Конспект урокаЭлектроотрицательность 8 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №9 ст.Александровской»

Майского района Кабардино-Балкарской Республики

Открытый урок по химии

(В соответствии с ФГОС)

«Электроотрицательность химических элементов»

8 класс

Учитель химии высшей

квалификационной категории

Балкарова Лариса Халидовна

2016

Тема «Электроотрицательность химических элементов», 8 класс

Цели урока:

Предметная - формирование понятия об электроотрицательности, как качественном свойстве атома на основе активной познавательной деятельности учащихся.

Воспитательная - воспитание у учащихся организованности, умения вести познавательную деятельность в группе, умение сотрудничать в решении учебных задач.

Развивающая - развитие учебно-познавательных, учебно-интелектуальных, метапредметных умений, формирование коммуникативной компетенции.

Знать: что такое электроотрицательность.

Уметь: сравнивать электроотрицательность химических элементов в сложных веществах

Задачи:

• развивать речь, память, мышление, воображение, смекалку, самостоятельность

• продолжить развитие представлений о строении вещества

• воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу, развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.

• создавать благоприятный психологический климат на уроке.

• продолжить формирование познавательного интереса к предмету соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного помещения, гигиене поведения школьников (осанка, зрение), организация урока (смена видов деятельности, динамические паузы);

Тип урока: Усвоение новых знаний.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), взаимопроверка, самопроверка обучающихся.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, портрет Полинга, презентация.

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.).

II. Актуализация знаний.

III Изучение нового материала (25-30 мин.)

IV. Закрепление знаний. (5мин)

V. Подведение итогов, домашнее задание (2-3 мин.)

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.).

II. Актуализация знаний.

III Изучение нового материала (25-30 мин.)

IV. Закрепление знаний. (5мин)

V. Подведение итогов, домашнее задание (2-3 мин.)

Содержание урока

I.Организационный момент.

II. Актуализация знаний

Охарактеризовать элемент по положению в периодической таблице. Вы умеете характеризовать элементы, а у меня еще вот какой вопрос возник - а эти элементы могут связаться друг с другом в единое целое? (да) Тогда составьте мне формулы этих веществ. Формулы прошу записать на доске (составляют, записывают)

Почему же они объединились? За счет чего существуют вместе? (осознание проблемы)

Целеполагание- Выяснить, почему элементы соединяются друг с другом.

Откройте свои тетради, запишите сегодняшнее число, а тема урока пока будет для нас загадкой. Вместе мы её постараемся разгадать (оставляют место для записи темы).

Я вам предлагаю тестирование и взаимопроверку (3 мин).

1. Тестирование. Приложение№ 1. Тест. Слайд №1

Взаимопроверка. Оцените работы.

2. Работа с терминологией. "Установи соответствие" Приложение №2. Тест. Слайд №2

А сейчас, займемся творчеством - я вас попрошу создать плоскостную модель атомов следующих элементов - Н, СL, Nа, О, Мg… Чтобы создать модель, что вам необходимо сделать прежде всего? (записать строение атома на бумаге). Работаем в группе. Эти модели нам еще пригодятся.

От чего зависит радиус атома и что это (расстояние от ядра атома до внешнего энергет. уровня).

У вас на столах находятся конверты - откройте. Что там? (знаки хим.элементов). Слайд №3

Вот ваше задание - обсудите в группе и расположите на доске эти знаки в порядке увеличения атомного радиуса. (Время 2 минуты) Экспертная оценка!

Учитель - посмотрите внимательно на выстроенную вами последовательность, что общего вы видите? (все начинаются «ме» и заканчиваются «неме").

Какую закономерность мы может выявить в этом случае - чем меньше атомный радиус, тем ярче неметаллические свойства, и наоборот (записывают в тетрадь) Слайд №4

1. Как изменяются металлические и неметаллические свойства в периоде, в группе?

2. Какие элементы обладают сильными металлическими свойствами?

3. Какие элементы обладают сильными неметаллическими свойствами? Слайд №5

Учитель - Любой химический элемент стремится достигнуть состояния идеального газа, когда энергетический уровень полностью завершен. Посмотрите свои модели атомов - у вас элементы с закрытым слоем? (нет) как в таком случае атомы химических элементов могут решить эту проблему? (отдать или принять электроны). Слайд №6,7,8

Учитель - вернемся к вашим моделям. Сравните свои элементы и определите, какой элемент притянет, а какой отдаст электроны. В моделях произведите соответствующие изменения. Новые электроны покажите другим цветом. (Время 3 минуты)

Представьте свои варианты решения проблемы (показывают новые модели, объясняя ход решения проблемы, крепят на доске.)

