2л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 22,4 м³

18 Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли необходимо взять соль массой

1) 8 г 2) 2 г 3) 10г 4) 4 г