7


  • Учителю
  • Урок и презентация по химии на тему 'Оксиды: классификация, свойства' (8 класс) .

Урок и презентация по химии на тему 'Оксиды: классификация, свойства' (8 класс) .

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Урок химии в 8 классе.

Тема урока «Оксиды: классификация, свойства».


Цель урока: Изучение классификации, физических и химических свойств оксидов.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Познакомить учащихся с классификацией и физическими свойствами оксидов.

2. Сформировать знания о химических свойствах основных и кислотных оксидов.

Развивающие:

1. Развивать познавательный интерес к изучаемому предмету.

2. Продолжить формирование практических умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

Воспитательные:

1. Продолжить развитие умений работать в группе.

2. Воспитывать добросовестное отношение к учебе.


Оборудование, реактивы, раздаточный материал:

На демонстрационном столе: ящик, в котором стакан с водой.

На столах учащихся: штатив с пробирками, оксид кальция, раствор азотной кислоты, вода, индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).

Карточки с формулами веществ: СаО, P2O5, K2O, SO3

Ca(OH)2, KOH, NaOH, Ba(OH)2

H3PO4, H2SO4, HNO3, H2SiO3

Ca(NO3)2, K3PO4, Na2SiO3, BaSO4.

Коллекция «Оксиды» (самодельная)

Компьютер, проектор, таблицы «ПСХЭ» и «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».


Ход и содержание урока.

I. Организационный момент.

Формирование рабочих групп: «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли».

Учитель: На демонстрационном столе лежат карточки с формулами неорганических веществ. Возьмите каждый любую карточку. Посмотрите, какие формулы написаны на карточках у других ребят. Объединитесь в группы, установив признак классификации предложенных веществ.


Учащиеся формируют группы «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли» и объясняют свой выбор.


II. Актуализация знаний.

Установление взаимосвязи между классами неорганических веществ.

Учитель: Разложите карточки перед собой. Группа «Кислоты» поднимает и показывает любую карточку с формулой кислоты. Группы «Оксиды» и «Соли» находят формулы соответствующего оксида и соли.

( Например: HNO3 → N2O5 → Ca(NO3)2 )

Далее работают группы: «Основание»→ «Оксид»→ «Соль»

( Например: NaOH→ Na2O → Na2SO4 ) и т. д.


III. Определение темы и цели урока.

Учитель: Отгадайте, что находится в ящике. На ваши вопросы я буду отвечать только «да» или «нет». (Учащиеся задают вопросы, определяют агрегатное состояние вещества, цвет и т. д. и отгадывают, что это вода.)

Учитель: Да, это вода - одно из самых распространённых и наиболее важных соединений на Земле.

Вопросы: 1. Какая формула воды?

2. К какому классу веществ относится Н2О?

3. Какой класс веществ будем изучать? Слайд презентации (1).

Используя слайд презентации (2), сформулируйте вопросы, на которые нам предстоит ответить в ходе урока.

Вопросительные слова

Основные понятия темы

Где?

Как?

Что?

Какие?

Оксиды

Классификация

Физические свойства

Химические свойства

Применение


IV. Изучение нового материала.

1. Введение в тему: 1. Дайте определение «Оксиды».

2. Как классифицируют оксиды по химическому элементу?

2. Задание. Рассмотрите коллекцию «Оксиды» и определите:

  • Какие агрегатные состояния характерны для оксидов?

  • Какую окраску имеют оксиды?

(Коллекция содержит закрытые маленькие пробирки прикрепленные к картону, содержащие следующие вещества: CuO, Fe2O3, CaO, SiO2, CO2(пустая), H2O).


3. Изучение классификации оксидов по химическим свойствам.

Учитель. 1. Группа «Оксиды» Поднимите карточку с формулой оксида металла.

(Например СuO)

Группа «Основания». Какое основание соответствует этому оксиду?

(Ca(OH)2)

Как мы будем назвать оксид металла? (основный)

2. Группа «Оксиды» Поднимите карточку с формулой оксида неметалла.

(Например SO3)

Группа «Кислоты». Какая кислота соответствует этому оксиду?

(H2SO4)

Как мы будем назвать оксид неметалла? (кислотный).

Задание 1. По учебнику на стр. 218-219 изучить классификацию оксидов.

Задание 2. Заполнить таблицу.

ОКСИДЫ

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ:

------------, -----------, ----------.

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ:

ОСНОВНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

КИСЛОТНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

АМФОТЕРНЫЕ: ---------, ---------, ----------.


Задание 3. Работа в группах (кто быстрее).

Выполните тесты.

  1. Укажите формулу несолеобразующего оксида

  1. N2O 2) CaO 3) SO3 4) CO2

  1. Укажите формулу основного оксида

  1. СO 2) Na2O 3) N2O5 4) CO2

  1. Укажите формулу кислотного оксида

  1. CaO 2) Na2O 3) P2O5 4) Li2O

  1. Укажите формулу амфотерного оксида

  1. К2O 2) CaO 3) SO3 4) AI2O3

Спикер каждой группы сигнализирует о выполнении тестов. (ОТВЕТЫ: 1,2,3,4).

4. Изучение химических свойств основных оксидов.

Задание. Работа между группами.

Составьте ряд веществ согласно схеме: основный оксид → основание →соль, если в основе каждого вещества металл кальций.

(Поднимают карточки CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2).


Вопрос. Как осуществить превращение CaO → Ca(OH)2?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + вода→ щелочь).

Выполнение лабораторного опыта.

Соблюдая правила ТБ, осуществите превращение CaO → Ca(OH)2. Докажите, используя индикаторы, что Са(ОН)2 -щелочь. Запишите уравнение химической реакции.

Вопрос. Какая реакция практически осуществима? Почему? (Слайд презентации)

Na2O + H2O=

CuO + H2O=


Вопрос. Как осуществить превращение CaO → Ca(NO3)2?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + кислота → соль + вода

Выполнение лабораторного опыта.

Соблюдая правила ТБ, осуществите превращение CaO→ Ca(NO3)2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.


Вопрос. Приведите формулу оксида, который соответствует азотной кислоте. Как еще можно осуществить превращение CaO → Ca(NO3)2?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + кислотный оксид→ соль)

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

5. Изучение химических свойств кислотных оксидов.


Задание. Работа между группами.

Составьте ряд веществ согласно схеме: кислотный оксид→ кислота →соль, если в основе каждого вещества неметалл фосфор. (Поднимают карточки Р2О5→Н3РО4→К3РО4).


Вопрос. Как осуществить превращение Р2О5 → Н3РО4?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + вода→ кислота и записывают уравнение химической реакции).

Вопрос. Какая реакция практически осуществима? Почему? (Слайд презентации)

SO3 + H2O=

SiO2 + H2O=


Вопрос. Как осуществить превращение Р2О5 → К3РО4?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + основание→ соль + вода и записывают уравнение химической реакции).


Вопрос. Приведите формулу оксида, который соответствует гидроксиду калия. Как еще можно осуществить превращение Р2О5 → К3РО4?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + основный оксид → соль и записывают уравнение химической реакции).

V. Закрепление.

С какими из перечисленных веществ К2О, SO3,HCI, Ca(OH)2,H2O, NaCI

будет реагировать: а) оксид лития, б) оксид серы (IV)?


VI. Рефлексия.

Учащиеся заполняют анкету, обводят в кружок близкий им ответ.

1. На уроке я работал

активно / пассивно

2. Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3. Урок для меня показался

коротким / длинным

4. Мое настроение

стало лучше / стало хуже

5. Материал урока мне был

понятен / не понятен

интересен / скучен




 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал