7


  • Учителю
  • Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Уроки в 10 ( 11кл) Общая химия



Уроки № 1 - 2 Оксиды - классификация, химические свойства, получение оксидов

Цели:

Познакомить учащихся с полной классификацией оксидов, их номенклатурой; повторить типы химической связи и основные их характеристики; проследить изменение характера оксида и типа связи в нем по периодической системе элементов. Актуализировать знания учащихся о свойствах оксидов, а также содержание понятия «амфотерность»; продолжить совершенствование навыков составления ионных уравнений реакций; углубить понятие «переходный металл».

Обобщить, дополнить знания учащихся о способах получения оксидов; продолжить формирование понятий о свойствах и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

1. Оксиды - бинарные соединения, содержащие атомы кислорода со степенью окисления (-2):

Переоксиды - особая группа:



+1 -1 +1 -1 +1

Н2О2 Н - О - О - Н

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа+2 -1 +2 O -1

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаВаО2 Ba

О-1

(-О-О-) пероксо-группа

Названия по IUPAC: латинский корень от названия более ЭО-элемента+ суфикс -ид; если данный элемент образует несколько оксидов - обязательно валентность в скобках.

Примеры:

N2O - оксид азота (I); исторические названия: закись озота (min валентность!); «веселящий газ» - название по свойствам.

NO - оксид азота (II); историческое название: окись азота.

N2O3 - оксид азота (III); историческое название: трехокись, триоксид - по составу; азотистый ангидрид - название по свойствам.

И далее: NO2, N2O5.



2. Классификация оксидов по свойствам



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаОКСИДЫ



солеобразующие несолеобразующие

имеют соответствующие нет соответствующих

гидроксиды - гидроксидов;

по степени окисления нет общих свойств;

и характеру свойств специфические свойства

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа(3 группы) N2O, NO, CO, SiO





Основные Кислотные Амфотерные

им соответствуют им соответствуют им соответствуют

основания кислоты амфотерные гидроксиды

I-II групп V-VII групп II - III - IV групп

МеХОУ МеХОУ; НемХОУ МеХОУ

переходный металл переходный металл

+1 +1 +6 +6 +3 +3

Na2O3 - NaOH CrO3 - H2CrO4 Al2O3 - Al(OH)3



+2 +2 +4 +4 +3 +3

CuO - Cu(OH)2 SO2 - H2SO3 Cr2O3 - Cr(OH)3



+5 +5 +2 +2

N2O5 - HNO3 ZnO - Zn(OH)2



Можно доказать генетическую (родственную) связь оксидов и гидроксидов:

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаNa2O + H2O 2NaOH

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа CaO + H2O Ca(OH) 2



нКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаерастворимые Cu(OH)2 CuO + H2O

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаоснования CuO + H2O нет реакции



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаCrO3+H2O H2CrO4

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа N2O5 + H2O 2HNO3

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаH2SiO3 H2O + SiO2

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаИсключения H2O + SiO2 нет реакции



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаZn(OH)2 tо ZnO + H2O

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа 2Al(OH)3 tо Al2O3 + 3H2O



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

нет реакцииZnO + H2O

Al2O3 + H2O



I. Опрос

а) Как изменяются свойства элементов по периоду и подгруппе, в связи с чем? Почему все элементы вставных декад - переходные металлы? В чем суть термина «переходность»? Как это вытекает из строения их атомов?

б) Между атомами каких элементов образуется ионная и ковалентная полярная связь? Почему четкой границы между этими видами связи не существует? Примеры соединений. Что такое «полярность» ковалентной связи», «степень ионизации ковалентной связи»? Что показывают эти величины?

Проследим изменение характера свойств оксидов по Периодической системе и сопоставим это с типом химической связи в их молекулах. Помним: кислород - это второй по ЭО элемент после фтора.



1. По периоду (II-й период):

+1 +2 +3 +4 +5 +2 -1

Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 O2 OF2

несолеобраз..

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаЭО (элемента) - увеличивается, ΔЭО - уменьшается

уменьшается степень полярности связи.



