Рабочая программа по химии 9 класс УМК Н.И. Новашинская, И.И. Новашинский

</ Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ

«Рассмотрено»

Руководитель МО

______________/______

ФИО

Протокол №___ от

«___»__________2016 г.

«Согласовано»

Руководитель МО

______________/______

ФИО

«___»__________2016 г.

«Утверждено»

Директор МБОУ

«Школа №132»

______________/О.А.Осипова

ФИО

Приказ №___ от «__» ______2016 г.

Рабочая программа

на 2015/2016 учебный год

по химии

для 9 классов

учитель Виссарионова В.А. 1 категории

Рассмотрено на заседании

Педагогического совета

Протокол №______от

«___»__________2016 г.

1. Пояснительная записка к рабочей программе

Нормативная основа программы

Настоящая программа по химии для 9 класса создана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (ФК ГОС) и программы общеобразовательных учреждений Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. - 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. - 221с.

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.

Общая характеристика учебного предмета Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели обучения химии на базовом уровне

- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

- овладение умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процесс проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Базисный учебный план предусматривает обязательное изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в объеме 68 часов (2 раза в неделю).

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно - следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности.

2. Учебный-тематический план

Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование.

Изменений нет.

3. Содержание программы учебного курса

Количество часов

Всего 68 часов; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков 3 , зачётов _-___, тестов __-__;

Административных контрольных уроков 3 .

Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. - 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. - 221с.

4. Планируемые результаты обучения

Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 9 класса

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Контроль уровня обучения

Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).

6. Нормы оценки знаний

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.Оценка устного ответа

Оценка «5»

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»

• отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка «5»

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»

работа не выполнена.

График контрольных работ

Тема контрольной работы

Дата

1

Административная входная контрольная работа.

1-2 нед сентября

2

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

4 нед.сентября

3

Административная рубежная контрольная работа

3 нед декабря

4

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

4 нед ноября

5

Контрольная работа № 3 «Неметаллы».

3 нед апреля

6

Административная итоговая контрольная работа

2-3 нед мая

7. Ресурсное обеспечение программы

Учебник (название, автор, издательство, год издания):

Химия. 9 класса. Учебник для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. - М.: Русское слово, 2008. .

Печатные пособия.

1. Химия. 9 класс. Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. - М.: Русское слово, 2008.

2. Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. 2008. - 336 с.

3. Денисов В.И. Атлас по химии. 8-9 классы. - Волгоград: Учитель, 2005. - 32 с.

4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2005. - 80 с.

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 2007. - 214 с.

6. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 2007. - 278 с.

7. Доронькин В.Н. Химия. ЕГЭ - 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, 2008.- 411с.

8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач по химии: 8 - 11 класс: учебное пособие, 2006. - 638 с.

9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. - М.: Высш. шк., 2009. - 743 с.

Мультимедийные пособия.

1. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.

2. Школьный курс химии 2009.

3. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы.

Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):

1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. - 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. - 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. - 278с.

4. Химия. ЕГЭ - 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. - Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 - 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., - М.: «Экзамен», 2006. - 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. - М.: Высш. шк., 2009. - 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. - 606с.

8. Атлас по химии. 8-9 классы / Денисов В.И. - Волгоград: Учитель, 2005. - 32 с.

9. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя/ Радецкий А.М. М.: Просвещение, 2005. - 80 с.

п/п

Тема урока

Кол-во часов

Дата

1

2

3

10

1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 часа)

1

Вводный инструктаж по ТБ.

Важнейшие классы неорганических соединений

1

1 нед.09

2

Реакции ионного обмена

1

1 нед.09

2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (3 часа)

3

Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР

1

2 нед.09

4

Окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительная двойственность

1

2 нед.09

5

Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1

3 нед.09

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА (4 часа)

6

Открытие Периодического закона

1

3 нед.09

7

Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных представлений

1

4 нед.09

8

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона

1

4 нед.09

9

Итоговый урок по темам «Строение атома» и «ОВР»

1

1 нед.10

4. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов)

10

Водород

1

1 нед.10

11

Свойства и применения водорода

1

2 нед.10

12

Газообразное состояние вещества

1

2 нед.10

13

Решение задач по теме «Газообразное состояние вещества»

1

3 нед.10

14

Оксид водорода - вода

1

3 нед.10

15

Итоговый урок по теме «Водород и его важнейшие соединения»

