Учителю
Рабочая программа 8 класс, 2 часа в нед., ФГОС, Рудзитис

Рабочая программа 8 класс, 2 часа в нед., ФГОС, Рудзитис

Автор публикации: Накова Д.Х.

Дата публикации: 12.11.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Содержание:

Пояснительная записка………………………………………………………….2
Общая характеристика учебного предмета «Химия»………………………..3
Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане …………………………………………………………………6
Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»………………………………………………………………………….6
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия» ………………………………………………………………7
Содержание тем учебного предмета «Химия» ……………………………..10

- перечень и название раздела и тем курса

- количество контрольных и практических работ по учебному предмету «Химия» за год…………………………………………………………………18

Календарно-тематическое планирование с указанием основных видов учебной деятельности обучающихся, планируемой и фактической дат …. 19
Система оценки предметных результатов освоения учебной программы по «Химия»………………………………………………………………….……..34
Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса……………………………………………………………………... …35

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана в соответствии с ФГОС ООО и на основе Примерной основной образовательной программы основного общего образования.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является

неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в

мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по

химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные

законы и теории), позволяющие выработать представления о составе

веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также

об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся

узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира,

обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и

предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их

превращений способствует развитию логического мышления, а практическая

работа с веществами (лабораторные опыты) - трудолюбию, аккуратности и

собранности. На примере химии учащиеся получают представления о

методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом)

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт

распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей,

логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся

Программа рассчитана на 2 часа в неделю, в том числе на

контрольные работы- 4 часа, практические работы 4 часа

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний,

умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной

программе школы.

Цели и задачи:

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

2. Общая характеристика учебного предмета «Химия».

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Программа включает в себя основы общей и неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приёмам умственной работы, что составляет важный компонент развивающего обучения.

Рабочая программа разработана с учетом основных направлений модернизации общего образования:

нормализация учебной нагрузки учащихся; устранение перегрузок, подрывающих их физическое и психическое здоровье;
соответствие содержания образования возрастным закономерностям развития учащихся, их особенностям и возможностям;
личностная ориентация содержания образования;
деятельностный характер образования, направленность содержания образования на формирование общих учебных умений и навыков, обобщенных способов учебной, познавательной, коммуникативной, практической, творческой деятельности, на получение учащимися опыта этой деятельности;
усиление воспитывающего потенциала;
формирование ключевых компетенций - готовности учащихся использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач;
обеспечение компьютерной грамотности через проведение мультимедийных уроков, тестирование, самостоятельную работу с ресурсами Интернет.

Концептуальной основой раздела химии 8 класса являются идеи интеграции учебных предметов; преемственности начального и основного общего образования; гуманизации образования; соответствия содержания образования возрастным закономерностям развития учащихся; личностной ориентации содержания образования; деятельностного характера образования и направленности содержания на формирование общих учебных умений, обобщенных способов учебной, познавательной, практической, творческой деятельности; формирования у учащихся готовности использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач (ключевых компетенций). Эти идеи явились базовыми при определении структуры, целей и задач предлагаемого курса.

Формы организации образовательного процесса :

Общеклассные формы: урок, собеседование, консультация , программное обучение, зачетный урок, практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, постановке опытов, учету природных объектов, описанию экологических последствий при использовании и преобразовании окружающей среды;
Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповое творческое задание.
Индивидуальные формы: работа с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой для младшего подросткового возраста, ресурсами Internet и др. ,

практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, постановке опытов, учету природных объектов, описанию экологических последствий при использовании и преобразовании окружающей среды; письменные упражнения, выполнение индивидуальных заданий

работа в малых группах (2-5 человек);
проектная работа;
подготовка сообщений/ рефератов;
исследовательская деятельность;
информационно-поисковая деятельность;

выполнение практических и лабораторных работ.

Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы, практикумы, конференции, игры, тренинги.

Формы деятельности учащихся:

практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, постановке опытов, учету природных объектов, описанию экологических последствий при использовании и преобразовании окружающей среды;
развитие практических умений в работе с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой для младшего подросткового возраста, ресурсами Internet и др.

Технологии обучения:

Дифференцированное, модульное проблемное, развивающее, разноуровневое и технология критического мышления, классно- урочная технология, групповая технология, игровая технология( дидактические игры).

Механизмы формирования компетентности обучения. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетными умениями являются:

- Выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей; выбор условий проведения наблюдения или опыта, при которых меняется лишь одна величина, а все остальные остаются постоянными; использование приборов для измерения длины, температуры, массы и времени; описание природных объектов и сравнение их по выделенным признакам; выполнение правил безопасности при проведении практических работ.

