Учителю
Рабочая программа по химии к УМК О. С. Габриеляна 8 класс

Рабочая программа по химии к УМК О. С. Габриеляна 8 класс

Автор публикации: Пономарева И.П.

Дата публикации: 18.02.2015

Краткое описание: На основании требований Государственного образовательного стандарта 2007 г. в содержании календарно-тематического планирования предполагается реализовать актуальные в настоящее время личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют з

предварительный просмотр материала

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

НОВОХОПЕРСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ

«ЯРКОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

«Согласовано»:

Зам. директора по УВР

_____________Лисицына В.В.

«___» ________ 2014 г

«Утверждаю»

Директор МКОУ «Ярковская СОШ»

________________ Хромова Н.Ю.

«___» _________ 2014 г.

Рабочая программа

учебного предмета

«ХИМИЯ»

8 класс,

базовый уровень

количество часов в неделю - 2 .

количество часов за год - 70 .

Разработана Пономаревой И.П.

учителем химии первой

квалификационной категории

Составлена в соответствии с программой Федерального Государственного стандарта О.С.Габриелян, Химия. 8 - 11 классы, (70 часов, 2 часа в неделю), 2008г

Учебник - Химия: учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений/ Под ред. О.С.Габриеляна._ М.: Дрофа, 2010.

Рассмотрена на заседании методического объединения,

Протокол №____ от «____» _____20____ г.

с.Ярки

2014 - 2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе:

- Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

- Примерной программы основного общего образования по химии.

Исходными документами для составления учебной рабочей программы послужили:

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012учебный год,

- авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2010.)

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2008г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2012/2013 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Школьное образование в современных условиях призвано обеспечить функциональную грамотность и социальную адаптацию обучающихся на основе приобретения ими компетентностного опыта в сфере учения, познания, личностного развития, ценностных ориентаций и смыслотворчества. Это предопределяет направленность целей обучения на формирование компетентной личности, способной к жизнедеятельности и самоопределению в информационном обществе, ясно представляющей свои потенциальные возможности, ресурсы и способы реализации выбранного жизненного пути.
Главной целью школьного образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цель обучения химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
На основании требований Государственного образовательного стандарта 2007 г. в содержании календарно-тематического планирования предполагается реализовать актуальные в настоящее время личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения:
- формирование знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к химии;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Компетентностный подход определяет следующие особенности предъявления содержания образования: оно представлено в виде трех тематических блоков, обеспечивающих формирование компетенций. Они предусматривают воспроизведение учащимися определенных сведений о неорганических веществах и химических процессах, применение теоретических знаний (понятий, законов, теорий химии)-это обеспечивает развитие учебно-познавательной и рефлексивной компетенций. Использование различных способов деятельности (составление формул и уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений проводить химический эксперимент, соблюдая при этом правила техники безопасности- это обеспечивает развитие коммуникативной компетенции учащихся. Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражданина, интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Это поможет выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодействию с людьми.
Расширяется поле самореализации учащегося: через общение, получение собственного продукта деятельности и признание его значения. Происходит расширение и достаточно быстрая смена интересов и предпочтений.
Объём освоенных ЗУНов позволяет, с одной стороны, осваивать в рамках учебных модулей целостные технологии деятельности, с другой стороны, опыт познавательной деятельности и знаниевая база достаточны для увеличения уровня самостоятельности. Процесс обучения направлен на формирование мировоззренческой картины, присвоения знаний о наиболее общих закономерностях, которая может быть обеспечена на основе достаточно широкого разнообразия конкретных знаний о предметах, событиях, явлениях.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МКОУ «Ярковская СОШ» программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год - 5

Количество практических работ за год -9

Рабочая программа включает разделы: : пояснительную записку; содержание учебного предмета-курса; учебно-тематический план; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; критерии и нормы оценки результата освоения; перечень учебно- методического и материально -технического оборудования, список литературы; календарно-тематическое Измерители - контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2008. - 158, [2] с.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

индивидуальная (консультации);

групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения - при изучении нового материала, по уровню учебных достижений - на обобщающих по теме уроках);

фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 8 класссе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств неорганических соединений соединений, при изучении строения атома - с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм - с биологией; при решении расчетных задач - с математикой. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно - урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

- лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по неорганической химии;

- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной сложности по индивидуальным карточкам).

Система контроля по курсу 8 класса включает защиту практических работ, проведение самостоятельных работ и 4 контрольных работ Итоговую контрольную работу Для отработки навыков составления формул неорганических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составлении уравнений химических реакций с участием неорганических веществ применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.

Цели курса:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА -КУРСА

Введение (5 часов).

Основные понятия: химический элемент, вещества простые и сложные, атом, молекула. Методы исследования: наблюдение, описание, эксперимент.

Химическая реакция, физическое явление. Знаки первых 20 химических элементов.

Периодическая система химических элементов. Группа, период.

