Контрольная работа по химии за курс 9 класса.

Контрольная работа по химии в 9 классе

.( материал по аттестации щколы)

I вариант

1.Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам:

KOH, HCl, CuO, HNO3, CuSO4, Cu(OH)2, SO2, P2 O5,MqCl 2.

2. Осуществите следующие превращения:

Медь → Нитрат меди(II) → Гидроксид меди(II) → Оксид меди (II) → Медь.

Укажите тип химических реакций.

3. Зная, количество протонов в ядрах атомов химических элементов 13 и 16, определите:

а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева;

б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.

4. Определите вид химической связи и степени окисления элементов в следующих веществах:

Cl2, FeCl3, HBr, CH4, KClO3.

5. Решить задачу: какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой?

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

S → SО2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Дайте характеристику реакции № 3 с точки зрения различных классификаций. Уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и ионных формах. Назовите исходные вещества и продукты этой реакции.

2. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 3 - этилгептан; б) 2,3 - диметилпентен - 1; в) 2 -метилбутанол -2; г)2,3 - диметилпентаналь; д) 3 -хлорпропановая кислота.

3. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента -3S 3Р,

определите:

а) название элемента и его положение в периодической системе Д.И.Менделеева; б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.

4.Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г. фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.

Вариант II

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам:

2. NaOH, H2 SO4, CaO, Fe (OH)3, CO2, Fe2O3, K2CO3, H2O, H3PO4.

3. Осуществите следующие превращения:

Магний → Сульфат магния → Гидроксид магния → Карбонат магния → Хлорид магния.

Укажите тип химических реакций.

4. Зная, количество протонов в ядрах атомов химических элементов 17 и 20, определите:

а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева;

б) формулу, названия и характер свойств его высшего оксида.

4.Определите вид химической связи и степени окисления элементов в следующих веществах:

N2, FeI3, HCl , H2O, Na2SO4.

5. Рассчитайте массу и объём (н.у.) кислорода, которые необходимы для реакции с 12 г

магния

Вариант III

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам:

Ba(OH)2,HNO3, Na2O, NO2, MqS, Cа (OH)2, H2CO3, ZnCl2, Fe2O3.

2. Осуществите следующие превращения:

Фосфор → Оксид фосфора (V) → Ортофосфат натрия → Ортофосфат кальция → Ортофосфорная кислота.

Укажите типы химических реакций.

3. Зная, схему строения атомов химических элементов: а) 2е; 8е; 1е; б) 2е; 8е; 5е;

определите:

а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И.

Менделеева;

б) формулы, названия и характер свойств его высшего оксида.

4.Определите вид химических связей и степени окисления элементов в следующих

веществах:

O3, NaBr, H2S, SO2, H4P2O7.

5.Решить задачу: на 20 г карбоната кальция подействовали раствором, содержащим 6,3г азотной кислоты. Определите объём и число молекул выделившегося оксида углерода (IV) (н.у.).