- Учителю
- Проверочные работы по химии (9 класс)
Проверочные работы по химии (9 класс)
Проверочные работы по химии
Каждая проверочная работа содержит 4 варианта разного уровня сложности: варианты I и II содержат более простые задания, варианты III и IV предназначены для учащихся наиболее подготовленных. Работы рассчитаны на 20 - 25 минут урока и могут быть проведены как в полном объеме, так и выборочно, с использованием отдельных заданий.
Темы проверочных работ
к учебнику О.С. Габриеляна «Химия - 9»
-
Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы.
-
Общие химические свойства металлов.
-
Щелочные и щелочноземельные металлы.
-
Алюминий и его соединения.
-
Железо и его соединения.
-
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов.
-
Галогены.
-
Кислород.
-
Сера. Серная кислота.
-
Азот. Аммиак. Соли аммония.
-
Азотная кислота. Нитраты.
-
Углерод и кремний.
-
Углеводороды
-
Кислородсодержащие органические соединения.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».
Вариант I
1. Изобразите электронное строение атома элемента 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, является металлом.
2. Приведите примеры металлов:
а) легких и тяжелых;
б) мягких и твердых.
3. Назовите виды и свойства чугуна.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».
Вариант II
1. Изобразите электронное строение атома элемента 4-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.
2. Приведите примеры металлов:
а) тугоплавких и легкоплавких;
б) имеющих цвет и серебристо-серых.
3. Перечислите физические и химические свойства различных видов стали.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».
Вариант III
1. Объясните, как образуется металлическая связь. В чем сходство и различие металлической и ковалентной связей?
2. Запишите формулу электронного строения атома химического элемента с порядковым номером 26. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.
3. Какую массу меди и олова нужно взять для производства 300 кг бронзы?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».
Вариант IV
1. Назовите физические свойства металлов и объясните их с точки зрения строения атома.
2. В электротехнике запрещается соединять медные и алюминиевые провода. Почему?
Объясните, какие могут быть последствия этого.
3. Образец сплава железа с углеродом массой 10 г растворили в избытке раствора серной кислоты. При этом выделилось 3,92 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю железа в сплаве.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Общие химические свойства металлов».
Вариант I
1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:
А. Сu и НСI. В. Zn и СuСl2.
Б. Мg и Н2SO4. Г. Нg и Н2О.
2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой
Fе + С12 FеСl3.
З. Вычислите объем водорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Общие химические свойства металлов».
Вариант II
1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:
А. Nа и Н2О. В. Fе и НСI.
Б. Сu и FеSO4. Г. Сu и Н2O.
2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой
Аl+О2 А12О3.
3. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимый для окисления 12,8 г меди.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Общие химические свойства металлов».
Вариант III
1. Допишите схемы превращений:
0 +2 0 +1
а) Сu + Нg; б)2А1+6H.
Составьте соответствующие схемам уравнения реакций.
2. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие общие способы получения металлов.
3. Какой объем водорода (н. у.) может быть получен при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной
кислотой, содержащей 14 г хлороводорода?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Общие химические свойства металлов».
Вариант IV
1. Допишите уравнение реакции, схема которой
Мg + НNO3(разб.) ... + N2 + ....
Рассмотрите ее в свете ОВР.
2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:
+2 0 0 +3
а) Zn Zn; б) Al Al.
3. При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».
Вариант I
1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?
Объясните почему.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.
3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».
Вариант II
1. У какого из щелочноземельных металлов, магния или бериллия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в свете
ОВР.
3. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 7,8 г калия с водой?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».
Вариант III
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
Nа Nа2О2 Nа2О NаОН Nа2SО4.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.
Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.
2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».
Вариант IV
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
Са СаН2 Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.
Превращение З рассмотрите в свете ТЭД.
2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Алюминий и его соединения».
Вариант I
1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III).
Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.
2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых основано его использование.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Алюминий и его соединения».
Вариант II
1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: хлором, разбавленной соляной кислотой, оксидом железа (III), раствором хлорида ртути (II).
Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.
2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в воде и не подвергается атмосферной коррозии?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Алюминий и его соединения».
Вариант III
1. Допишите схемы реакций:
а) А13+ + 3ОН- ; б) А1 +? H2 +?.
Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-
вращений:
Al2O3AlAlCl3
NaAlO2
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Алюминий и его соединения».
Вариант IV
1. Допишите схемы реакций:
а) А13+ + ? Al(OH)3; б) А1 +? + H2O NaAlO2 + ?.
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, исходя из схем.
2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-
вращений:
Al2O3Al(OH)3Al(NO3)3
NaAlO2
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Железо и его соединения».
Вариант I
1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца.
Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.
2. Какова роль железа в жизнедеятельности живых организмов?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Железо и его соединения».
Вариант II
1. Напишите уравнения реакций железа со следующими веществами: бромом, кислородом, соляной кислотой, раствором сульфата меди (II).
Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.
2. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Железо и его соединения».
Вариант III
1. Составьте генетический ряд соединений Fe2+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.
Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ионном виде.
2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2.
Для чего используются эти реакции? Напишите названия реактивов.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Железо и его соединения».
Вариант IV
1. Составьте генетический ряд соединений Fе3+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.
Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ион- ном виде.
2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3.
Для чего используется эта реакция? Напишите названия реактивов.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».
Вариант I
1. Установите соответствие.
Вещество:
А. Кислород. Б. Озон.
Свойство вещества:
1. Газ с резким запахом.
2. Газ без запаха.
3. Значительно тяжелее воздуха.
4. Немного тяжелее воздуха.
5. Некоторые вещества в атмосфере этого газа взрываются.
6. Энергично взаимодействует со многими веществами.
7. В больших концентрациях убивает живые организмы.
8. Жизнь на Земле без этого газа невозможна.
9. В составе воздуха 78% по объему.
2. Определите число молекул кислорода, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).
3. Перечислите макроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».
Вариант II
1. Каким способом в лаборатории можно получить из кислорода озон? Составьте уравнение реакции и укажите условия ее осуществления.
2. Определите число молекул азота, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).
3. Перечислите микроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».
Вариант III
1. В трех колбах, закрытых пробками, находятся следующие вещества: а) воздух; б) кислород; в) углекислый газ. Составьте план распознавания данных веществ.
2. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 м3 сероводорода?
3. Недостаток каких микроэлементов приводит к нарушению нормальной жизнедеятельности организма?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».
Вариант IV
1. В четырех одинаковых запаянных ампулах находятся вещества: азот, углекислый газ, кислород, вода. В какой из ампул число молекул будет больше и почему?
2. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 1 м3 воздуха (при н. у.).
3. Сравните биологическую роль витаминов и ферментов.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Галогены».
Вариант I
1. Составьте схему электронного строения атома фтора.
2. Расположите химические элементы Сl, F, I, Вг в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ.
3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: Вг2 НВг АgВг.
4. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Галогены».
Вариант II
1. Составьте схему электронного строения атома хлора.
2. Укажите признаки сходства и различия в строении атома фтора F0 и иона фтора F-.
3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI КI I2.
4. Какую массу имеет 5,6 л хлора (при н. у.)?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Галогены».
Вариант III
1. Напишите электронную формулу молекулы хлороводорода, укажите тип химической связи в ней.
2. Составьте химические формулы соединений: а) углерода с хлором; б) фтора с кальцием. Укажите тип химической связи в этих веществах.
3. Напишите уравнения реакций по схеме: НВг NаВг Вг2 СаВг2.
4. Какой объем хлора (н. у.) необходим для получения 10 л хлороводорода?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Галогены».
Вариант IV
1. Определите тип химической связи для веществ: хлорида кальция и иода. Запишите схемы их образования.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома с одним из металлов главных подгрупп I, II, III групп Периодической системы химических элементов.
3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI NаI I2 АlI3.
4. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислород».
Вариант I
1. Охарактеризуйте положение кислорода в Периодической системе химических элементов.
2. Выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Перечислите области применения кислорода.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислород».
Вариант II
1. Сравните состав молекул и свойства простых веществ кислорода и озона.
Объясните сущность явления аллотропии.
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: а) фосфора; б) магния.
3. Опишите способ получения кислорода в промышленности.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислород».