Химическая формула. Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Правила обращения с лабораторным оборудованием.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов).

Основные понятия:

Протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Схема строения атома. ПЗХЭ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Типы химической связи: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная, металлическая.

Тема 2. Простые вещества (6 часов).

Основные понятия:

Простые вещества - металлы и неметаллы. Количество вещества, моль, молярная масса. Молярный объем.

Тема 3. Соединения химических элементов (10 часов).

Основные понятия: Степень окисления. Оксиды, основания, кислоты, соли. Ионы: катионы и анионы. Индикатор. Вещества аморфные и кристаллические. Закон постоянства состава веществ. Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей: дистилляция, кристаллизация, фильтрование, возгонка. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 13 часов).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Вычисления по уравнениям химических реакций. Реакции соединения, замещения, разложения, обмена.

Тема 5. Простейшие операции с веществом (химический практикум) ( 5 часов).

Тема 6. Растворение растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов).

Основные понятия: Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ионы, реакция ионного обмена, реакция нейтрализации, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№

Название темы

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

Введение.

5 часов.

Атомы химических элементов.

9 часов

Простые вещества.

6 часов.

Соединения химических элементов.

10 часов.

Изменения, происходящие с веществами.

13 часов.

Простейшие операции с веществом (химический практикум).

5 часов

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

20 часов

ВСЕГО

68 часов

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБОРУДОВАНИЯ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2005.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа,2008.

3. Габриелян О. С., Якушева А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2009.

4. Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. Денисова В.Г Волгоград.: Учитель .2009год.

- дополнительная:

Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии - М.: Просвещение, 200о
Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). - М.: Дрофа,2005.
Зайцев О.С. . Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные задания). - Москва 1998.

4.CD-ROM диски

Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

5.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

Литература для учащихся

- основная:

Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Просвещение 2008г
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2009.
Химия. Сборник задач 8-9 класс. - М.: Просвещение, 2001.

- дополнительная:

1.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) ().
- журнал «Химия».
15. - Эйдос - центр дистанционного образования

- учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

- электронная библиотека

Календарно-тематическое планирование (70 часов)

№ п/п

Содержание учебного материала

Требования к уровню подготовки учащихся.

Вид контроля

Кол-во часов

Дата

План

Факт

Введение ( 5 ч.)

Предмет химии. Вещества.

Знать: - основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование);
Уметь: - описывать физические свойства веществ; составлять и определять модели сложных и простых веществ; - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество

Упр. 3, 4 стр.10

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений

Упр. 1 стр. 18

Краткий очерк истории развития химии.

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Знать: - химическую символику элементов - химические знаки
Уметь:- называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе.

Химический диктант

Химические формулы. Относительные
атомная и молекулярная массы.

Знать: - физические величины Аr, Mr;
- понятие «валентность».
Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле;
- вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
- *установление простейшей формулы вещества

Упр. 1-3 стр. 37

Тема I Атомы химических элементов ( 9 часов)

Основные сведения о строении атомов.

Знать: - определение атома с точки зрения его строения;
- некоторую характеристику элементарных частиц( Р ).
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента( П ).

Упр. № 3. стр. 43

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов.

Карточки- задания

Строение электронных оболочек атомов.

Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Карточки- задания разного уровня сложности

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи . Уметь составлять схемы образования ионных соединений

Упр. №1 стр.58

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой.

Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов

Упр.№1. стр.62

Ковалентная полярная химическая связь

Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия « электроотрицательность».

Упр. №1, 2 стр.66

Металлическая химическая связь

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи;
- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;
- записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных подгрупп

Упр. № 1 стр. 68

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи. Подготовка к контрольной работе.

Карточки-задания разного уровня сложности

Контрольная работа №1 « Атомы химических элементов».

Тема 2. Простые вещества ( 6 часов)

Простые вещества-металлы.

Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки;
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их положения в П.С.;
- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ.

Упр. 1 стр. 72

Простые вещества-неметаллы.

Объяснять строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов- простых веществ. Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора ,углерода. Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства.

Тест

Количество вещества

Знать и понимать: - важнейшую физическую величину - количество вещества и её единицы измерения.
- взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи).
Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот.

Упр. 1,2 стр.82

Молярный объем газов.

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакции .

Упр.№ 2 стр.85

Решение задач. Подготовка к контрольной работе.

Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов ( 10ч.).

Степень окисления.

Знать: - определение степени окисления;
- название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;

Упр. № 2 стр. 90

Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения.

Называть бинарные соединения , составлять формулы бинарных соединений , производить расчеты по формулам. Различать формулы оксидов металлов и неметаллов.

Упр.1. стр.97

Основания

Знать: - определение оснований , их номенклатуру;
- свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.
Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию;
- качественно определять растворы щелочей

Упр. № 2 стр.101

Кислоты

Знать: - определение кислот, их номенклатуру и классификацию;
- понятие «основность»;
Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам;
- качественно определять растворы кислот.

