Урок и презентация по химии на тему 'Оксиды: классификация, свойства' (8 класс) .

Урок химии в 8 классе.

Тема урока «Оксиды: классификация, свойства».

Цель урока: Изучение классификации, физических и химических свойств оксидов.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Познакомить учащихся с классификацией и физическими свойствами оксидов.

2. Сформировать знания о химических свойствах основных и кислотных оксидов.

Развивающие:

1. Развивать познавательный интерес к изучаемому предмету.

2. Продолжить формирование практических умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

Воспитательные:

1. Продолжить развитие умений работать в группе.

2. Воспитывать добросовестное отношение к учебе.

Оборудование, реактивы, раздаточный материал:

На демонстрационном столе: ящик, в котором стакан с водой.

На столах учащихся: штатив с пробирками, оксид кальция, раствор азотной кислоты, вода, индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).

Карточки с формулами веществ: СаО, P₂O₅, K₂O, SO₃

Ca(OH)_2, KOH, NaOH, Ba(OH)₂

H₃PO₄, H₂SO_4, HNO₃, H₂SiO₃

Ca(NO₃)₂, K₃PO_4, Na₂SiO₃, BaSO_4.

Коллекция «Оксиды» (самодельная)

Компьютер, проектор, таблицы «ПСХЭ» и «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Ход и содержание урока.

I. Организационный момент.

Формирование рабочих групп: «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли».

Учитель: На демонстрационном столе лежат карточки с формулами неорганических веществ. Возьмите каждый любую карточку. Посмотрите, какие формулы написаны на карточках у других ребят. Объединитесь в группы, установив признак классификации предложенных веществ.

Учащиеся формируют группы «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли» и объясняют свой выбор.

II. Актуализация знаний.

Установление взаимосвязи между классами неорганических веществ.

Учитель: Разложите карточки перед собой. Группа «Кислоты» поднимает и показывает любую карточку с формулой кислоты. Группы «Оксиды» и «Соли» находят формулы соответствующего оксида и соли.

( Например: HNO₃ → N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ )

Далее работают группы: «Основание»→ «Оксид»→ «Соль»

( Например: NaOH→ Na₂O → Na₂SO₄ ) и т. д.

III. Определение темы и цели урока.

Учитель: Отгадайте, что находится в ящике. На ваши вопросы я буду отвечать только «да» или «нет». (Учащиеся задают вопросы, определяют агрегатное состояние вещества, цвет и т. д. и отгадывают, что это вода.)

Учитель: Да, это вода - одно из самых распространённых и наиболее важных соединений на Земле.

Вопросы: 1. Какая формула воды?

2. К какому классу веществ относится Н₂О?

3. Какой класс веществ будем изучать? Слайд презентации (1).

Используя слайд презентации (2), сформулируйте вопросы, на которые нам предстоит ответить в ходе урока.

Вопросительные слова

Основные понятия темы

Где?

Как?

Что?

Какие?

Оксиды

Классификация

Физические свойства

Химические свойства

Применение

IV. Изучение нового материала.

1. Введение в тему: 1. Дайте определение «Оксиды».

2. Как классифицируют оксиды по химическому элементу?

2. Задание. Рассмотрите коллекцию «Оксиды» и определите:

• Какие агрегатные состояния характерны для оксидов?

• Какую окраску имеют оксиды?

(Коллекция содержит закрытые маленькие пробирки прикрепленные к картону, содержащие следующие вещества: CuO, Fe₂O₃, CaO, SiO₂, CO_{2(пустая),} H₂O).

3. Изучение классификации оксидов по химическим свойствам.

Учитель. 1. Группа «Оксиды» Поднимите карточку с формулой оксида металла.

(Например СuO)

Группа «Основания». Какое основание соответствует этому оксиду?

(Ca(OH)₂)

Как мы будем назвать оксид металла? (основный)

2. Группа «Оксиды» Поднимите карточку с формулой оксида неметалла.

(Например SO₃)

Группа «Кислоты». Какая кислота соответствует этому оксиду?

(H₂SO₄)

Как мы будем назвать оксид неметалла? (кислотный).

Задание 1. По учебнику на стр. 218-219 изучить классификацию оксидов.

Задание 2. Заполнить таблицу.

ОКСИДЫ

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ:

------------, -----------, ----------.

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ:

ОСНОВНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

КИСЛОТНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

АМФОТЕРНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

Задание 3. Работа в группах (кто быстрее).

Выполните тесты.

1. Укажите формулу несолеобразующего оксида

1. N₂O 2) CaO 3) SO₃ 4) CO₂

2. Укажите формулу основного оксида

1. СO 2) Na₂O 3) N₂O₅ 4) CO₂

3. Укажите формулу кислотного оксида

1. CaO 2) Na₂O 3) P₂O₅ 4) Li₂O

4. Укажите формулу амфотерного оксида

1. К₂O 2) CaO 3) SO₃ 4) AI₂O₃

Спикер каждой группы сигнализирует о выполнении тестов. (ОТВЕТЫ: 1,2,3,4).

4. Изучение химических свойств основных оксидов.

Задание. Работа между группами.

Составьте ряд веществ согласно схеме: основный оксид → основание →соль, если в основе каждого вещества металл кальций.

(Поднимают карточки CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂).

Вопрос. Как осуществить превращение CaO → Ca(OH)₂?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + вода→ щелочь).

Выполнение лабораторного опыта.

Соблюдая правила ТБ, осуществите превращение CaO → Ca(OH)₂. Докажите, используя индикаторы, что Са(ОН)₂ -щелочь. Запишите уравнение химической реакции.

Вопрос. Какая реакция практически осуществима? Почему? (Слайд презентации)

Na₂O + H₂O=

CuO + H₂O=

Вопрос. Как осуществить превращение CaO → Ca(NO₃)₂?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + кислота → соль + вода

Выполнение лабораторного опыта.

Соблюдая правила ТБ, осуществите превращение CaO→ Ca(NO₃)₂. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

Вопрос. Приведите формулу оксида, который соответствует азотной кислоте. Как еще можно осуществить превращение CaO → Ca(NO₃)₂?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + кислотный оксид→ соль)

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

5. Изучение химических свойств кислотных оксидов.

Задание. Работа между группами.

Составьте ряд веществ согласно схеме: кислотный оксид→ кислота →соль, если в основе каждого вещества неметалл фосфор. (Поднимают карточки Р₂О₅→Н₃РО₄→К₃РО₄).

Вопрос. Как осуществить превращение Р₂О₅ → Н₃РО₄?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + вода→ кислота и записывают уравнение химической реакции).

Вопрос. Какая реакция практически осуществима? Почему? (Слайд презентации)

SO₃ + H₂O=

SiO₂ + H₂O=

Вопрос. Как осуществить превращение Р₂О₅ → К₃РО₄?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + основание→ соль + вода и записывают уравнение химической реакции).

Вопрос. Приведите формулу оксида, который соответствует гидроксиду калия. Как еще можно осуществить превращение Р₂О₅ → К₃РО₄?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + основный оксид → соль и записывают уравнение химической реакции).

V. Закрепление.

С какими из перечисленных веществ К₂О, SO_3,HCI, Ca(OH)_2,H₂O, NaCI

будет реагировать: а) оксид лития, б) оксид серы (IV)?

VI. Рефлексия.

Учащиеся заполняют анкету, обводят в кружок близкий им ответ.

1. На уроке я работал

активно / пассивно

2. Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3. Урок для меня показался

коротким / длинным

4. Мое настроение

стало лучше / стало хуже

5. Материал урока мне был

понятен / не понятен

интересен / скучен