- Поиск необходимой информации в справочных изданиях (в том числе на электронных носителях, в сети Internet); использование дополнительных источников информации при решении учебных задач; работа с текстами естественнонаучного характера (пересказ; выделение в тексте терминов, описаний наблюдений и опытов; составление плана; заполнение предложенных таблиц).

- Подготовка кратких сообщений с использованием естественнонаучной лексики и иллюстративного материала (в том числе компьютерной презентации в поддержку устного выступления); корректное ведение учебного диалога при работе в малой группе сотрудничества.

- Оценка собственного вклада в деятельность группы сотрудничества; самооценка уровня личных учебных достижений по предложенному образцу.

Формы контроля:

-тестовый контроль

- работа с картой

-заполнение таблиц

-практические работы

-фронтальная письменная работа

- индивидуальный устный опрос

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности

3.Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане.

В соответствии с учебным планом и расписанием школы на 2015-2016 учебный год и с учетом государственных праздников данная программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю);

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества.

Основная роль курса:

• Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

• Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.

• Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ.

• Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством

4.Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные - язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
понимание необходимости здорового образа жизни;
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

5. Личностные, метапредметные и предметные результаты обучения химии

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

Воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
Формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
Формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

Овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
Умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.
Умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
Формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
Умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
Умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
Умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
Умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
Умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
Умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
Осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
Приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
Умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

6.Содержание тем учебного предмета «Химия»

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18часов)

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Физические и химические явления Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного. Простые и сложные вещества.

Химический элемент. Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы. Расчеты по формулам. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Моль- единица количества вещества. Молярная масса. Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме.

Демонстрации:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твёрдости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.).

4. Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под электронным микроскопом.

5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.

7. Видеофильм «Химические элементы».

8. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч.1» (Первоначальные химические понятия).

9. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

10. Компакт-диск «Вещества и их превращения».

11. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

1) Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами;

2) Ознакомление с образцами простых и сложных веществ;

3) Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические занятия:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени. (1 час)

2. Очистка поваренной соли. (1 час)

Расчётные задачи:

1. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.

2. Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.

Требования к уровню подготовки обучающихся по Теме «Первоначальные химические понятия»

Учащиеся получат возможность научиться:

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;
Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
Знаки первых 20 химических элементов;
Понимать и записывать химические формулы веществ;
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Научатся:

Отличать химические реакции от физических явлений;
Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
Называть химические элементы;
Определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;
Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
Классифицировать химические реакции по типу;
Расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
Проводить расчеты по уравнению реакции;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 2. КИСЛОРОД. (7 часов)

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Вычисление по химическим уравнениям. Вычисление по химическим уравнениям Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.

6. Опыты, выясняющие условия горения.

7. Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)

8. Плакат «Количественные величины в химии».

9. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 2». (Кислород. Водород.)

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами оксидов.

Расчётные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакций веществ.

Требования к уровню подготовки обучающихся по

Теме 2 «Кислород»

Учащиеся получат возможность научиться:

Условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;
Строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
Состав, свойства, способы получения оксидов;
Круговорот кислорода в природе;
Состав воздуха

Научатся:

Записывать уравнения реакции окисления;
Вести расчеты по термохимическим уравнениям;
Получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
Записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 3. ВОДОРОД. (4часов)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства Химические свойства водорода. Применение.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами водорода.

2. Горение водорода в кислороде и в воздухе.

3. Взаимодействие водорода с оксидом меди.

4. Образцы кислот и солей.

5. Действие растворов кислот на индикаторы.

6. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 2». (Кислород. Водород.)

Лабораторные опыты:

1. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли.

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Расчётные задачи: решение различных типов задач.

Требования к уровню подготовки обучающихся по

Теме 3 «Водород»

Учащиеся получат возможность научиться:

Состав молекулы водорода;
Определение восстановителя;
Области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Научатся:

Получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.
Давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 4.Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч)

Закон Авогадро. Молекулярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

Требования к уровню подготовки обучающихся по теме

4. Закон Авогадро. Молярный объем газов

Научатся определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро Учащиеся получат возможность научиться вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

(находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))

Тема 5. РАСТВОРЫ. ВОДА. (5 часов)

Вода- растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Состав воды. Физические и химические свойства воды.

Демонстрации:

1. Взаимодействие воды с металлами (Na, Са).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикатором.

3. Реакция нейтрализации.

4. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия.

5. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3». (Вода. Растворы. Основания.)

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление со свойствами гидроксидов меди (И), натрия, кальция.

2. Взаимодействие оснований с кислотами.

Практическое занятие: приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

1. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

2. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Требования к уровню подготовки обучающихся по

Теме 5 «Растворы. Вода»

Учащиеся получат возможность научиться:

Способы очистки воды;
Понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;
Меры по охране воды от загрязнений;
Определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
Количественный и качественный состав воды;
Химические и физические свойства воды;
Понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Научатся:

Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно - молекулярного учения;
Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
Составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
Приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
Решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ(9часов)

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Физические и химические свойства оснований. Реакции нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. Физические и химические свойства солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»

Требования к уровню подготовки обучающихся по

Теме 6 «Основные классы неорганических соединений»

Учащиеся получат возможность научиться:

Классификацию неорганических соединений;
Определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
Понятие генетической связи

Научатся:

Классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
Доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
Осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 7. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (9часов)

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Естественные семейства химических элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент-вид атома с одинаковым зарядом ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Повторение и обобщение по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

Демонстрации:

1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2. Транспаранты «Элементы и их свойства».

3. Транспаранты «Строение атома».

4. Транспаранты и таблички «Электронные оболочки атомов».

5. Видеофильм «М. Ломоносов, Д. Менделеев».

Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Требования к уровню подготовки обучающихся по

Теме 7 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

Учащиеся получат возможность научиться:

Определение амфотерности оксида и гидроксида;
Основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
Определение периодического закона, периода, группы;
Строение атома, состав атома, определение изотопов;
Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
Причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
Роль периодического закона для развития науки и техники;
Основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Научатся:

Объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
Объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
Описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
Находить черты сходства и отличия у изотопов;
Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
Записывать электронные и электронно - графические формулы для первых 20 элементов;
Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 8. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. (8 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические решетки. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации:

1. Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

2. Видеофильм «Химия. 8 класс».

3. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

Требования к уровню подготовки обучающихся по Теме 8 «Строение вещества. Химическая связь»

Учащиеся получат возможность научиться:

Определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
Механизм образования связи;
Определение кристаллической решетки, типы.

Научатся:

Определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
Определять тип кристаллической решетки;
Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 9. Галогены( 7часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Научатся характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;составлять уравнения характерных для хлора реакций.

Количество контрольных и практических работ

учебного предмета «Химия» за год

7.Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе 2015-2016

2 часа в неделю;70 часов в год.

Дата

№ п/п

Тема урока

Химический эксперимент

Деятельность

учащихся

Домашнее задание

Неорганическая химия. Тема1. Первоначальные химические понятия (18ч)

Вводный инструктаж по Т.Б. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Демонстрации. Примеры тел и веществ

с различными физическими свойствами.

Лабораторный опыт 1.

Рассмотрение веществ с различными

физическими свойствами.

§1 (с.5-6), упр . 1-5 (с. 13)

Первичный инструктаж по Т.Б. Практическая работа№1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

С. 49-51

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Демонстрации. Разделение смеси угля и

речного песка отстаиванием, разделение

сахара и речного песка фильтрованием с

последующим выпариванием раствора

сахара, разделение смеси воды и растительного масла при помощи делительной воронки. Лабораторный

опыт 2. Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы.

Работа с источниками информации

§2,

упр.6-9 (с. 13). Подготовиться к практической работе 2 (с. 52)

Повторный инструктаж по Т.Б.Практическая работа№2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Выполнение химического эксперимента

С 52.

Физические и химические явления

Демонстрации. Примеры физических и

химических явлений:

растворение сахара в воде, нагревание

сахара,

плавление и горение парафина.

Лабораторный опыт 3.Изучение

физических и химических явлений.

Работа с источниками информации

§4,

упр . 10-13

(с. 13)

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного

Демонстрации. Примеры веществ молекулярного (сахароза, йод) и немолекулярного(поваренная соль,железо)строения. Разложение воды электрическим током.

Изучение нового материала

§5 упр. 11-13 (с.25), §6,упр.14-15 (с.25)

Простые и сложные вещества.

Химический элемент

Демонстрации. Взаимодействие серы с железом. Лаб. опыт 4.

Ознакомление с образцами простых и сложных

веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.

Работа с периодической таблицей

§5 упр. 11-13 (с. 25), §6упр.14-15 (с.25)

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

Работа с периодической таблицей

§7, упр. 16,17 (с 25) §8, упр 18,19 (с.25)

9-10

Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы. Расчеты по формулам.

Работа с периодической таблицей

§9,УПР.1-3(С.31) §10(зад.1,2)упр.4-9,11,12(с.32)

11-12

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

Работа с источниками информации

§11,12(с.33-34)упр.1-4(с.37)упр.4-7,зад1,2(с.37)

Атомно-молекулярное учение.

