- Учителю
- План - конспект урока по химии на тему 'Реакции ионного обмена' (8 класс)
План - конспект урока по химии на тему 'Реакции ионного обмена' (8 класс)
Урок № 53
Дата: 01. 04.2015г
Тема: Реакции ионного обмена. Ионно - молекулярные уравнения реакций и правила их составления.
Цели урока. Образовательная: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно - молекулярном уравнениях. Объяснить отличие сокращённого ионно - молекулярного уравнения реакции от молекулярного уравнения. Ознакомить уч-ся с алгоритмом составления ионно - молекулярного уравнения реакции.
Развивающая: на примере реакций ионного обмена показать уч-ся особо важную роль этих химических явлений в биологических процессах.
Воспитательная: продолжить развитие навыков у уч-ся самостоятельной работы с учебником, умение закреплять полученные знания при помощи соответствующих упражнений.
Задачи урока:
-
пояснить уч-ся сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.
-
пояснить отличие сокращённого ионно -молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.
-
дать уч-ся представление о правилах составления полных и сокращённых ионно -молекулярных уравнений реакций.
Тип урока: усвоение нового материала, лекция + элементы самостоятельной работы.
Оборудование: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», демонстрации для реакций ионного обмена между растворами электролитов: BaCl2, H2SO4, Na2SO4, NaOH, Na2CO3, Cu(OH)2, HCl, AgNO3,CaCl2 , NaCl; СД «Кирилл и Мефодий. Химия 8 класс», СД «Наглядная химия. 8 класс», учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская изд. «ОНИКС 21 век», «Мир и образование», 2010 г., раздаточный материал.
Ход урока: I. Организация класса. Постановка цели и задач урока.
-
Повторение, проверка домашнего задания.
-
Анализ практической работы « Определение рН среды»
-
Проверка домашнего задания:
-
стр. 153 № 1
-
стр. 153 № 2
-
стр. 153 № 3
-
Подготовка к самостоятельной работе по теме «Индикаторы и их окраска в различных средах».
-
Новый материал:
-
Вступительное слово учителя:
В растворах электролитов имеются как положительно и отрицательно заряженные ионы, так и нейтральные молекулы. Поэтому согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают не между молекулами, а между ионами или между ионами и молекулами.
Если при таких процессах не происходит изменения степеней окисления атомов, то их называют реакциями ионного обмена.
-
Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов:
-
образование малорастворимого вещества (осадка);
-
образование летучего вещества (газа)
-
образование слабодиссоциирующего вещества (слабого электролита)
Во всех этих случаях реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.
Демонстрация опытов:
-
реакция обмена, протекающая с выделением газа:
Na2CO3 + HCl
CaCO3 + HCl
-
реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка:
BaCl2 + H2SO4
Cu(OH)2 + NaOH
-
рекция ионного обмена, протекающая с образованием малодиссоциирующего вещества (воды):
KOH + HCl
H2SO4 + NaOH
-
Ионно - молекулярные уравнения и правила их составления:
-
Реакции ионного обмена записываются тремя уравнениями: молекулярным, полным ионно - молекулярным и сокращённым ионно - молекулярным.
-
Рассмотреть запись реакции ионного обмена на примере взаимодействии между растворами двух солей - нитрата серебра и хлорида натрия. (Работа по учебникустр. 154 - 155: уч-ся читают, делают соответствующие записи).
-
Алгоритм составления ионно - молекулярного уравнения реакции.
Работа по учебнику стр. 156 - 157. Уч-ся читают, сделать анализ каждого пункта на примере записей в тетради.
-
Закрепление: выполнить заданий раздаточного материала, учащиеся выполняют на доске и в тетради.
Лист раздаточного материала:
Выполнение упражнений по теме «Реакции ионного обмена»
1.Составить уравнения реакций в ионно -молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:
-
HCl + AgNO3 =
-
FeSO4 + NaOH =
-
HNO3 + Ca(OH)2 = (кат. А)
-
Составить уравнения реакций в ионно -молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:
-
-
гидроксид натрия + серная кислота =
-
сульфат калия + хлорид бария =
-
гидроксид лития + сульфат меди (II) = (кат. В)
-
-
Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется газ:
-
-
CaCl2 + Na2CO3 = 3) K2SO3 + HCl =
-
MgCO3 + HNO3 = 4) Li2CO3 + KOH =
-
-
Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:
-
-
H3PO4 + KNO3 = 3) BaCl2 + KNO3 =
-
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 4) AgNO3 + KCl =
-
-
Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:
-
-
ZnO + H2SO4 = 3) AgNO3 + H3PO4 =
-
FeS + HCl = 4) HNO3 + Ba(OH)2 =
-
-
Cоставить молекулярные и полные ионно - молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие сокращённые ионно - молекулярные уравнения:
-
-
Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH)2
-
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
-
-
Задания в виде тестов: а. Hомера формул основных оксидов:
-
1) HCl , 2) NaOH, 3) Li2O, 4) CO2, 5) CaO
б. Номера формул кислотных оксидов:
1)Fe2O3, 2)NaOH, 3)KNO3 ,4)SO2,5)P2O5
в. Номера формул бескислородных кислот:
1)H2SO3, 2)NaCl, 3) H2S, 4) KBr, 5) HF
г. Hомера кислородсодержащих кислот:
1)Mg(OH)2, 2)H2SO4, 3)HPO3,4)LiOH, 5) K2CO3
д. Номера однокислотных оснований:
1)Mg(OH)2, 2)LiOH, 3)HNO3, 4)Fe(OH)2, 5)KOH
е. Номера многоосновных кислот:
1)Fe(OH)3, 2)H2CO3, 3)H3PO4, 4)HNO3, 5)K3PO4
ж. Номера одноосновных кислот:
1)HF, 2)KBr, 3)HNO3, 4)NaOH, 5)H3BO3
з. Номера формул солей:
1)K2O, 2)HNO3, 3)KNO3, 4)Fe2(SO4)3, 5)LiOH.
-
упражнение стр. 157 № 1
-
Лабораторный опыт № 8 «Реакции ионного обмена»
Цель: на практических примерах закрепить знания и умения учащихся по теме «Реакции ионного обмена».
Оборудование: CaCl2 , AgNO3, NaCl в растворе, две пробирки.
Работа по плану учебника стр. 157.
Сделать записи уравнений в тетрадь в молекурном и ионно - молекулярном виде:
CaCl2 + AgNO3
NaCl + AgNO3
V. Домашнее задание: пар. 43, стр.157 № 1, 2.