Упр. № 1 стр. 107

Соли.

Знать: - определение солей, их номенклатуру и классификацию;
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
- давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
- классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.

Упр. №1 стр. 113

Урок- упражнение

Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные вещества, определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам.

Карточки- задания разного уровня сложности.

Кристаллические решетки.

Знать: - особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ
- закон постоянства состава веществ
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ.
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения

Упр. № 1, 2

Чистые вещества и смеси.

Понимать различие чистых веществ и смесей;
- зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Знать: - основные способы разделения различных типов смесей.
Уметь: - верно определять способ разделения предложенной смеси.

Фронт.опрос.

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты

Упр. № 1, 2.

Решение задач. Подготовка к контрольной работе.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
- готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.

Карточки- задания разного уровня сложности.

Контрольная работа № 3 « Соединения хим. элементов».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 13 ч.)

Физические явления в химии.

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе.
Уметь: - приводить и объяснять примеры физических явлений

Упр. 3

Химические реакции.

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь: описывать условия и признаки различных химических процессов;
- объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления.

Упр. №2.

Химические уравнения.

Понимать: уравнение хим. Реакции; Уметь: составлять уравнения хим. Реакций.

Упр № 2

Расчеты по химическим уравнениям

Уметь производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества

Упр №1

Расчеты по химическим уравнениям

Карточки- задания разного уровня

Реакции разложения.

Понимать различие реакции соединения и разложения.
Знать: - определение реакции разложения.
Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций разложения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

Упр.№1

Реакции соединения

Понимать различие реакции соединения и разложения.
Знать: - определение реакции соединения.
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

Упр. № 2

Реакции замещения.

Знать: - определение реакции замещения;
- отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;
- производить расчёты по уравнения реакций замещения.

Упр. № 1 стр.

Реакции обмена

Знать: - определение реакции обмена, их отличие от других типов реакций;
- классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
- особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам;

Упр. № 3 стр.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Упр. № 1 стр.

Решение задач.

Карточки- задания

Подготовка к контрольной работе.

Карточки- задания разного уровня сложности.

Контрольная работа № 4 « Изменения происходящие с веществами».

Тема 5. Простейшие операции с веществом (химический практикум) ( 5 ч.)

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием;
*- характеризовать физ. и хим. явления при нагревании.

Практическая работа №2 Наблюдение за горящей сечой

формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;

Практическая работа № 3 Анализ почвы и воды

Знать: - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание.

Пр. раб.№ 3

Практическая работа № 4 Признаки химических реакций.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;

Практическая работа №5. « Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Пр. работа № 5. стр.

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. ( 16 часов)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Иметь представление: - о растворах и растворении с точки зрения физико.-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости.

Упр. № 2 стр. 192

Электролитическая диссоциация.

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации.
Понимать - механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости

Упр. № 4 стр.198

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Понимать - механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости

Упр.№1 стр.202

Ионные уравнения

Знать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации;
- отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм составления ионных уравнений.
Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.
Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным

Упр.№1 стр.209

Кислоты, их классификация и свойства.

Знать: - определение кислот с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств кислот, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп.
Уметь: - классифицировать кислоты по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот;
- пользоваться рядом напряжения металлов. Иметь представление
«кислой среде» растворов.

Упр.№1,2стр.214

Основания, их классификация и свойства.

Знать: - определение оснований с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств оснований, обусловленных наличием катиона гидроксогрупп .
Уметь: - классифицировать основания по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств оснований;
- пользоваться рядом напряжения металлов. Иметь представление о « щелочной среде» растворов.

Упр.№1 стр.217

Оксиды, их классификация и свойства.

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды. Характеризовать их хим. свойства

Упр №1 стр.221

Соли ,их классификация и свойства.

Узнавать и называть соли. Характеризовать их хим. свойства.Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию. Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде.

Упр. 1 стр. 225

Решение уравнений

Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным

Карточки- задания

Практическая работа №6 «Ионные реакции.

Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах до конца;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

Практическая работа №7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитлв до конца.

Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах «до конца»;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

Практическая работа №8 Свойства кислот, основания, оксидов и солей.

Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веще ств, протекающие в растворах до конца;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

Генетическая связь между классами веществ

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций

Упр. 1,2 стр. 228

Генетическая связь между классами веществ

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций

Упр.1,2

Практическая работа №9 Решение экспериментальных задач.

Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах до конца
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде

Окислительно-восстановительные реакции.

Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
- составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Упр. 3 стр.235

Окислительно-восстановительные реакции.

Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
- составление уравнений ОВР методом электронного баланс

Карточки- задания разного уровня сложности.

Обобщение, системати зация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР »

Уметь производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций

Карточки- задания разного уровня сложности.

Итоговая контрольная работа

Резерв

⇧

⇩

скачать материал