§13,упр.8-12(с.37)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Решение задач.

§14,15,упр.1-4(с.47)

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации.Прокаливание медной пластинки, горение магния.Лаб.опыт5 Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом

Лаб.опыт.Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом

§17,упр.7-10(с.47)

Моль- единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации. Показ некоторых металлов и неметаллов количеством вещества 1 моль

Решение задач.

§17,упр.7-10(с.47)

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме.

Повторить §11-12.Подгот. к контр. Работе

Контрольная работа1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Тема 2. Кислород (7).

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Демонстрации.Получение кислорода из перманганата калия, пероксида водорода.Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

Работа с источниками информации

§18,19,20(физические свойства кислорода),упр.1-3,зад.1(с.59-60)

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Демонстрации. Горение углерода, серы, фосфора, железа в кислороде

Лаб. опыт.

Ознакомление с образцами оксидов

§20,21,упр.4-12,зад.2,3

Повторный инструктаж по Т.Б. работа3. Получение и свойства кислорода.

Повторить §18-21

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

Демонстрации. Определение состава воздуха (сжигание фосфора под колоколом)

§22,24 упр.1-4(с.69)

23-24

Вычисление по химическим уравнениям

Решение задач

§17,задача 2(с.48)

Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Горение спирта в фарфоровой чашке. Тушение пламени

Решение задач

§23,упр.5-13,зад.1,2(с.69)

Тема 3. Водород(4ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа. Ознакомление с физическими свойствами водорода. Проверка водорода на чистоту. Наполнение водородом мыльных пузырей.

Лаб. опыт. Получение и свойства водорода.

§25,26,27,(физические свойства водорода) упр.1-7(с.76-77)

Химические свойства водорода. Применение.

Демонстрации. Взрыв смеси водорода с воздухом.

Лаб. опыт. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

§27,упр.8-11(с.77)

Повторение и обобщение по темам "Кислород","Водород".

Решение задач

Повторить темы кислород и водород.

Контрольная работа2 по темам "Кислород","Водород".

Тема 4.Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч)

Закон Авогадро. Молекулярный объем газов.

Решение задач

§44(с.153-154),упр.1,2(с.156)

Относительная плотность газов.

§44,упр.3,зад.3(с.156)

Объемные отношения газов при химических реакциях

Решение задач

§45,упр.4, задачи 2,4(с.156)

Тема 5. Растворы. Вода (5ч)

Вода- растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Демонстрации. Растворение в воде сахара (соли), глины, керосина. Растворение серной кислоты в воде. Приготовление ненасыщенных и насыщенных растворов

§28(с.78-79),упр1-4,зад1(с.81)

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Приговление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Решение задач

§28(с.80-81),упр.5-6,зад.2-4(с.81)

Повторный инструктаж по Т.Б.

Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Повторить темы «Кислород» и « Водород»

36-37

Состав воды. Физические и химические свойства воды.

Демонстрации. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, магнием, оксидом кальция

§29(с.82-84),упр.1-4(с.87)

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9ч)

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение

Демонстрации. Образцы оксидов. Взаимодействие основных и кислотных оксидов с водой; взаимодействие кислотных оксидов с основаниями(щелочей); взаимодействие основных оксидов с кислотами

Работа с источниками информации

§30,упр.1-7(с.92-93), задачи 1,3(с.93)

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.

Демонстрации. Получение нерастворимых оснований.

Лаб.опыт . Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

§31,упр.2,3(с.99),зад.3,4(с.99)

Физические и химические свойства оснований. Реакции нейтрализации

Демонстрации. Реакции нейтрализации.

Лаб.опыт. Взаи-вие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с

кислотами. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании

§31,упр.1,5,9,зад.1,2(с.99)

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.

Демонстрации. Действие

растворов кислот на индикаторы

(фенолфталейн,лакмус, метиловый оранжевый),

взаимодействие кислот с

металлами.

§32,упр.5-9(с.104-105),зад.1-4(с.105)

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

§33,упр.1-6,8(с.112)

Физические и химические свойства солей.

§33,упр.7,9,10(а,б,в) зад.1,2(с.112)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Обобщение и систематизация по теме 6.

§33,упр.10(с.112)

Повторный инструктаж по Т.Б.

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме " Основные классы неорганических соединений"

Решение задач

Подготовиться к контрольной работе

Контрольная работа 3 по теме " Важнейшие классы неорганических соединений"

Тема7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9ч)

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Лабор. опыт .

Взаимодействие гидроксида

цинка с растворами кислот и щелочей.

