Краткосрочное планирование урока химии в 8 классе по теме ' Химическая связь'

Неделя

День 27.11.2015 г

Урок 8 «А» класс

Название занятия:

Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения .Лаб.работа №3 « Изучение образцов природных веществ с различными видами химической связи.»

Общая цель:

Показать зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки и вида химической связи.

Ожидаемый результат:

- сформировать навыки критического мышления;

-закрепить знания о строении атома

-изучить многообразие веществ с различными видами химической связи ;

Тип урока:

Урок- практикум

Задания:

Индивидуальный, фронтальный, групповой

Источники, оснащение и оборудование, ресурсы:

Кристаллические решетки( поваренной соли, хлорида натрия, серы, графита, железа, углекислого газа) , вещества с различными видами химической связи, карточки-задания, модели молекул воды , сероводорода, на столах учащихся для лабораторной работы( кварцевый песок, вода, боксит, мрамор, поваренная соль).

Ход урока:

Этапы урока

Действия учителя

Действия учеников

Вводная часть

(3-5 мин)

приветствие учеников

психологический настрой.

приветствие учителя, занимают рабочие места

Актуализация прежних знаний

(10-15)

1. Задания на карточках для работы в парах: Задание 1.Нарисовать образование σ и π связи между электронными облаками: а) р-р б) р-d и схему образования ковалентной полярной связи на примере молекулы H₂S.

Задание 2.Написать электронные конфигурации атомов и ионов Mg и Mg²⁺ , N и N^3-.

Задание 3.Символ изотопа элемента : а) ₁₂²³Э б) ₃₀⁶⁶Э в) ₁₃²⁶Э. Укажите название элемента, определите состав его атома.

Задание 4.Из двух элементов один образует ион Э^- , другой Э²⁺. Оба иона имеют одинаковую электронную конфигурацию, которая выражается формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶.Определите период , группу, подгруппу, и Z каждого элемента.

Задание 5. Определить вид химической связи в соединениях: MgSO₄, HNO₃, H₂O₂, Cu, LiCl, NaNO₃, HCl, N_2, J₂.

Консультации учащимися, которые первые справились с заданиями, работа у доски проверка выполнения заданий на доске, работают учащиеся которые требуют индивидуального подхода при выполнении заданий.

На доске правильно выполненные задания

Основная часть

(20 мин)

Дем. Кристаллические решетки веществ- ионная, молекулярная, атомная, металлическая.

УЧИТЕЛЬ: Итак, наверное, все догадались, о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке, тема уроке. Типы кристаллических решеток.

Постановка цели: изучить природу аморфного и кристаллического состояния вещества. Зависимость свойств веществ от типа связи и вида кристаллической решетки.

Амо́рфные вещества́ (тела́) - вещества, атомная структура которых имеет и не имеет , характерного для . В отличие от , стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней. Аморфные вещества не имеют определённой : при повышении температуры стабильно-аморфные вещества постепенно размягчаются и выше (T_g) переходят в . Вещества, обычно имеющие (поли-), но сильно переохлаждённые при , могут затвердевать в аморфном состоянии, которое при последующем нагреве или с течением времени (в твёрдом состоянии с небольшим выделением тепла). Примеры веществ: парафин, смола, стекло , клеи, пластики,каучук.

УЧИТЕЛЬ: Прочесть параграф 65 и найди определение различных типов кристаллических решеток и расскажи соеду ( прием «зиг-заг»), краткая запись в тетради.

- озвучивание работы и выводы по теме

- Лабораторная работа №3: «Изучение образцов природных веществ с различными видами химической связи»

Задание: Рассмотреть образцы веществ и заполнить таблицу.

Название вещества

Химическая формула

Графическая формула

(σ и π связи)

Внешний вид(агрегатное состояние, цвет, запах)

Вид химической связи

и тип кристаллической решетки

Углекислый газ

CO₂

O=C=O

Вода

H₂O

H-O-H

Кислород

O₂

O=O

Азот

N₂

N≡N

Поваренная соль

NaCl

Карбонат кальция (мрамор)

CaCO₃

Оксид алюминия

( боксит)

Al₂ O₃

Сера

S₈

-S-S-S-S-S-S-S-

Кварцевый песок

SiO₂

O=Si=O