Какую закономерность мы наблюдаем здесь (у кого меньше электронов, отдают и наоборот ( связать с радиусом атома)). Слайд №9

Учитель - как же будет называться эта новая качественная характеристика атома? Обратимся к источникам информации. У вас на столах есть учебники. Прочитайте их, проанализируйте содержание и дайте название этой характеристике (работа с текстом).

(находят определение и озвучивают) - электроотрицательность.

Вот мы и подошли к разгадке нашей темы - (об ЭО) (записывают тему урока. Учитель - Впервые понятие ЭО ввел американский ученый химик Лайнус Полинг (сл 8). Он изучил ЭО химических элементов и перевел их в численные значения. На основании этих данных была создана таблица ЭО, Почему относительной - так как значения истинной не совсем удобные числа. Откройте учебник, стр122, талб.19. Как вы видите, значения ОЭО элеметов колеблятся в диапазоне от 0,7 до ____? Как вы думаете, есть ли элементы с ОЭО =0? ( рассказ о ЭО благородных газов).

Физ.минутка.(Выбираем по одному из предложенных упражнений, проводим в течении одной минуты)Приложение№3</<font face="Times New Roman, serif"> Слайд №10

1. Выполните задания:

1. Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий, фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.

2. Выпишите чему равна электроотрицательность лития?

3. У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность?

4. Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент?

5. Какие значения электроотрицательности имеют металлы?

6. Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?

Записываем 2 закономерности. Слайд №11,12,13

IV. Закрепление изученного материала

1. Вставьте пропущенные слова:

1. Зная численные значения электроотрицательностей, можно судить о принадлежности соответствующего элемента к ……или ………

2. У металлов электроотрицательность, как правило, …….., а у неметаллов……..

3. Электроотрицательность элементов возрастает в периодах…….., а в главных подгруппах -………

4. При химических реакциях электроны ……… или ………. к атомам элементов, обладающих ……….. электроотрицательностью.

5. Слайд №14,15

II. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL₂, К₂O, N₂, H₂S, Al₂O₃. Слайд №16,17

III. Работа в группах. Обсуждение вопросов.

Учитель - И опять обратимся к нашим моделям и формулам - почему же эти элементы связываются друг с другом? (один отдает, другой притягивает электроны). Т.е. между ними возникает…….(связь). Более подробно с химической связью и её типами вы познакомитесь на следующих уроках.

Давайте вернемся к началу урока - что же мы хотели узнать сегодня? ( почему элементы соединяются друг с другом) Мы узнали ответ на этот вопрос? (да). Как же он звучит? ( элементы соединяются друг с другом, так как один элемент с большей ЭО оттягивает на себя электроны другого элемента с меньшей ЭО и они связываются).

Учитель - А как узнать ЭО элемента? ( из таблицы ЭО). Но ведь не всегда эта таблица будет у вас перед глазами. Какая еще таблица служит источником информации об атоме? (ПСХЭ). Посмотрите на те закономерности, которые мы с вами вывели в ходе совместной работы, проанализируйте их, и примените к ПСХЭ. Какую закономерность на основании ПСХЭ мы можем вывести? (сл.10) Теперь, пользуясь только таблицей Менделеева определите при помощи стрелок, к какому элементу в вами составленных в начале урока формулах будут смещаться электроны. (выполняют задание, записывают результат

Выводы. Слайд №18,19,20

Запишите домашнее задание. Слайд №21

Приложение№1

Тест

1. Электронная формула атома натрия:

А)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Б)1s² 2s² 2p² В)1s² 2s² 2p⁶3s¹ Г)1s² 2s²

2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы III группы:

а)R₂O б)RO в)RO₂ г)R₂O₃

3. Валентность серы в соединениях CаS; SO₃; SO_2.

а) I , II, III. б) II, IV, VI. в) II, VI , IV. Г) III, IV, V.

4. Порядковый номер элемента в периодической таблице:

а) равен числу протонов в ядре б) равен массе атома

в) равен числу нейтронов в ядре г) возрастает с увеличением массы атома

5. Какое количество электронов содержит атом магния:

а) +12 б) +24 в) +3 г) +2

6. Металлические свойства наиболее сильно выражены у следующего элемента.

а) Na б) Li в) К г) Сs

7. С увеличением порядкового номера радиусы атомов в главных подгруппах

а) уменьшаются б) не изменяются в) увеличиваются г) изменяются периодически

8. В ряду химических элементов В -- С-N

а) уменьшается заряд ядра атомов

б) увеличивается радиус атомов

в) одинаково число электронов во внешнем электронном слое

г) усиливаются неметаллические свойства

9. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атомов

а) увеличивается б) уменьшается

в) не изменяется г) изменяется периодически

10. Элемент, атомы которого имеют в третьем электронном слое два электрона, - это

А) Мg б) Si в) B г) Ве

Взаимопроверка. (Ответы: 1в, 2г, 3в, 4а, 5а, 6г, 7в, 8г, 9а, 10 а.).