Конспект урока по химии на тему Степень окисления

Тема урока: «Степень окисления»

Тип урока: Получение новых знаний, проводимый с применением проблемно-диалоговой системы.

Место в системе образовательного процесса: Данная тема изучается в разделе «Соединения химических элементов» первым уроком.

Методы преподавания: объяснительно-иллюстративный с элементами беседы, инструктивно-практический, объяснительно-побуждающий (эвристический).

Цель: Раскрыть понятие «степени окисления», научить её определять, записывать формулы веществ по степени окисления, подвести к осознанию принципа построения молекулярных формул веществ.

Оборудование: периодическая система Д.И. Менделеева, «Медиа»-проектор, набор слайдов, выполненных в программе Power point, у каждого на столе приложения № 1 и № 2, ЦОР.

Ход урока

Этапы урока.

Деятельность учителя.

Деятельность обучающихся.

1 Организационный момент.

Приветствие учащихся. Проверка присутствующих (отсутствующих), наличия принадлежностей.

Приветствие учителя.

II Мотивацион-но-целевой.

-Когда-то и я, будучи ученицей открывала для себя химические формулы. Сейчас я знаю их много, но мне не надо их заучивать.

- А вы никогда не задумывались над тем, почему формулы веществ записываются именно так, а не иначе?

(Записывает на доске : К₂O; MgO; СО ₂. )

- Предлагаю вам элементы: N; O и индексы 2, 5.

- Запишите формулу вещества, зная элементы и количество каждого элемента.

-Итак, что у вас получилось?

- Согласитесь, что это не просто!

- Вы можете сказать какая же из формул верна?

Почему вы не можете сказать какая из формул верна?

-Чему мы будем сегодня учиться?

-Вы согласны с тем, чтобы записать правильно формулу следует знать определённую закономерность или характеристику вещества?

Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте вспомним строение атомов Na и Cl

Na⁰ +11 2е,8е,1е

Cl⁰ +17 2e,8e,7e

Натрий - Ме, хлор - неМе, какая связь может образоваться между ними?

За счет чего она образуется?

Запишите схему образования связи

Na⁰ + Cl⁰ > Na⁺ + Cl^- -> Na⁺Cl^-

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны,т.е. с зарядом "+",на втором тот кто принимает электроны т.е. с зарядом "- "

-Давайте рассмотрим данный механизм схематично:

Итак, когда появляется заряд?

-Итак, что мы повторили, о какой же характеристике вещества пойдет сегодня речь?

-Действительно, заряд атома, количество отданных или принятых электронов это краткое определение такого химического понятия как «степень окисления».

Вы знаете как ее определять?

- Предлагаю познакомиться!

- И так какова тема нашего сегодняшнего урока?

(Учитель корректирует «Степень окисления» и предлагает записать в тетрадь.

Зачем мы будем учиться определять с.о.?

Записывают формулы веществ и предлагают варианты предположений.

Пытаются записать формулу вещества.

Записывают варианты.

Нет.

Видимо чего-то не знаем.

Составлять формулы веществ.

Соглашаются.

Комментируют.

Ионная.

За счет того, что натрий отдает электроны, а хлор принимает.

Комментируют.

Когда атом отдает или принимает электроны?

О зарядах, об «отданных» и «принятых» электронах, об окислении

Нет.

Формулируют тему: «Степень окисления»

Записывают в тетрадь тему урока.

Чтобы правильно писать формулы веществ.

III Процессу-

ально-деятель-

ностный.

За счёт чего атомы объединяются в молекулы?

В веществах с ионной связью Ме отдает. неМе принимает электроны. Ме (+), неМе (-)

Давайте вспомним, как образуется молекула хлороводорода

За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

А теперь вспомним образование молекулы хлора.

Какой в ней вид связи?

За счет чего образуется?

Можно ли сказать конкретно какой из атомов хлора отдал, а какой принял электроны, для образования общей электронной пары?

Образуются ли заряды у атомов хлора? Почему?

- В таких ситуациях степень окисления равна 0. Это наблюдается во всех простых веществах.

Вводим определение с.о.

Степень окисления - это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

-Давайте рассмотрим правила определения степеней окисления.

• С.о. атомов в простых веществах = 0

• С.о. фтора = -1

• С.о. кислорода = -2 (кроме

• Н ₂О ₂^-1, O⁺²F₂)

• С.о. водорода = +1 (кроме МеН^-1)

• С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы

• С.о.неМе «+» = номеру группы

• С.о.неМе «-» = 8 - номер группы

Тренажер (ЦОР)

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Проверочная работа

Алгоритм (ЦОР)

Алгоритм составления формулы химического элемента.

• Определить формулу вещества

• ОКСИД АЛЮМИНИЯ

1. Записать химические знаки элементов Al O

2. Определить с.о. элементов

3. Электроотрицательность элементов

Al⁺³O^-2

4. Найти НОК записанных чисел и определить индексы.

• Al⁺³O^-2

• ЗАПОМНИТЕ ПРАВИЛО:

• Суммарная степень окисления элементов в соединении равна нулю.

• (+3)∙2 + (-2)∙3 = 6 - 6 = 0

Самостоятельная работа в паре.

Задание.

Составить алгоритм т.е. вывести правила нахождения индексов в химической формуле вещества.

- За счёт химической связи .

За счёт неспаренных электронов.

Комментируют.

За счёт общих электронных пар.

+1 и -1

Ведут записи в тетради.

Ковалентная неполярная.

За счет общей электронной пары.

Нет.

Потому, что нет «отдачи» и «приема» электронов. Эта пара одинаково притягивается атомами.

Ведут записи в тетради.

Определяют с.о. химических элементов в соединениях.

Обучающиеся сверяются и исправляют ошибки (если есть).

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

Определяют.

Ученики по желанию записывают на доске результаты, комментируют их.

Ученики сверяются и исправляют ошибки (если есть).

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

IV Контрольно-оценочный (применение и закрепление знаний).

- А теперь составьте формулу вещества из элементов, предложенных вначале урока: N; O, индексы 2, 5 у вас достаточно знаний для этого. (Проверяет и корректирует ошибки (если есть).

- Так зачем изучается в школе степень окисления?

Определяют.

Обучающиеся сверяют результаты, исправляют ошибки.

Составляют формулу. Предлагают для поверки.

- Чтобы правильно вести запись формул веществ

V Домашнее задание.

Дома вы потренируетесь определять степени окисления в веществах по индивидуальным карточкам, прочитав § 17.

(сообщается алгоритм оценки)

Запись домашнего задания.

VI Рефлексивно-оценочный.

Детям предлагается проанализировать свою работу на уроке. И ответить на вопросы листа рефлексии.

Этим временем учитель выставляет оценки за работу на уроке, комментирует оценки.

Учитель подводит итог урока.

Работают с листами рефлексии (см. приложение № 2)

ПРИЛОЖЕНИЕ № 2

ЛИСТ РЕФЛЕКСИИ.

1. Для чего, на ваш взгляд, нужны знания о степени окисления? Понадобились ли эти знания Вам сегодня?

2. Оцените свою работу на уроке. В полную ли меру Вы работали?

3. Какие замечания и предложения Вы хотели бы сделать учителю?