- Учителю
- Рабочая программа по химии для 10 и 11 классов
Рабочая программа по химии для 10 и 11 классов
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 1 им. М.Горького
с углублённым изучением английского языка»
Утверждаю
___________/Д.Б.Тихонов/
Директор МБОУ СШ № 1
им. М.Горького
30.08.2016
Рабочая программа по химии
10-11 класс
Количество часов по учебному плану:
10 класс всего 34 часа в год; в неделю 1 час
11 класс всего 33 часа в год; в неделю 1 час
Программа составлена на основе: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.-7-е издание, стериотип.- М.: Дрофа,2010.
Учебники: О.С.Габриелян «Химия 10» , О.С.Габриелян «Химия 11»
Рабочую программу составила
учитель химии
Боброва Н.Б.
Обсуждено и принято
педагогическим советом
протокол № 1от 30.08. 2016 г.
г.Арзамас, 2016-2017 учебный год
Содержание программы
10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
(1 ч в неделю, всего 34 ч)
Введение (1 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с
неорганическими. Природные, искусственные и синтетические
органические соединения.
Тема 1
Теория строения органических соединений (2 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекуле согласно их валентности. Основные положения теории
химического строения органических соединений. Понятие о гомологии
и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров
органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества
природного газа перед другими видами топлива. Состав природного
газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение,
замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на
основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и
дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение,
качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его
свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с
двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и
изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным
способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение
ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические
свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение
бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие
об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение
метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия
и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и
деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом.
Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения
на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава
органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул
углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких
нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление
с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический
состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Представление о
водородной связи. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров,
окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.
Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как
представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его
продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное
влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом
натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом
в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе
свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих
спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в
соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.
Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства
с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение
уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение
сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз
(омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на
основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт.
Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).
Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и
гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза → полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и
продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной
температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.
Реакция «серебряного - зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление
альдегидов и
глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение
уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных
масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7.
Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной
кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла
и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства
крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
(6 ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина
- из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное
влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и
взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе
свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и
гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных
органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и
друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные
реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из
нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и
функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче
наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной
инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной
кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и
осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и
биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель
молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен → эти-ленгликоль →
этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических
соединений.
Тема 5
Биологически активные органические соединения (4
ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в
жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:
авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и витамин А как
представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах
жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как
представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии.
Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества.
Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой
сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы.
Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с
фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция
витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой
кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата
инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная
аптечка.
Т е м а 6
Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как
продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и
применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров
реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров:
линейная, разветвленная и пространственная. Представители
синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления,
полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан,
нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции
искусственных и синтетических волокон и изделий из них.
Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим
реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами
пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и
волокон.
Учебно-тематический план (органическая химия 10 класс)
п/п
Тема
Количество часов
Уроки
Практические работы
Контрольные работы
1
Теория строения органических соединений
3
3
2
Углеводороды и их природные источники
8
7
1
3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
10
9
1
4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
6
4
1
1
5
Биологически активные органические соединения
4
4
6
Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
3
2
1
Всего:
34
29
2
3
Календарно-тематическое планированиеЗапланированные
даты прохождения
Номер урока
Скорректированные даты прохождения
1 полугодие
Введение (1час).
Предмет органической химии.
7.09.16
Тема 1. « Теория строения органических соединений». ( 2 часа)
Основные положения теории строения органических соединений
А. М. Бутлерова.
14.09.16
Гомологи. Изомеры.
21.09.16
Тема 2. « Углеводороды и их природные источники». ( 8 часов)
Алканы.
28.09.16
Алкены.
5.10.16
Алкадиены и каучуки.
12.10.16
Алкины.
19.10.16
Бензол.
26.10.16
Природные источники углеводородов: природный газ и нефть.
9.11.16
Повторительно - обобщающий урок по теме «Углеводороды».
16.11.16
Контрольная работа №1 по теме
« Углеводороды и их природные источники».
23.11.16
Тема 3. « Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники». (10 часов)
Понятие о функциональной группе и классификации кислородсодержащих органических соединений.
30.11.16
Предельные одноатомные спирты (на примере этанола).
7.12.16
Понятие о предельных многоатомных спиртах.
14.12.16
Каменный уголь. Фенол.
21.12.16
Альдегиды (на примере формальдегида и ацетальдегида).
28.12.16
Итого:
часов
по плану -16 часов
фактически
проведено -
не проведено - … по причине
2 полугодие
Предельные одноосновные кислоты.
18.01.17
Сложные эфиры и жиры.
25.01.17
Классификация углеводов..Глюкоза - представитель моносахаридов.
1.02.17
Дисахариды и полисахариды.
8.02.17
Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения».
15.02.17
Тема 4. « Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе». ( 6 часов)
Амины (на примере анилина).
22.02.17
Аминокислоты.
1.03.17
Белки.
8.03.17
Нуклеиновые кислоты.
15.03.17
Контрольная работа №3 по теме
« Азотсодержащие соединения».
22.03.17
Практическая работа №1 « Идентификация органических соединений».
5.04.17
Тема 5. « Биологически активные органические соединения» (4 часа).
