План - конспект урока по химии на тему 'Реакции ионного обмена' (8 класс)

Урок № 53

Дата: 01. 04.2015г

Тема: Реакции ионного обмена. Ионно - молекулярные уравнения реакций и правила их составления.

Цели урока. Образовательная: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно - молекулярном уравнениях. Объяснить отличие сокращённого ионно - молекулярного уравнения реакции от молекулярного уравнения. Ознакомить уч-ся с алгоритмом составления ионно - молекулярного уравнения реакции.

Развивающая: на примере реакций ионного обмена показать уч-ся особо важную роль этих химических явлений в биологических процессах.

Воспитательная: продолжить развитие навыков у уч-ся самостоятельной работы с учебником, умение закреплять полученные знания при помощи соответствующих упражнений.

Задачи урока:

1. пояснить уч-ся сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

2. пояснить отличие сокращённого ионно -молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

3. дать уч-ся представление о правилах составления полных и сокращённых ионно -молекулярных уравнений реакций.

Тип урока: усвоение нового материала, лекция + элементы самостоятельной работы.

Оборудование: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», демонстрации для реакций ионного обмена между растворами электролитов: BaCl₂, H₂SO₄, Na₂SO₄, NaOH, Na₂CO_3, Cu(OH)_2, HCl, AgNO_3,CaCl₂ , NaCl; СД «Кирилл и Мефодий. Химия 8 класс», СД «Наглядная химия. 8 класс», учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская изд. «ОНИКС 21 век», «Мир и образование», 2010 г., раздаточный материал.

Ход урока: I. Организация класса. Постановка цели и задач урока.

2. Повторение, проверка домашнего задания.

1. Анализ практической работы « Определение рН среды»

2. Проверка домашнего задания:

1. стр. 153 № 1

2. стр. 153 № 2

3. стр. 153 № 3

3. Подготовка к самостоятельной работе по теме «Индикаторы и их окраска в различных средах».

2. Новый материал:

1. Вступительное слово учителя:

В растворах электролитов имеются как положительно и отрицательно заряженные ионы, так и нейтральные молекулы. Поэтому согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают не между молекулами, а между ионами или между ионами и молекулами.

Если при таких процессах не происходит изменения степеней окисления атомов, то их называют реакциями ионного обмена.

2. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов:

1. образование малорастворимого вещества (осадка);

2. образование летучего вещества (газа)

3. образование слабодиссоциирующего вещества (слабого электролита)

Во всех этих случаях реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.

Демонстрация опытов:

1. реакция обмена, протекающая с выделением газа:

Na₂CO₃ + HCl 

CaCO₃ + HCl 

2. реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка:

BaCl₂ + H₂SO₄ 

Cu(OH)₂ + NaOH 

3. рекция ионного обмена, протекающая с образованием малодиссоциирующего вещества (воды):

KOH + HCl 

H₂SO₄ + NaOH 

3. Ионно - молекулярные уравнения и правила их составления:

1. Реакции ионного обмена записываются тремя уравнениями: молекулярным, полным ионно - молекулярным и сокращённым ионно - молекулярным.

2. Рассмотреть запись реакции ионного обмена на примере взаимодействии между растворами двух солей - нитрата серебра и хлорида натрия. (Работа по учебникустр. 154 - 155: уч-ся читают, делают соответствующие записи).

3. Алгоритм составления ионно - молекулярного уравнения реакции.

Работа по учебнику стр. 156 - 157. Уч-ся читают, сделать анализ каждого пункта на примере записей в тетради.

4. Закрепление: выполнить заданий раздаточного материала, учащиеся выполняют на доске и в тетради.

Лист раздаточного материала:

Выполнение упражнений по теме «Реакции ионного обмена»

1.Составить уравнения реакций в ионно -молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

1. HCl + AgNO₃ =

2. FeSO₄ + NaOH =

3. HNO₃ + Ca(OH)₂ = (кат. А)

   2. Составить уравнения реакций в ионно -молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

1. гидроксид натрия + серная кислота =

2. сульфат калия + хлорид бария =

3. гидроксид лития + сульфат меди (II) = (кат. В)

2. 2. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется газ:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ = 3) K₂SO₃ + HCl =

2. MgCO₃ + HNO₃ = 4) Li₂CO₃ + KOH =

2. 2. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

1. H₃PO₄ + KNO₃ = 3) BaCl2 + KNO3 =

2. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 4) AgNO₃ + KCl =

2. 2. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:

1. ZnO + H₂SO₄ = 3) AgNO₃ + H₃PO₄ =

2. FeS + HCl = 4) HNO₃ + Ba(OH)₂ =

2. 2. Cоставить молекулярные и полные ионно - молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие сокращённые ионно - молекулярные уравнения:

1. Zn ²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂

2. CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

3. Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

2. 2. Задания в виде тестов: а. Hомера формул основных оксидов:

1) HCl , 2) NaOH, 3) Li2O, 4) CO2, 5) CaO

б. Номера формул кислотных оксидов:

1)Fe₂O₃, 2)NaOH, 3)KNO_{3 ,}4)SO₂,5)P₂O₅

в. Номера формул бескислородных кислот:

1)H₂SO₃, 2)NaCl, 3) H₂S, 4) KBr, 5) HF

г. Hомера кислородсодержащих кислот:

1)Mg(OH)₂, 2)H₂SO₄, 3)HPO₃,4)LiOH, 5) K₂CO₃

д. Номера однокислотных оснований:

1)Mg(OH)₂, 2)LiOH, 3)HNO₃, 4)Fe(OH)₂, 5)KOH

е. Номера многоосновных кислот:

1)Fe(OH)₃, 2)H₂CO₃, 3)H₃PO₄, 4)HNO₃, 5)K₃PO₄

ж. Номера одноосновных кислот:

1)HF, 2)KBr, 3)HNO₃, 4)NaOH, 5)H₃BO₃

з. Номера формул солей:

1)K₂O, 2)HNO₃, 3)KNO₃, 4)Fe₂(SO₄)₃, 5)LiOH.

5. упражнение стр. 157 № 1

2. Лабораторный опыт № 8 «Реакции ионного обмена»

Цель: на практических примерах закрепить знания и умения учащихся по теме «Реакции ионного обмена».

Оборудование: CaCl₂ , AgNO₃, NaCl в растворе, две пробирки.

Работа по плану учебника стр. 157.

Сделать записи уравнений в тетрадь в молекурном и ионно - молекулярном виде:

CaCl₂ + AgNO₃

NaCl + AgNO₃

V. Домашнее задание: пар. 43, стр.157 № 1, 2.