1

4 нед.10

16

Контрольная работа № 1 по теме «ОВР», «Периодическая система», «Водород»

1

4 нед.10

5. ГАЛОГЕНЫ (4 часа)

17

Галогены

1

1 нед.11

18

Хлор

1

1 нед.11

19

Хлороводород и соляная кислота

1

2 нед.11

20

Решение расчет­ных задач на из­быток (недоста­ток) реагентов

2 нед.11

VI. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (3 часа

21

Скорость хими­ческих реакции

1

3 нед.11

22

Условия, влияю­щие на скорость химических реак­ций

1

3 нед.11

23

Классификация химических реакций

1

4 нед.11

VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 часов)

24

Кислород. Озон

1

4 нед.

25

Практическая работа N° 6 «По­лучение кисло­рода и водорода»

1

1 нед.12

26

Сера

1

1 нед.12

27

Оксид серы (IV)

1

2 нед.12

28

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

1

2 нед.12

29

Химизм промыш­ленного способа получения серной кислоты

1

3 нед.12

30

Проведение хи­мических расче­тов, связанных с участием ве­ществ, содержа­щих примеси

1

3 нед.12

31

Итоговый урок по теме «Галогены. Скорость реак­ции. Подгруппа кислорода»

1

4 нед.12

32

Контрольная ра­бота № 2 по те­мам «Галогены», «Скорость хими­ческих реакций», «Подгруппа ки­слорода»

1

4 нед.12

VIII. ПОДГРУППА АЗОТА (7 часов)

33

Азот

1

34

Аммиак

1

35

Оксиды азота

1

36

Азотная кислота и ее соли

1

37

Круговорот азота в природе

1

38

Фосфор и его со­единения

1

39

Итоговый урок по теме «Подгруппа азота»

1

IX. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (бчасов)

40

Углерод

1

41

Кислородные соединения угле­рода

1

42

Практическая работа № 7 «По­лучение оксида углерода (IV) и изучение его свойств»

1

43

Кремний и его соединения

1

44

Практическая работа № 8 «Ре­шение экспери­ментальных за­дач по теме «Неметаллы»

1

45

Контрольная ра­бота № 3 по те­мам «Подгруппа азота», «Под­группа углерода»

1

X. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)

46

Общая характе­ристика металлов

1

47

Химические свойства метал­лов. Сплавы ме­таллов

1

48

Вычисление мас­сы (объема) ком­понентов в смеси

1

49

Алюминий и его соединения

1

50

Магний и кальций

1

51

Жесткость воды и способы ее уст­ранения

1

52

Щелочные металлы

1

53

Железо и его соединения

1

54

Соединения и сплавы железа

1

55

Практическая работа № 9 «Ре­шение экспери­ментальных за­дач по теме «Ме­таллы»

1

56

Итоговый урок

1

57

Контрольная ра­бота № 4 по теме «Металлы»

1

XI. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)

58

Первоначальные представления об органических веществах

1

59

Предельные углеводороды

1

60

Непредельные углеводороды

1

61

Практическая работа № 10 «Из­готовление мо­делей углеводо­родов»

1

62

Природные ис­точники углево­дородов

1

63

Спирты

1

64

Уксусная кислота

1

65

Жиры

1

66

Углеводы

1

67

Азотосодержа-щие органиче­ские соединения

1

68

Итоговый урок по курсу химии 9 класса

1

Итоговый контрольно-измерительный материал

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант I

1. Составить уравнения реакций для переходов:

S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → H₂

↓

Na₂SO₃ Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnO₂ + HCI = MnCI₂ + CI₂ + H₂O

4. Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5. В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта 98 % от теоретически возможного.

_____________________________________________________________________________

Вариант II

1. Составить уравнения реакций для переходов:

ZnCI₂ → HCI → KCI → CI₂ → I₂ → HI

↓

AgCI Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂ - Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Mg = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

4. Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра

5. В 400г 25% раствора гидроксида калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного.

____________________________________________________________________________

Вариант III

1. Составить уравнения реакций для переходов:

C → CO₂ → CaCO₃ → CaCI₂

↓

Si → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2NO₂ ↔ 2NO + O₂ - Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Zn = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4. Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезём, паташ.

5. Вычислить объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного?