Контрольная работа по химии на тему 'Подгруппа кислорода' (9 класс)

Контрольная работа 9 класс по теме : « Подгруппа кислорода»
Вариант № 1
1.Рассчитайте ,в каком случае массовая доля кислорода больше при разложении :
а) гидропероксида H2O2; б) хлората калия KClO3.
2.Запишите уравнения реакций следующих превращений :
H2SSSO2Na2SO3Na2SO4
Запишите ( где это необходимо ) ионные уравнения и для одной из окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.

3.В какой ряд химических формул не вошли формулы оксидов:
а) H2SO4,BaCl2,SO3,NaOH
б)HNO3,CaCO3,Al(OH)3,P2O5
в)Cu(OH)2,HCl,Mg(NO3)2,Na2S?
4.Напишите уравнения реакций по приведённым схемам и назовите вещества А,Б,В,Г:

а) CuS+O2CuO +А
б) А+O2 Б
в) Б + H2OВ
г) В + Zn Г +S+H2O
5.Укажите место Кислорода и Серы в Периодической системе химических элементов.
Опишите физические свойства O2 и S.
6.Какой объём газа (н.у.) можно получить во время взаимодействия 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?

Вариант № 2

1.С какими из веществ реагирует оксид серы (IV):H2O,Ca(OH)2,NaCl,MgO,Fe(OH)3,HCl,AgNO3? Запишите уравнения возможных реакций.
2.Каким набором реактивов можно определить качественный состав серной кислоты:
а)Zn и K2CO3
б)Cu и BaCl2
в)Zn и Ba(NO3)2
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3.Напишите уравнения реакций по приведённым схемами назовите вещества А, Б, В, Г.
а) Na + H2SO4Na2SO4+ А+ H2O
б) А+ O2Б+H2O
в) Б + NaOHB+H2O
г) В+ O2 Г
Составьте электронный баланс реакции (а) и укажите окислитель и восстановитель.
4.Сравните физические свойства сульфатной и сульфитной кислот.
5.Напишите аллотропные модификации серы и кислорода.
6.К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит
9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.

Вариант №3
1.Укажите, какие из каждых трёх веществ в группе можно использовать для получения кислорода
лабораторным способом :
а) KMnO4,H2SO4,NaCl
б) KMnO4,H2O2,KClO3
в) HgO,KClO3,H2O2
г) NaNO3,Ba(OH)2,Al2O3
2. Через раствор массой 280г ,содержащий 0,02 массовые доли гидроксида калия ,пропустили оксид
серы (IV) объёмом 2,24л.Какая соль образовалась? Какова её масса ?
3.При помощи каких реакций можно распознать растворы сульфита и карбоната калия? Запишите
уравнения реакций.
4.Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты
с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно- восстановительный прцесс.
5.Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой ,чтобы
получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г.
6.Закончите уравнения возможных реакций:
а) Na2SO4+ KCl
б) Al+ O2