Ферменты - биологические катализаторы белковой природы.
12.04.17
Витамины.
19.04.17
Гормоны.
26.04.16
Лекарства.
3.05.17
Тема 6. « Идентификация органических соединений».. ( 3 часа)
Искусственные полимеры.
10.05.17
Синтетические полимеры.
17.05.17
Практическая работа №2 « Распознавание пластмасс и волокон».
24.05.17
Итого:
часов
по плану -18 часов
фактически
проведено -
не проведено - … по причине
Итого:
часов
по плану за год-34
фактически
проведено -
не проведено - …
11 КЛАСС ОБЩАЯ ХИМИЯ
(1 ч в неделю, всего 33 ч)
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
(3ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и
нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический
уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов
элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И.
Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и
р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических
элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении
атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева -
графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.
Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах
и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы
элементов с использованием карточек.
Тема 2
Строение вещества (14 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация
ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи
и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов
металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их
представители и применение. Волокна: природные (растительные и
животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных
состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.
Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба
с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту
и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных
целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества
в природе и в жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных
систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в
соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля
растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита,
галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода),
алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон
(шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и
изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект
Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической
решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с
коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.
Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными
системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и
распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (8 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на
примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции
соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой
эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической
реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо-
и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и
обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для
обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной
кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы.
Растворимость и классификация веществ по этому признаку:
растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и
кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для
получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль
гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.
Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор.
Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции
от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных
кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной
кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и
температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с
помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса
и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с
образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия
с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде;
испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации
уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида
кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или
свинца (II). Получение мыла. Простейшие
окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель
электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в
растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида
водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием
кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4
Вещества и их свойства (8 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов
с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической
коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их
классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II)
-малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы,
катион аммония, катионы железа (II) и (III),
Генетическая связь между классами неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и
сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в
кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной
кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее
протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных
органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром,
целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди
(II). Образцы
пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония,
их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот,
оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты
и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
солями.16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17.
Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с
коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований;
д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые
соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических и неорганических соединений.
Учебно-тематический план (общая химия 11 класс)п/п
Тема
Количество часов
Уроки
Практические работы
Контрольные работы
1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
3
3
2
Строение вещества
14
12
1
1
3
Химические реакции
8
7
1
4
Вещества и их свойства
8
6
1
1
всего
33
28
2
3
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
● химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
● основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
● называть: химические элементы, соединения изученных классов;
● объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
● характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
● определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
● составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
● обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
● распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
● вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
● безопасного обращения с веществами и материалами;
● экологически грамотного поведения в окружающей среде;
● оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
● критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
● приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планированиеЗапланированные
даты прохождения
Номер урока
Скорректированные даты прохождения
1 полугодие
Тема 1 « Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева». (3часа)
Строение атома.
1.09.16
Электронные конфигурации атомов.
8.09.16
Периодический закон
Д. И. Менделеева.
15.09.16
Тема 2 « Строение вещества». (14 часов)
Виды химической связи. Ионная связь.
22.09.16
Ковалентная химическая связь.
29.09.16
Металлическая химическая связь.
6.10.16
Водородная химическая связь
13.10.16
Полимеры.
20.10.16
Пластмассы и волокна.
27.10.16
Газообразное состояние вещества.
Загрязнение атмосферы и борьба с ней.
10.11.16
Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».
17.11.16
Жидкое состояние вещества.
24.11.16
Твердое состояние вещества.
1.12.16
Дисперсные системы.
8.12.16
Состав вещества и смесей.
15.12.16
Решение задач на массовую долю.
22.12.15
Итого:
по плану -16 часов
фактически
проведено -
не проведено - … по причине
2 полугодие
Контрольная работа №1 по теме
« Строение вещества».
12.01.17
Тема 3 « Химические реакции». ( 8 часов)
Реакции, идущие без изменения состава вещества.
19.01.17
Реакции, идущие с изменением состава вещества. Л.о. №7,8,9,10
26.01.17
Скорость химических реакций.
2.02.17
Обратимость химических реакций.
9.02.17
Роль воды в химических реакциях.
16.02.17
Гидролиз неорганических и органических соединений. Л.о. №11
23.02.17
Окислительно - восстановительные реакции. Электролиз.
2.03.17
Контрольная работа №2 по теме
« Химические реакции».
9.03.17
Тема 4 « Вещества и их свойства». ( 9 часов)
Металлы.
16.03.17
Неметаллы.
23.03.17
Кислоты неорганические и органические.
6.04.17
Основания неорганические и органические.
13.04.17
Соли.
20.04.17
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
27.04.17
Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений».
11.05.17
Контрольная работа № 3 по теме
« Вещества и их свойства».
18.05.17
Итого:
по плану -17 часов
фактически проведено -
не проведено - … по причине
Итого:
часов
по плану за год-33часа
фактически
проведено -
не проведено - …
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия.10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа ,2010г.
-
Габриелян О. С., Яшукова А. В, Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». - М.: Дрофа,2010
-
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия.11кл. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010
-
3. Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. - М.: Дрофа, 2005.