Календарне планування з хімії для 8 класу (за новою програмою)

8 клас. Хімія (70 год.) 2 год. на тиждень 10 в резерві

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу (3 год.) Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Тема 1. 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. (3 год.)Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення.

2

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.

3

Масова частка елемента в складній речовині.

Масова частка розчиненої речовини

4

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.

5

Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

6

Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів. Навчальні проекти

1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми періодичної системи хімічних елементів

Тема 1.2 Будова атома (11 год.)

7

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

8

Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону.

9

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі.

10-11

Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

2

12-13

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.

2

14

Поняття про радіус атома.

15

Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.

16

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

Значення періодичного закону

17

Узагальнення матеріалу

Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини (9 год.)

18

Природа хімічного зв'язку. Електронегативність елементів.

19

Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок.

20

Електронні формули молекул. Йони. Йонний зв'язок, його утворення.

21

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки.

22-23

Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.

2

24

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.

25

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Лабораторні досліди:

1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Домашній експеримент:

1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.

26

Узагальнення матеріалу. Навчальні проекти

3. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток.

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (12 год.)

27-28

Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Розрахункові задачі

2

29-30

Число Авогадро. Розрахункові задачі

2

31-32

Молярна маса. Розрахункові задачі

2

33-34

Закон Авогадро. Молярний об'єм газів. Розрахункові задачі

2

35-36

Відносна густина газів Розрахункові задачі

2

37

Узагальнення

38

Контрольна робота №1

Тема 4.1. Основні класи неорганічних сполук . Оксиди. Основи (13 год.)

39-40

Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.

2

41-42

Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.

2

43

Фізичні властивості основ. Лабораторні досліди

2. Дія водних розчинів лугів на індикатори.

44-45

2. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Лабораторний дослід 3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.

2

46-47

Реакція нейтралізації.

2

48-49

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

2

50-51

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні)

2

Тема 4.2. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти і солі

(12 год.)

52

Фізичні властивості кислот.

53

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори. Лабораторний дослід4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.

54

Взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями.

55

Ряд активності металів. Лабораторний дослід 5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

56-57

Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

2

58-59

Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Лабораторний дослід 6. Взаємодія металів із солями у водному розчині.

2

60-61

Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей. Лабораторний дослід 7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.

2

62

Лабораторні досліди 8,9 Реакція обміну між солями в розчині.

63

Контрольна робота №2

Узагальнення (7 год.)

64

Розв'язування експериментальних задач.

65

Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук.

66

Практична робота1. Дослідження властивостей основних класі

в неорганічних сполук.

67

Практична робота №2. Розв'язування експериментальних задач.

68

Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля

69-70

Річне узагальнення

2