Рабочая программа по химии 8 класс на 2016-2017 уч. год

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Широковская школа» Симферопольского района Республики Крым

ул.Ленина , д.11, с.Широкое, Симферопольский район, РК, 297510

тел: 3(652) 32-48-40, е-mail: shirokoe11@mail.ru, ИНН 9109009625, ОГРН 1159102022749

РАССМОТРЕНО

на заседании МО

естественно-математического цикла

Протокол № от ___________

Руководитель МО

Ф.И.О

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора поУВР

_________Ф.И.О

«___»__________ 20 г

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор

Приказ от _______ № _____

__________Ф.И.О

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

учебного предмета «Химия»

Класс: 8

Уровень образования: основное общее образование

(Общеобразовательный уровень)

Срок реализации программы 2016 - 2017 гг.

Количество часов по учебному плану: всего - 68 часов (2 часа в неделю)

Рабочая программа написана на основании:

1. Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. - 2006. - № 21.

2. Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. - 2-е изд., доп. - М. : Просвещение, 2013. - 48 с.

Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. 8 класс - М.: «Просвещение», 2014

Рабочую программу составила: Положай Наталья Николаевна,

учитель химии, специалист высшей категории

2016 г.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли - по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных, реакциях;

• составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, составлять уравнения соответствующих реакций.

Содержание учебного предмета «Химия»

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) 51 час

Тема 1. Предмет химии (5 ч.)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Тест 1.Предмет химии. Вещества и их свойства.

Демонстрационные опыты:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твердости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

Лабораторные опыты:

1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

2. «Разделение смесей».

3. «Примеры химических и физических явлений».

Практические работы:

1. «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».

2. «Очистка загрязненной поваренной соли».

Тема 2. Первоначальные химические понятия (16 ч.)

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.

Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Тест №2. Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Знаки химических элементов.Относительная атомная и молекулярная массы.

Тест №3. Валентность химических элементов. Составление формул по валентности. Химические урвнения.

Демонстрационные опыты:

4. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

5.Шаростержневые модели молекул различных веществ и кристаллических решёток разного типа.

6.Опыт, подтверждающий закон сохранения массы вещества.

Лабораторные опыты:

4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов»

5. «Разложение основного карбоната меди (II)».

6. «Реакция замещения меди железом в составе солей».

Расчётные задачи:

1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле

2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия»

Тема 3. «Кислород. Воздух» (5 ч).

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.

Тест №4. Кислород, оксиды, воздух, горение.

Демонстрационные опыты:

7.Ознакомление с физическими и химическими свойствами кислорода.

8.Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

9.Условия возникновения и прекращения горения.

Лабораторный опыт

7. «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа№ 3: «Получение и свойства кислорода».

Тема4. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород - восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Тест№5. Водород, его свойства и получение.

Демонстрационные опыты:

10. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

11. Собирание водорода различными методами.

Лабораторный опыт

8. «Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)».

Практическая работа №4: «Получение водорода и исследование его свойств».

Тема 5. Вода. Растворы. (6 ч)

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Тест №6. Вода. Состав и свойства воды

Демонстрационные опыты:

12.Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

13.Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора(V),оксидом углерода(IV). Испытание полученных растворов индикаторами.

Практическая работа №5: «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

Расчётные задачи:

6.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.

7. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Тема 6. Количественные отношения в химии. Решение задач (5 ч)

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрационные опыты:

14. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Расчётные задачи:

8. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».

9. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 7. «Основные классы неорганических соединений» (13 ч).

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воле. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Тест №7. Основания

Тест№8. Кислоты.

Тест №9. Оксиды. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Тест №10. Соли

Демонстрационные опыты:

15.Образцы основных классов неорганических соединений.

16. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Лабораторные опыты:

9.«Действие кислот на индикаторы».

10.«Отношение кислот к металлам».

11.«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

12.«Свойства растворимых и нерастворимых оснований».

13.«Взаимодействие щелочей с кислотами».

14.«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

15.«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

16.«Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Практическая работа №6: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических веществ».

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7ч)

Тема 8. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» (6 ч)

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): Л- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого-третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Тест №11.Строение атома

Тест№12. Периодический закон Д.И.Менделеева.Периодическая система химических элементов.

Демонстрационные опыты:

17. Физические свойства щелочных металлов..

18. Физические свойства галогенов.

Раздел 3. Строение вещества. (7 ч)

Тема 9. « Строение вещества. Химическая связь» (7ч).

</ Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Тест №13.Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи.

Тест №14. Окисление и восстановление

Демонстрационный опыт 19: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

Тематическое планирование