Технологическая карта урока химии в 8 классе на тему 'Ионные уравнения'

Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение

средняя общеобразовательная школа №2

г. Семенова Нижегородской области

Урок химии в 8-м классе

«Ионные уравнения»

Автор: Голубева Ольга Сергеевна,

учитель химии и биологии,

МБОУ СОШ №2,

Г. Семенова Нижегородской области

г.Семенов

2014 г.

Пояснительная записка

Тип урока: Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи

Ведущая цель урока: развитие умения управлять своей познавательной деятельностью, ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию; формирование коммуникативной компетентности в сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Условиями достижения цели данного урока являются: использование приёмов технологии развития критического мышления и таких форм работы как химический эксперимент, работа в парах, малых группах, использование ИКТ-ресурсов на уроке.

Данная модель урока способствует развитию активной познавательной деятельности школьников, формирует потребность к саморазвитию и самообразованию.

Весь урок состоит из трёх стадий.

Первая стадия - вызов. Использование «Лабиринта букв» и ключа к нему активизирует мыслительную деятельность и мотивирует детей на урок. Логически вытекающие вопросы по изученному ранее материалу позволяют не только актуализировать имеющиеся знания, но и сориентировать учащихся на получение новых знаний с опорой на имеющиеся.

Вторая стадия - стадия осмысления, цель которой - овладение понятийным аппаратом урока, приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов; умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей. Достижению этого способствует практическая направленность урока: выполнение лабораторных опытов не только под руководством учителя, но и самостоятельно, что формирует умение самоопределяться в ситуациях выбора, принимать необходимое решение.

Работа в парах способствует формированию коммуникативных компетенций учащихся; использование аналогичных заданий и заданий повышенной сложности - развитию осмысленного и критического восприятия изученного материала, интереса к предмету, потребности к саморазвитию и самообразованию.

На третьей стадии - стадии рефлексии для обобщения полученных знаний учащиеся работают в малых группах, предлагают решение предложенных практических задач, что способствует формированию умений определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты собственной деятельности.

Технологическая карта урока

Учебный предмет

Химия

Класс

8

Тип урока

Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи

Технология построения урока

Изучение нового материала, первичное закрепление

Тема урока

Ионные уравнения

Дидактическая цель урока

Показать суть химических реакций, протекающих в растворах

Цели по содержанию:

образовательные

• на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»;

• экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;

• дать первоначальные представления о качественных реакциях;

• научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;

• научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.

развивающие

• совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;

• продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности

воспитательные

• воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах

Основные понятия темы

Реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации

Технологии обучения

(в т.ч. элементы)

Технология развития критического мышления; неигровые имитационные методы - решение ситуационных задач

Методы обучения

Репродуктивный, частично-поисковый; решение ситуационных задач

ФОПД

Фронтальная, парная, групповая

Средства обучения

• Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. - 14-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2008. - 270 с.: ил.

• Инструктивные карты, карточки с «лабиринтом букв», задачами, домашним заданием

• Растворы CaCl₂, AgNO₃, BaCl₂ и Na₂SO₄, K₂CO₃ и H₂SO₄, NaOH и H₂SO₄, CuSO₄ , KNO₃ и NaCl, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин

• Технические средства обучения: ноутбук, ж/к панель

Зрительный ряд

• Видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» ( )

• Видеоопыт «Реакции нейтрализации» ( )

Планируемые результаты

предметные

• овладение понятийным аппаратом урока; умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации;

• приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

• умение проводить и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

• умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества;

• умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей;

• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.

метапредметные

Регулятивные УУД

• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др.

Познавательные УУД

• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

• использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

• формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции);

• использование различных источников для получения химической информации

Коммуникативные УУД

• формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации и др.;

• осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.

личностные

• умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения;

• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования;

• формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности;

• формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях и др.

Технология изучения темы

Этапы урока

Цели этапа

Формируемые умения

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Стадия «Вызов»

Организацион-ное начало урока

Выявить уровень подготовки учащихся к уроку

Личностные:

• определять общие для всех и индивидуальные правила работы

Метапредметные:

Регулятивные УУД

• умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы действий и корректировать их

Коммуникативные УУД

• слушать и понимать речь других

Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.

Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие раздаточного материала, лабораторного оборудования и реактивов

Мобилизую-щий этап. Актуализация знаний учащихся.

Мобилизовать учащихся, настроить на урок.

Актуализиро-вать необходимые для усвоения нового материала знания.

