Конспект урока по химии на тему 'Гидролиз солей' (10 класс)

Открытый урок по химии в 10 А классе.

Гидролиз солей.

Цель урока:

Образовательная: закрепить у учащихся знания теории электролитической диссоциации, определять характер среды по окраске индикатора. Сформировать знания о гидролизе, как особом свойстве солей. Сформировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать реакцию среды. Научить составлять уравнения реакции гидролиза.

Развивающая: на примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно - следственные связи, делать соответствующие выводы.

Воспитательная: через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения. Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества.

Оборудование: химические стаканы, растворы метилоранж и фенолфталеина, растворы солей: хлорида натрия, карбоната калия, хлорид алюминия, сульфид аммония, универсальный индикатор, растворы солей для раздачи: карбонат натрия, хлорид калия, хлорид железа (II), сульфат натрия, сульфид калия, нитрат натрия, хлорид меди, бромид натрия.

Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие.

2. Опрос домашнего задания:

1. Записать диссоциацию солей (у доски):

1. Na₂SO₄↔

2. KNO₃ ↔

3. Al₂S₃ ↔

2. Записать диссоциацию кислот и оснований:

1. Н₂CO₃↔

2. HNO₃↔

3. Zn (OH)₂ ↔

3. Распределить в два столбика: электролиты и неэлектролиты.

(раствор соли, расплав щелочи, раствор сахара, раствор спирта, дистиллированная вода, морская вода, раствор соды, кристаллы йода, кислород).

4. Фронтальный опрос:

• Что такое электролитическая диссоциация?

• Дать определение электролитам?

• Дать определение неэлектролитам?

• Как называется процесс обратный диссоциации?

• Что означает это слово «ассоциация».

• Кто и когда основал теорию электролитической диссоциации?

• Основные положения теории.

• На какие ионы распадается электролит?

3. Изучение новый материал.

Запишите тему урока: «Гидролиз солей» . (слайд 1)

Слово «гидролиз» состоит из двух слов «гидро- » означает вода и «лизис» - разложение. (слайд 2) Итак, можем дать определение гидролизу. Гидролиз - процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит. (слайд 3) Какими способами можно получить соль? (металл + кислота, оксид + кислота, основание + кислота). Остановимся на способе основание + кислота, основания и кислоты относятся к электролитам. Все электролиты можно разделить на сильные и слабые. Какие относятся к сильным и слабым? (слайд 4) Таким образом, мы можем получить 4 типа солей (слайд 5):

• сильное основание + слабая кислота

• слабое основание + сильная кислота

• сильное основание + сильная кислота

• слабое основание + слабая кислота

Теперь рассмотрим каждый тип соли в отдельности и определим как протекает гидролиз.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. (слайд 6,7)

Необходимо научиться определять среду раствора. Это можно сделать практически с помощью индикаторов, веществ которые в определенной среде имеют определённую окраску. Итак, берём соль карбонат калия добавляем фенолфталеин, раствор окрашивается в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде. Также имеется универсальный индикатор, он может показывать как щелочную, так и кислотную среды, опускаем полоску в раствор, она окрашивается в синий цвет, что свидетельствует о щелочной среде. Но не всегда есть под рукой индикаторы, поэтому необходимо научиться определять среду теоретически.

Общее уравнение:

Щелочная среда

Вывод: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водном ра-

створе имеют щелочную реакцию среды. Что сильнее, того и больше. (слайд 8)

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. (слайд 9, 10)

Определяем среду с помощью индикатора.

Берём соль хлорид алюминия + метилоранж → красный цвет = кислая среда;

Соль + универсальный индикатор → красный цвет = кислая среда.

Общее уравнение:

Кислая среда

Вывод: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водном растворе имеют кислую реакцию среды. Что сильнее, того и больше. (слайд 11)

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. (слайд 12)

Определяем среду соли хлорида натрия.

Хлорид натрия + универсальный индикатор → жёлтый цвет = нейтральная среда.

Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не подвергаются гидролизу. Реакция среды - нейтральная. (слайд 13)

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. (слайд 14)

Среда зависит от природы веществ, такие соли полностью гидролизуют.

Вывод: Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет

до конца. Реакция среды зависит от силы этих электролитов. (слайд 15)

Закрепление:

Класс разделить на 4 группы:

1 группа : а) Na₂CO₃, KCl;

2 группа: б) FeCl₂, Na₂SO₄;

3 группа: в) K₂S, KNO₃;

4 группа: г) Al(NO₃)₃, NaBr

Заполнить таблицу(слайд 16):

Формула соли

Чем образованна

Среда соли

Окраска

индикатора

Уравнение реакции.

Опрос по группам. Уравнения реакции гидролиза от каждой группы записывает учащийся у доски.

4. Подведение итогов.

5. Домашнее задание: § 4.4.