Урок химии в 9 классе Соединения алюминия

Соединения алюминия.

Цель: закрепить и систематизировать знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений

Задачи.

Образовательные: рассмотреть важнейшие соединения алюминия, особенности их свойств, как амфотерных соединений; повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов на примере алюминия; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений;

Развивающие: развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: алюминий, растворы серной и соляной кислот, раствор щелочи, хлорид алюминия, оксид алюминия, вода, гидроксид аммония, спиртовка, держатель, пробирки.

Ход урока.

1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место.

Тема урока: соединения алюминия.

Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.

Но сначала проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в ионе Al³⁺ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме ²⁶ Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl₂ и H₂O б) CuSO₄ и O₂

в) S и Ca(OH)₂ г) Na₂SO₄ и Hg(NO₃)₂

5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

исходные вещества продукты реакции

1. Al + O₂ → a) Al₂O₃ + H₂

2. Al + H₂O → б) AlCl₃ + HgCl₂

3. Al + HgCl₂ → в) Al₂O₃

4. Al + NaOH +H₂O → г) AlCl₃ + Hg

д) Na[Al(OH)₄ ]+ H₂

е) Al(OH)₃ + H₂

ж) NaAlO₂ + H₂

II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ соответствует частице

а)S^2- б) Al³⁺ в ) Ca²⁺ г)C⁺⁴

2. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

а) 3 б) 2 в) 1 г) 0

3. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:

а) водородное соединение Н₂Э б) кислотный оксид ЭО₃

в) кислотный оксид ЭО₂ г) амфотерный оксид Э₂О₃

4. В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) KOH и NaNO₃ б) O₂ и Na₂SO₄

в) SO₂ и HCl г) H₂SO₄ и NaOH

5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

исходные вещества продукты реакции

1. Al +Fe₃O₄ → a) Al₂(SO₄)₃ + H₂

2. Al + KOH +H₂O → б) K[Al(OH₄ )] + H₂

3. Al + ZnSO₄ → в) Al₂O₃ + Fe

4. Al + H₂SO₄ → г) Al(OH)₃ +K

д) Al₂(SO₄)₃ + H₂O

е) KAlO₂ + H₂

ж) Al₂(SO₄)₃ + Zn

2. Изучение нового материала.

1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно - восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

2. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.

3. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

</ Инструкция.

1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака - целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.

3.Закрепление.

На основании полученных данных о свойствах алюминия и его соединений, составьте генетический ряд алюминия.

Например, Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

4.Рефлексия.

5. Домашнее задание.

Рабочая карта урока.

Ученика 9 «__» класса. _______________________________________

Тема урока: _________________________________________________

1. Проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в ионе Al³⁺ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме ²⁶ Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl₂ и H₂O б) CuSO₄ и O₂

в) S и Ca(OH)₂ г) Na₂SO₄ и Hg(NO₃)₂

5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

исходные вещества продукты реакции

1. Al + O₂ → a) Al₂O₃ + H₂

2. Al + H₂O → б) AlCl₃ + HgCl₂

3. Al + HgCl₂ → в) Al₂O₃

4. Al + NaOH +H₂O → г) AlCl₃ + Hg

д) Na[Al(OH)₄ ]+ H₂

е) Al(OH)₃ + H₂

ж) NaAlO₂ + H₂

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.

Правила техники безопасности

• Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

• Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

• Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

• Будьте аккуратнее - работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________

4. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

6. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

7. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно - восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

8. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

9. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

10. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

5. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

7. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

8. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

9. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

10. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

11. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

12. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.

6. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструция.

7. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

8. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака - целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

9. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

10. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

11. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

12. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.