Вариант III
1. Укажите сходство и различие в процессе дыхания и горения.
2. Составьте уравнение реакции сульфида цинка с кислородом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории, составьте соответствующие уравнения реакций.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислород».
Вариант IV
1. Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
2. Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода. Укажите степени окисления
и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Перечислите формы существования химического элемента кислорода.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Сера. Серная кислота».
Вариант I
1. Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы. Охарактеризуйте
физические свойства водородного соединения серы.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1 2 3
S SО2 SО3 Н2SО4.
Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.
3. Перечислите виды сырья для получения серной кислоты.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Сера. Серная кислота».
Вариант II
1. Составьте формулы оксидов серы. Охарактеризуйте физические свойства одного из них.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1 2 3
S SО2 H2SО3 Na2SО3.
Переход 3 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
3. Опишите применение важнейших солей серной кислоты.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Сера. Серная кислота».
Вариант III
1. Запишите формулу сернистой кислоты. Охарактеризуйте окислительно - восстановительные свойства серы в сернистой кислоте.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1 2 3 4
ZnS SО2 SО3 H2SО4 SO2.
Переход 4 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.
3. Кратко охарактеризуйте первую стадию производства Н2SО4.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Сера. Серная кислота».
Вариант IV
1. Запишите формулу серной кислоты. Укажите степень окисления серы в кислоте, определите,
окислителем или восстановителем она является.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1 2 3 4 5
H2S S SО2 SО3 H2SO4 BaSO4.
Переход 5 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД, запишите сокращенное ионное уравнение.
3. Экологические проблемы производства серной кислоты.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».
Вариант I
1. В чем причина инертности молекулярного азота? Ответ поясните, записав электронную и структурную формулы этого вещества. Укажите вид химической связи в молекуле азота.
2. Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака. Рассмотрите его в свете
ОВР.
3. Можно ли получить «дым без огня»? Ответ поясните, написав уравнение реакции.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».
Вариант II
1. Изобразите электронную формулу молекулы аммиака. Укажите вид химической связи.
2. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР.
3. Для осушения каких из перечисленных газов: N2, NН3, СО2 нельзя воспользоваться концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте, написав уравнения реакций.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».
Вариант III
1. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом.
2. Допишите схему реакции:
СuО + NН3 N2 + Сu+....
Рассмотрите превращения в свете ОВР.
3. Бихромат аммония (NН4)2Сг2О7 используют для проведения занимательного опыта «вулкан на столе». Запишите уравнение происходящей при этом реакции.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».
Вариант IV
1. Сравните ион аммония и ион фосфония. Какое из веществ, NН3 или РH3, будет энергичнее присоединять катион водорода и почему?
2. Приведите примеры двух уравнений реакции, где атомы азота в составе простого вещества являются: а) окислителем; б) восстановителем.
3. Гидрокарбонат аммония применяется как разрыхлитель теста в хлебопечении. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании, зная, что все продукты реакции летучие или газообразные.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азотная кислота. Нитраты».
Вариант I
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2
NO2 HNO3 NaNО3.
2. В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (II) и 20 г кислорода. Вычислите массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азотная кислота. Нитраты».
Вариант II
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3
N2 NH3 NО NO2.
2. В закрытом сосуде, содержащем 40 г азота и 22,4 л кислорода (н. у.), пропустили электрический разряд. Рассчитайте массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азотная кислота. Нитраты».
Вариант III
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой (продуктом восстановления азота является нитрат аммония). Рассмотрите его в свете ОВР.
2. Вычислите, какой объем аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая
потери в производстве равными 10%.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Азотная кислота. Нитраты».
Вариант IV
1. Черный (дымный) порох является смесью натриевой селитры, серы, древесного угля. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сгорании пороха.
2. Смесь порошков меди и оксида меди (II) массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой. Выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углерод и кремний».
Вариант I
1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2 3
Na2CO3 CO2 CaCО3 Ca(HCO3)2.
Для перехода 1 составьте ионное уравнение.
3. Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углерод и кремний».
Вариант II
1. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите
причины сходства и различия этих веществ.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2 3
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3.
Для перехода З напишите ионное уравнение.
3. При восстановлении 40 г оксида меди (II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углерод и кремний».
Вариант III
1. Что такое адсорбция? Почему древесный уголь является хорошим адсорбентом, а каменный
уголь этим свойством не обладает?
2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2 3 4 5 6
CH4 … CO ... BaCO3… Na2CO3.
3. Мрамор, содержащий 10% некарбонатных примесей, обработали избытком соляной кислоты.
Полученный газ пропустили через известковую воду, при этом образовалось 5 г осадка. Чему
равна масса взятого мрамора?
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углерод и кремний».
Вариант IV
1. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам.
2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2 3 4 5 6
Si … SiH4 ... Na2SiO3… SiO2.
3. Смесь оксидов углерода (II) и (IV) объемом З л пропустили через раскаленный древесный уголь, при этом объем смеси увеличился и составил при тех же условиях 5 л. Установите исходный объемный состав газовой смеси.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углеводороды».
Вариант I
1. Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2
этан этилен этанол.
3. Назовите вещества, укажите, к какому классу соединений они относятся, и кратко опишите их практическое применение: а) С2Н4; б) С3Н8.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углеводороды».
Вариант II
1. Что такое изомерия? Напишите структурные формулы двух пар изомерных веществ, дайте их названия.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2
этанол этилен хлорэтан.
3. Составьте структурные формулы веществ, укажите, к какому классу углеводородов они относятся и каково их практическое применение: а) ацетилен; б) метан.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углеводороды».
Вариант III
1. Перечислите причины многообразия органических веществ.
2. Определите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
t +H2,Ni р, кат.
CH4 X1 X2 (- CH2 - CH2 -) n.
3. Предложите план очистки метана от примеси этилена. Если это процесс химический, запишите уравнение реакции.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Углеводороды».
Вариант IV
1. Что такое гомологи? Приведите структурные формулы гомологов пропана и пропена и дайте их названия.
2. Впишите в схему формулы веществ Х1 и Х2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
+H2O +H2 +H2O, Hg2+
CaC2 X1 X2 CH3 - CH2 - OH .
3. Газовую смесь водорода и этилена объемом 4 л пропустили над раскаленным никелевым порошком, после чего объем смеси уменьшился и составил 3 л (при тех же условиях). Каков объемный состав исходной смеси? Может ли быть ответ однозначным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».
Вариант I
1. Назовите вещества, формулы которых:
А. СН3СООН. Б. СН3СОН. В. СН2ОНСН2ОН.
Укажите, к какому классу соединений они относятся.
2. Закончите уравнения реакций:
А. НСООН + NаОН ...+....
Б. С2Н5OH + O2 ...+....
Назовите все органические вещества.
3. Почему муравьиная кислота имеет кислый вкус? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».
Вариант II
1. Назовите вещества, формулы которых:
А. С2Н5ОН. Б. НСОН. В. С17Н35СООН.
Укажите, к какому классу соединений они относятся
2. Закончите уравнения реакций:
t > 1400C
А. С2Н5ОН ...+....
Б. СН3СООН + Nа2СО3 ... + ... +....
Назовите все органические вещества.
3. Как можно отличить химическим путем формалин (раствор муравьиного альдегида в воде) от
водного раствора этиленгликоля? Напишите уравнение реакции.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».
Вариант III
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2
хлорэтан этанол этаналь.
2. Закончите уравнения реакций:
А. СН3СООН + MgО ....
+ KМnO4
Б.С2Н4 + Н2О+[О]....
Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.
3. Фальсифицированный этиловый спирт содержит примесь уксусного альдегида. Как химическим путем обнаружить его присутствие? Напишите уравнение реакции.
9 класс
Проверочная работа
по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».
Вариант IV
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
1 2
этилен этанол хлорэтан.
2. Закончите уравнения реакций:
А. HСООН + MgCО3 ....
Б.СН3COH + Н2....
Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.
3. Соляная и уксусная кислоты являются летучими, и их концентрированные растворы имеют
запах. Однако разбавленная соляная кислота запаха не имеет, а раствор уксусной кислоты такой же концентрации обладает запахом. Почему? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.