Личностные:

• формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

• формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной деятельности

Метапредметные:

Коммуникативные УУД

• осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументированно отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других

- Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»

И

И

С

Р

О

А

Н

К

А

И

О

О

Г

М

Е

Р

Е

Б

Н

Н

О

Б

К

- Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие?

- Что такое ионы? Какие вещества и при каких условиях образуют ионы? Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде? На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания?

- Какие реакции мы называем реакциями обмена?

- Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:

1. K₂CO₃ + H₂SO₄ ?

2. Mg + HCl ?

3. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂?

4. Zn(OH)₂ ?

5. NaOH + HCl ?

6. SO₃ + MgO ?

- Перечислите условия протекания реакций обмена до конца

- Какая из реакций протекает с образованием осадка, газа, воды?

Учащиеся определяют ключевое понятие - «реакции ионного обмена»

Учащиеся называют известные понятия: «реакции обмена», «ионы»

Учащиеся отвечают на вопросы, рассматривают схемы диссоциации кислот, солей и оснований (прил. 1)

Учащиеся отвечают на вопрос, рассматривают общую схему реакций обмена (прил. 2)

Учащиеся отвечают на вопросы, рассматривают схему (прил. 3)

Целеполага-ние и мотивация

Мотивировать учащихся на усвоение новых знаний.

Обозначить задачи урока

Личностные:

• формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

• принимать учебно-познавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий

Познавательные УУД:

• осознавать учебно-познавательную задачу

- Итак, опираясь на знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.

- Запишите тему урока

Учащиеся записывают тему урока

Стадия «Осмысление»

Изучение нового материала. Первичное закрепление.

1) сформировать понятие «реакции ион-ного обмена», закрепить поня-тие «реакции нейтрализации»

2) выявить условия, при которых реакции в растворах идут практически до конца;

3) научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции;

4) совершен-ствовать учебные умения школьников при составле-нии химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;

5) продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

6) воспитывать культуру интеллектуаль-ного труда; чувство ответ-ственности, уверенности в себе, требова-тельности к себе; умение работать в парах

Личностные:

• умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения;

• формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Метапредметные:

Регулятивные УУД

• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач

Познавательные УУД

• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

• использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

• формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции)

Коммуникативные УУД

• осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах

Предметные:

• овладение понятийным аппаратом урока; умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации;

• приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

• умение проводить и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

• умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества;

• умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей

1) Вступительное слово
- Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, реакции, осуществля-емые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями
- Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выделением осадка.

2) Лабораторный опыт № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»
Оборудование и реактивы: растворы CaCl₂, AgNO₃, BaCl₂ и Na₂SO₄, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) В пробирку с раствором CaCl₂, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO₃.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции

- При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности

- Сливая растворы CaCl₂ и AgNO₃, мы наблюдаем образование осадка AgCl, в растворе остаётся Ca(NO₃)₂

2AgNO₃ + CaCl₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

молекулярное (эмпирическое) уравнение

- Обе исходные соли - сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде

2Ag⁺ NO₃^- Ca²⁺ 2Cl^- Ca²⁺ 2NO₃^- 2AgCl

- Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциирован-ной на ионы Ca₂+ и NO₃-, а вот AgCl - нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде.
- Итак, уравнение реакции между CaCl₂ и AgNO₃ можно записать так:

2Ag⁺ + NO₃^- + Ca²⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2NO₃^-+ 2AgCl

полное ионное уравнение

- Что же произошло при сливании растворов? Ионы Ag⁺ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Ca²⁺ и NO₃^- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag⁺ + Cl^- = AgCl

сокращённое ионное уравнение

- Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag⁺ и Cl^- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между NaCl и AgNO₃, AgNO₃ и AlCl₃ и так далее - суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag⁺ и Cl^- c образованием AgCl?

б) Рассмотрите реакцию ионного обмена между BaCl₂ и Na₂SO₄

- Предложите, пользуясь таблицей растворимости, формулы электролитов, реакции между которыми сводятся к взаимодействию Ba²⁺ + SO₄^- = BaSO₄

в) Растворы каких веществ нужно взять, чтобы в растворе осуществилась реакция между

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

- Составьте молекулярные уравнения предложенных реакций, запишите сокращённое ионное уравнение, отражающее их суть.

- Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl^-, Br^-, I^-… - ионов, так как с этими анионами Ag⁺ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl^-, Br^-, I^-… - ионы, используют для распознавания Ag⁺ в растворе.

- Такие реакции принято называть качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион

3) Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»
Оборудование и реактивы: растворы K₂CO₃ и H₂SO₄, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а)
Посмотрите видеоопыт, составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции.
Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?

б) Проведите аналогичную реакцию между K₂CO₃ и H₂SO₄, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.

в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между

2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂

4) Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»
Оборудование и реактивы: растворы NaOH и H₂SO₄, CuSO₄, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин
а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H₂SO₄ до полного обесцвечивания раствора.
Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?
б) Посмотрите , составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение для продемонстрированной вам реакции
- Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт.
в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)₂, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?
Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?

5) Лабораторный опыт № 4 «Обратимое взаимодействие между ионами»
Оборудование и реактивы: растворы KNO₃ и NaCl, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин
В пробирку с KNO₃ добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.
Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?
Как называются такие реакции?

Учащиеся записывают определения понятий «Ионные реакции» и «Ионные уравнения»

Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 1 в инструктивной карте (прил.4)

Рассматривают таблицу с основными правилами ТБ при выполнении лабораторных опытов (прил.5)

Выполняют лабораторную работу в парах, используя предложенное лабораторное оборудование и реактивы, опираясь на инструктивную карту

Записывают молекулярное уравнение реакции

Выполняют соответствующую запись в тетрадь

Записывают полное ионное уравнение

Записывают сокращённое ионное уравнение

Выполняют опыт с использованием предложенных реактивов с опорой на инструктивную карту (прил. 4), делают соответствующие записи в тетради

Осуществляют поиск в таблице растворимости веществ

Самостоятельно выполняют задание

Знакомятся с таблицей «Качественные реакции на ионы» (прил. 6)

Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторной работы № 2 в инструктивной карте (прил.4)

Смотрят видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» (), делают соответствую-щие записи в тетрадь

Выполняют задание самостоятельно

Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 3 в инструктивной карте (прил.4)

Выполняют опыт, отвечают на вопросы, записывают определение понятия «Реакции нейтрализации»

Смотрят видеоопыт «Реакции нейтрализации» (), делают соответствующие записи в тетрадь

Выполняют опыт с комментированием

Выполняют опыт с опорой на инструктивную карту, отвечают на поставленные вопросы (прил. 4)

Стадия «Рефлексия»

Обобщение

Обобщить полученные знания

Личностные:

• умение управлять своей познавательной деятельностью

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

• осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата

- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена»

Учащиеся формулируют определение понятия «Реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)

Значение реакций ионного обмена. Решение практических задач

Оценить значение реакций ионного обмена, их практическое значение.

Научиться использовать полученные знания в быту

Личностные:

• формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

• формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

• определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач;

Познавательные УУД:

• использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

• формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ

Коммуникативные УУД:

• формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;

• осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в малых группах

Предметные:

• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.

- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

- Предложите решение следующей задачи:
Задача 1.
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe₃⁺, Fe₂⁺, Ni²⁺ и анионы Cl^-, SO₄^2-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?
- Поработайте в группах над решением подобных задач:
Задача 2.
Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb²⁺ и Cu²⁺, оказывающих токсическое действие на живые организмы.
Задача 3.
В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca²⁺ и Zn²⁺. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.

Сообщение о значении реакций ионного обмена, сопровождаемое мультимедийной презентацией, готовит учащийся класса

Учащиеся работают в группах, предлагают решение практических задач по очистке растворов от катионов тяжёлых и токсичных металлов с помощью реакций ионного обмена

Рефлексия

Оценить свою деятельность на уроке

Личностные:

• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

• оценивать результаты решения поставленных задач;

• давать оценку деятельности на уроке

Коммуникативные УУД:

• осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения

- Сегодня на уроке мне было…

- Знания, полученные на уроке, мне пригодятся…

- Сегодня я…

- Мне было легко…

- Мне было сложно…

- О том, что я узнал(а), я расскажу…

Учащиеся оценивают свою деятельность на уроке

Домашнее задание

Закрепить новые знания, обеспечить возможность развития исследователь-ских навыков, коммуникатив-ных умений, применение межпредметных связей.

Личностные:

• умение управлять своей познавательной деятельностью;

• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Метапредметные:

Регулятивные УУД

• умение соотносить свои действия с планируе-мыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач

Познавательные УУД

• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы для решения учебных и познавательных задач;

• использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

• использование различных источников для получения химической информации

С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок?
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Получают карточки с домашним заданием

Список использованной литературы:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. - 14-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2008. - 270 с.: ил.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2003. - 416 с.

3. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004. - 284 с.

4. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. - М.: Экзамен, 2006. - 191 с.

5. Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. - М.: Дрофа, 2005. - 304 с.

6. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2006. - 96 с.: ил.

7. Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия: Учеб. для 9 кл. сред. шк./ Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глориозов. - 17-е изд. - М.: Просвещение, 1988. - 176 с., 2 л. ил.: ил.

8. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 119 с.