сильноосновной амфот. слабокисотн. среднекислот. сильнокислотн.

LiOH Be(OH)2 H3BO3 (HBO2) H2CO3 HNO3



2. По подгруппе (I подгруппа, главная подгруппа):



Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

ЭО (элемента) - уменьшается,

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаΔЭО - увеличивается усиливается степень ионности связи





3. Вывод: чем больше химическая связь в оксиде приближается к ионной, тем более вероятно, что это по характеру свойств основной оксид.

Оксиды с резким различием в полярности связи (и характере свойств) взаимодействуют между собой.

L2O + N2O5 -- LiNO3

основной кислотный

ковалентная

ионная связь малополярная связь

N2O5 + CO2 ≠ нет реакции

кислотный кислотный Оксиды похожи и по

ковалентная ковалентная типу химической связи

малополярная связь средне полярная связь и по характеру свойств.







Металлы

характерные

(I, II группы, главные подгруппы)



Металлы

переходные

(III - IV группы, главные подгруппы + все Ме побочных подгрупп)



Неметаллы









Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

Валентность I-II

+1, +2







Валентность V-VII

+1, +2

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа









основные МеХОУ



















кислотные ЭХОУ

соотв. основания







соотв. кислоты

ионная связь









ковалентная полярная связь

ионная кристаллическая

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часарешетка







молекулярная кристаллическая решетка

(Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаисключение SiO2 -атомная













твердые нелетучие

тугоплавкие







летучие легкоплавкие

CO2,SO2 - газы

N2O3, SO3 - жидкости

P2O5, N2O5 - твердые ве-ва

(кроме SiO2 - твердое тугоплавкое нелетучее вещество

Химические свойства/ все оксиды - не электролиты

1. Взаимодействие с Н2О



Только оксиды Ме I, II групп главных подгрупп (им соответствуют щелочи)



NКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаa2O + H2O 2NaOH

_

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаNa2O + H2O 2Na+ + 2OH



а) образование нестойких кислот:

с оксидами CO2; SO2

CКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаO2 + H2O H2CO3 (нет такой молекулы)

реально

_ 2-

CКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаO2 + H2O H+ + HCO3 2H+ + CO3

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

Равновесная система - конденсация компонентов зависит от условий.





+6 +6

бКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа) SO3 + H2O H2SO4

+ 2-

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаSO3 + H2O 2H + SO4





в) SiO2 + H2O ≠ исключение





г) двойные оксиды

+4 +5 +3

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаNO2 + H2O HNO3 + HNO2

Вряд ли можно говорить о соответствии этого оксида кислотам





+5 +5

АКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часангидриды - N2O5 HNO3

иКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часам соответствуют +3 +3

кКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаислоты N2O3 HNO2



2. Взаимодействие с кислотами (НR)

МКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаеО + HR МеR + H2O соль + H2O

(избыток соли - кислая соль)

CuO + 2H+ + SO2-4 = Cu2+ + SO42- + H2O

1 моль : 1 моль

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаCuO + 2H2SO4 Cu(HSO4)2 + H2O

1 : 2



Нет реакций



3. Взаимодействие с основаниямиЭКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаО + МеОН МеR + H2O

раствор

(избыток кислотного оксида - кислая соль)

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

_ 2-

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаCO2 + 2OH CO2 + H2O

1моль : 2моль

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаCO2 +NaOH NaHCO3

1моль:1моль

4. Взаимодействие между оксидами



МКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

сольеО + кислотный оксид

МеО + амфотерный оксид



ЭКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа

сольО + основной оксид

ЭО + амфотерный оксид

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаСaO + CO2 CaCO3



Амфотерные оксиды в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, то есть имеют двойственный характер.

Амфотерные оксиды

BeO, ZnO,Al2O3,

Cr2O3



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаСоль+H2O оксид, гидроксид оксид, гидрокс оксид, гидроксид соль +H2O

Вода обладает двойственными свойствами: _

НКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа2О Н+ + ОН

(и кислотными: Н+, и основными: ОН-), поэтому с амфотерными оксидами не взаимодействует.