§34(с.115-117),упр.1-3(с.122)

Естественные семейства химических элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных газов)

Демонстрации. Образцы щелочей

металлов и галогенов.

Взаимодействие натрия с водой

§34(с.117-119)

Периодический закон Д.И. Менделеева.

Демонстрации. Взаимодействие

оксидов натрия, магния, фосфора,

серы с водой, исследование

свойств полученных продуктов

§35,упр.4,5, зад1(с.122)

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

§36,упр.1-4

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент-вид атома с одинаковым зарядом ядра.

§37(с.125-129),упр.1-3(с.138)

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона.

§37 (с.129-132),упр.4-6,(с.138)

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

Решение задач

§37(с.132-135) подготовить сообщение о жизни и деятельности Менделеева

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

§38,39,упр.7(с.158) Повторить §34-39

Повторение и обобщение по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (8ч)

Электроотрицательность химических элементов.

Работа с источниками информации

§40,упр.1,5(с.145)

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

§41(с.141-

144),упр.3(б,в)(с.145)

Ионная связь.

§41,упр.3(а),4,6,7(с.1

45)

Кристаллические решетки.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток поваренной соли, алмаза, оксида углерода, или иода

§42(с.146-148),упр.1-

4,зад.1,2(с.152)

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Решение задач

§42(с.148-149),

§43(с.150-

152)упр.5,6,8(с.152)

Окислительно-восстановительные реакции.

§43(с.149-

150),упр.7,9(с.152)

повторить §40-43

Повторение и обобщение по теме "Строение веществ. Химическая связь".

Подготовиться к

контрольной работе

Контрольная работа 4 по темам "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома." и "Строение вещества. Химическая связь"

Тема 9. Галогены(7ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Демонстрации. Получение хлорав лаборатории. Горение натрия,меди, железа, сурьмы в хлоре.

Отбеливание тканей (все опыты проводить в вытяжном шкафу)

Решение задач

§46,4,упр.1-9,задачи1,2

Хлороводород. Получение.Физические свойства.

Демонстрации. Получение

хлороводорода и растворение его в воде.

Решение задач

§48,упр.1-3,задачи1-3(с.169)

Соляная кислота и ее соли.

Демонстрации. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли

§49,упр.4,5,зад4,5(с.169)

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Возгонка и

конденсация иода. Качественная реакция на иод, бромиды, иодиды.

§50,упр.1,6,задача 3(с.172)

Повторный инструктаж по Т.Б.

Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Выполнение химического эксперимента

Обобщающее повторение за курс 8 класса.

Упр.4(с.172)

Обобщающее повторение за курс 8 класса.

Упр.5(с.172)

8.Система оценки предметных результатов освоения учебной

программы по «Химия»

1. Оценка устного ответа.

Высокий уровень достижения планируемых результатов, оценка «отлично» (отметка «5») выставляется, если:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Повышенный уровень достижения планируемых результатов, оценка «хорошо» (отметка «4») выставляется учащемуся, если:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Базовый уровень достижения планируемых результатов, оценка «удовлетворительно» (отметка «3») ставится, если:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Пониженный уровень достижения планируемых результатов, оценка «неудовлетворительно» (отметка «2») ставится в том случае, когда:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Низкий уровень достижения планируемых результатов оценка, «плохо» (отметка «1») ставится в том случае, когда:

-отсутствует ответ.

2. Оценка экспериментальных умений.

Высокий уровень достижения планируемых результатов, оценка «отлично» (отметка «5») выставляется, если:

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

Низкий уровень достижения планируемых результатов оценка, «плохо» (отметка «1») ставится в том случае, когда:

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Высокий уровень достижения планируемых результатов, оценка «отлично» (отметка «5») выставляется, если:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Низкий уровень достижения планируемых результатов оценка, «плохо» (отметка «1») ставится в том случае, когда:

- отсутствует ответ на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Высокий уровень достижения планируемых результатов, оценка «отлично» (отметка «5») выставляется, если:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Низкий уровень достижения планируемых результатов оценка, «плохо» (отметка «1») ставится в том случае, когда:

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

9.Материально-техническое обеспечение

образовательного процесса.

Учебно-методический комплект.

1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты Л.М.Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006

2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.

3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. - Дрофа, 2004.

для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: Неорганическая. химия. Орган. химия: учебник для 9 класса. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., переработано - М.: Просвещение, 2008.-191с.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. - Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Дополнительная литература:

1. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2004.

2. Шукайло, А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей / А. Д. Шукайло. - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.

3. Брейгер, Л. М. Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы) /Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 1995.

4. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2006.

5. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная пресса, 2002.

6. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2008

⇧

⇩

скачать материал