Конспект урока химии в 9 классе Основания

</ тема: основания

Элементы содержания: основные классы неорганических веществ.

Требования: уметь называть соединения изученных классов, составлять формулы соединений изученных классов.

Оборудование: образцы оснований (Ca(OH)₂, Cu(OH)₂), растворы щелочей, индикаторы, пробирки, таблицы растворимости, раствор Ca(OH)₂, стеклянная трубка.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания: упр. 1, 5, 3, 6.

II. Объяснение нового материала.

Сложные вещества могут содержать более 2 элементов.

Примером таких веществ являются основания.

Основания - сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами:

Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.

Названия основаниям даются с помощью слова гидроксид.

Гидроксид металла (n)

Например: - гидроксид железа (III);

- гидроксид меди (II);

КОН - гидроксид калия.

Основания делятся на растворимые - щелочи и нерастворимые.

Посмотрите на первую строчку в таблице растворимости, соответствующую основаниям. Вы видите, что большинство оснований - нерастворимы. Например Cu(OH)₂. Учитель демонстрирует вещество, приливает воду. Основание не растворяется.

Растворимые основания - щелочи (демонстрация раствора NaOH) способны изменить цвет специальных веществ - индикаторов.

Индикаторы - вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.

Проверим, как изменяет цвет лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый в щелочной среде. Учитель проводит эксперимент, учащиеся записывают наблюдения в тетрадь.

Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не изменяют.

Са(ОН)₂ относится к малорастворимым основаниям. Давайте проверим, будет ли этот гидроксид изменять окраску индикаторов? Учитель приливает к Са(ОН)₂ воду и фенолфталеин. Цвет индикатора изменяется на малиновый. Значит, Са(ОН)₂ - щелочь.

Некоторые основания имеют тривиальные названия:

КОН - едкое кали;

NaOH - едкий натр;

Ba(OH)₂ - едкий барит;

Са(ОН)₂ - гашеная известь, в растворе - известковая вода.

Известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа, эта реакция используется для обнаружения СО₂. Такие реакции называются качественными. (Учитель демонстрирует опыт: рис. 58.)

Домашнее задание: § 19, упр. 1-4.