С основными и кислотными оксидами и гидроксидами взаимодействие будет тем лучше, чем более ярко выражен их характер. Это относится к соединениям металлов I и II групп главных подгрупп Периодической системы и характерных неметаллов.

1Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа. ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаZnO + 2H+ Zn2+ + H2O

основные свойства

2Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа. ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]

комплексная соль

тетрагидроксоцинкат натрия

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаZnO + 2Na+ + 2OH- + H2O 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

кислотные

свойства

В реакциях получены две различные соли:

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаZnCl2 Zn2+ + 2Cl-

Катион



иКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа Na2[Zn(OH)4] 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

Zn входит в состав аниона



Запомним! Амфотерным оксидам (и гидроксидам) соответствуют два вида солей, где переходный металл, образующий эти амфотерные соединения, находятся в катионной и анионной формах. Это еще одно доказательство переходности его свойств:



Простое Оксиды Соли

вещество: и гидроксиды

пКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаереходный Ме различного различных типов -

свойства металла характера, катионные

и неметалла свойств и анионные









Получение оксидов



1

1

1Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа. Ме Нем

2

2

3

4

MeXOУ



НeмXOУКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаМеХЭУ НемХЭУ



2

4

3

2Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа Ме(ОН)n соль HnЭOm



2. Уточняем особенности взаимодействия:А. MeXOУ



В. НeмXOУ

1) Au, Ag, Pt + O2

Al, Zn, Cr, Ni - оксидная пленка

(реакция с поверхностью)

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа2Zn + O2 2ZnO



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часащелочные металлы Ме + О2

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часапероксиды (кроме Li)

оксиды - в недостатке О2



2) Только для нерастворимых оснований:



Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаCu(OH)2 to CuO + H2O







1) галогены - не окисляются,

т.к. ΔЭО (Hal - О) - мала







2. Нестойкие кислоты:



H2CO3, H2SO3, H2SiO3(to), HClO, HIO3

200o+5 +5

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа2H I O3 I2O5 + H2O

получаются соответствующие ангидриды

(электронно-статические реакции)



Особый случай:

+5 +4

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O (OBP!)



3) Разложение солей нестойких кислот:CaCO3 --- CaO +CO2



Особый случай - нитраты:



toКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часадо Mg Me(NO2)n + O2

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаMe(NO3)n (Mg - Cu) MeXOУ + NO2 + O2 OBP!

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа Me + NO2 + O2



NКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаH4NO3 N2O + 2H2O



4) Обжиг сульфитов:

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

4) Окисление большинства летучих

водородных соединений (кроме HHal)

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаSiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O





Домашнее задание ( 1урок)

1. Как осуществить превращения:

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаPb S



  1. Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаPbS PbO PbCO3 б) BaSO3 SO2 H2S



Pb(OH)2 H2SO3



2. Всеми возможными способами получить оксиды MgO, FeO, CO2

3. Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать: а) с раствором гидроксида калия; б) с раствором хлороводородной кислоты?

а) SO2, SiO2, ZnO, MgO б) SO3, CaO, CuO, Cr2O3



Домашнее задание (2 урок)

1. Только из оксидов получить соли KMnO4, KClO3, Ba(NO2)2, Ca(ClO)2, NaClO4. Дать название оксидам.

2. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаAl(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3



Na[Al(OH)4]

3. Какое количество веществ (моль) соли образуют при полном взаимодействии оксида алюминия с 400 г 15%-ного раствора азотной кислоты?

4. Составить формулы оксидов переходных металлов: Cr (+2, +3, +6), Mn(+2, +3, +6, +7). Сделать выводы о характере их свойств, привести формулы соответствующих им гидроксидов.

3Конспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часаКонспект урока по теме: Свойства оксидов (10 - 11 класс), 2 часа. Осуществить цепочку превращений Li Li2O LiOH Li2CO3 и вычислить массу исходного лития, зная, что в итоге получено 3,7 г карбоната лития.

Даны оксиды: MgO, Cl2O7, Na2O, SO3, Al2O3. Используя только эти вещества, получить все возможные соли, напишите уравнения этих реакций.



















</



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал