Рабочая программа по химии. 11 класс (базовый уровень, 1 час)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа имени учёного-слависта, академика А.М.Селищева

с.Волово Воловского муниципального района Липецкой области

Рассмотрена Утверждена

на Педагогическом совете. приказом №133 от 31.08.2015 г.

Протокол №1 от 31.08.2015 г. Директор МБОУ СОШ

им. А. М. Селищева с. Волово

_______ Т.А. Подоприхина

Рабочая программа

учебного предмета

«химия»

11 класс

базовый уровень

2015 - 2016 учебный год

Разработана

Селищевой Мариной Вячеславовной,

учителем химии

первой квалификационной категории

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цели :

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

• приобретение химических знаний и умений;

• овладение обобщёнными способами мыслительной, творческой деятельности;

• освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентированной) и профессионально-трудового выбора.

Перечень нормативно-правовых документов, на основе которых составлена рабочая программа:

1. Закон «Об образовании в РФ» №273 от 29 декабря 2012 г.

2. Федеральный компонент государственного стандарта среднего(полного) общего образования на базовом уровне(приказ Минобрнауки РФ №1089 от 05.03.2004 г.)

3. Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования в 2015-2016 уч. году

4. Локальные акты МБОУ СОШ с. Волово:

• Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин(модулей), утверждённое приказом по МБОУ СОШ с. Волово № 55/1 от 30.08.2012 г.

• Устав МБОУ СОШ с. Волово

Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2011.).

Обоснование выбора программы:

• Соответствие требованиям Федерального базисного учебного плана общего образования и Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

• Соответствие концепции модернизации Российского образования.

• Сохранение принципа преемственности.

• Традиционность изложения в сочетании с современными методологичесими приёмами построения учебника.

• Возможность вариативности содержания материала.

Информация о внесённых изменениях в примерную рабочую программу и их обоснование. Изменений по сравнению с авторской программой нет.

Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся(выпускников).

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа.Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 1 урок в неделю, что составляет 34 часа в учебном году. Из них контрольных работ - 2 часа, практических работ -2 часа.

Основная форма организации образовательного процесса - классно-урочная система.Предусматривается применение следующих технологий обучения:

1. Традиционная классно-урочная

2. Игровые технологии

3. Элементы проблемного обучения

4. Проектная деятельность

5. Технологии уровневой дифференциации

6. Здоровьесберегающие технологии

7. ИКТ

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся:

• Рецензирование ответов, работа с учебником, учебная самостоятельная работа(познавательная компетенция).

• Решение задач, уравнений, постановка опытов с комментированием; решение задач несколькими способами; создание презентации изучаемой темы; разноуровневые задачи(формирование интеллектуальной компетентности).

• Создание проектов(формирование поликультурной компетентности)

• Лекция с использованием приобретённой учениками информации(формирование информационной компетентности).

• Составление вопросов, задач, тестов по теме урока(формирование компетентности, содействующей саморазвитию).

Виды и формы контроля. Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, самостоятельных, проверочных ,практических, контрольных работ, химических диктантов в конце логически законченных блоков учебного материала. Итоговая аттестация предусмотрена в виде итоговой контрольной работы.

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 11 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2014.

Содержание программы.

Тема 1.Строение атома.

Атом- сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны и протоны.

Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Электронная формула атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы ПСХЭ

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, орбиталь; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы элементов малых периодов;определятьвалентность и степень окисления химических элементов, заряд иона,;характеризоватьэлементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Тема 2.Строение вещества.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Знать:типы химических связей и кристаллических решёток; типы гибридизации атомных орбиталей: типы дисперсных систем: основные понятия химии высокомолекулярных соединений.

Уметь:определять тип химической связи в соединениях,объяснятьзависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), различать пластмассы и волокна.

Практическая работа №1 . Получение , собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №1 «Строение вещества»

Тема 3 Химические реакции.

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Знать:типы химических реакций; закон сохранения энергии; факторы, влияющие на скорость химической реакции; основные понятия ОВР, ТЭД.

Уметь:определятьтипы химических реакций , характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, объяснятьзависимость свойств веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; составлять уравнения электролитической диссоциации веществ, ОВР, используя метод электронного баланса.

Тема 4. Вещества и их свойства.

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Знать:важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, , аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять:тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать:общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; выполнять химическийэксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Учебно-тематический планп/п

Название темы

Количество часов

1.

Строение атома.

3 ч.

2.

Строение вещества.

14 ч.

3.

Химические реакции.

8 ч.

4.

Вещества и их свойства.

9 ч.

Итого :

68 ч.

Требования к знаниям и умениям учащихся по курсу химии 11 класса.

Ученик должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

• основные законы химии :сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

• роль химии в современной жизни.

Ученик должен уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

• экологически грамотного поведения в о.с.;

• оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

• понимать взаимосвязь учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету

Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010.

2. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2006 год.

3. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» - М.: Дрофа, 2003 год.

4. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». - М.: Дрофа, 2004 г.

5. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 - М.: Дрофа, 2003 год.

6. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 - М.: Дрофа, 2003 год.

7. О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.

8. В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.

9. М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАННаименование тем.

Содержание уроков.

Сроки изучения

Количество часов

Практические и лабораторные работы

по плану

Фактически

Тема I. Строение атома.(3 ч.)

1.

Основные сведения о строении атома.

8.09.

1

2.

Строение электронных оболочек. Орбитали, электронные формулы, электронно-графические схемы.

15.09

1

3.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов.

22.09.

1

Тема 2. Строение вещества.(13ч.)

4.

Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка.

29.09.

1

5.

Ковалентная химическая связь. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.

6.

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

6.10.

1

7.

Водородная связь. Единая природа химической связи.

13.10.

1

8.

Полимеры неорганические и органические.

20.10.

1

9.

Газообразное состояние вещества. Природные газовые смеси(воздух, природный газ), состав, свойства.

27.10.

10.

Получение, собирание и распознавание газов.

3.11.

1

Практическая работа № 1

11.

Жидкое состояние вещества. Вода. Растворы.

17.11.

1

12.

Дисперсные системы.

24.12.

1

13.

Твёрдое состояние вещества.

Аморфные и кристаллические твёрдые вещества.

1.12.

1

14.

Состав вещества. Смеси.

8.12.

1

15.

Решение расчётных задач с использованием понятий «доля», «выход продукта реакции».

15.12.

1

16.

Контрольная работа № 1 «Строение вещества».

22.12.

1

Тема 3. Химические реакции.(8 ч.)

17.

Классификация химических реакций в неорганической химии и органической химии.

29.12.

1

18.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

12.01.

1

19.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и его смещение.

19.01.

1

20.

Основные положения ТЭД, реакции ионного обмена.

26.01.

1

21.

Гидролиз неорганических и органических веществ.

2.02.

1

22.

Водородный показатель.

9.02.

1

23.

Окислительно-восстановительные реакции.

16.02.

1

24.

Электролиз расплавов и растворов электролитов.

1.03.

1

Тема 4. Вещества и их свойства.(9 ч.)

25.

Металлы в органической и неорганической химии.

15.03.

1

26.

Неметаллы в органической и неорганической химии. Естественные группы неметаллов.

22.03.

1

27.

Кислоты органические и неорганические.

5.04.

1

28.

Основания неорганические и органические.

12.04.

1

29.

Соли неорганических и органических кислот.

19.04.

1

30.

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

26.04.

1

31.

Контрольная работа № 2. «Химические реакции. Вещества и их свойства».

10.05.

1

32.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

17.05.

1

Практическая работа № 2

¹

1</<sup>Расхождение между общим количеством в тематическом и календарно - тематическом планировании обусловлено исключением из состава

учебного времени праздничных дней.